氧化还原反应及性质比较

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1、氧化还原反应及性质比较突破训练(一)1. 分析生产生活中的下列过程,不涉及氧化还原反应的是( )A. 煤液化制得清洁能源B. 用酒精测试仪检测酒驾C. 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D. 从海水中提取氯化镁【解析】选D。煤的液化是指将煤与H反应，涉及氧化还原反应,A错误；酒精测2试仪的原理为C H 0H+4Cr0 +6H SO 2Cr (SO ) +2C0 T+9H O,涉及氧化还原反2 532424 322应,B错误;制漂白粉涉及氧化还原反应，C错误;从海水中提取氯化镁时，经历了 氢氧化镁、氯化镁的过程，不涉及氧化还原反应，D正确。2. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应: Ce4+F

2、e2+Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+2Fe2+S n4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+【解析】选A。由方程式知还原性Fe2+Ce3+；由方程式知还原性Sn2+Fe2+,故 还原性 Sn2+Fe2+Ce3+。3某强氧化剂XO(OH-:被NazSOs还原。如果还原2.4X10-3 mol XO(OH；,需用30 mL 0.2 molL-1的Na SO溶液，那么X被还原后的价态是23()A.+2B.+1C.0D.-1【解

3、析】选Co XO(OH, 中X的化合价是+5,Na SO中S的化合价从+4升高到+6,-23设X被还原后的化合价为a,根据氧化还原反应中化合价升降必相等:2.4X10-3 X (5a)=0.2 X 0.03 X (6-4),解得 a=0。4以下成语本意涉及氧化还原反应的是( )A. 百炼成钢B.刻舟求剑C.水滴石穿D.暗香浮动【解析】选 A A 项，百炼成钢是利用氧气将生铁中含有的碳氧化成二氧化碳， 发生了氧化还原反应；B项，刻舟求剑是物理变化；C项，水滴石穿是碳酸钙、 水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，属于非氧化还原反应； D 项，暗香浮动涉及分 子运动，属于物理变化。5.下列反应不属于四种基本

4、反应类型，但属于氧化还原反应的是()A. FeCuSO=FeSO Cu44B. AgNO + NaCl=AgCl J+ NaNO33CFeO +3CO=2Fe+3CO2 3 = 2D. 2KMnO =K MnO +MnO +O T4 = 24 2 2【解析】：选C A为置换反应，B为复分解反应，D为分解反应，而C项铁元素和碳元素有化合价的变化，属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。6.探究NaO与水的反应,22下列分析不正确的是(实验如图：（已知：HO H+ + HO-、HO- = H+ + O2-）溶液等分两份KMnCU酸性溶液(产生气体，溶液褪色)目稀 H2SO422Na2O2 占A.

5、B.产生气体、BaC%溶液将沉淀滤出洗净，配成浊液静置匕 产生少量气泡和白色沉淀D产生沉淀(BaO2)中产生的气体能使带火星的木条复燃中均发生了氧化还原反应和复分解反应取上层溶液id产生气体C. 、中KMnO与MnO的作用不同，产生气体的量也不同42D. 通过能比较酸性：HClHO22【解析】A.试管中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管中过 氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火 星的木条复燃，A项正确；B.中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成 过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化 还原反应，中过氧化钡再与稀硫酸反

6、应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢 分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正 确；C.中KMnO与过氧化氢反应生成氧气，KMnO体现氧化性，而中MnO则 4 4 2 起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的， 所以产生气体的量相同，C项正确；D.根据已知条件可以看出过氧化氢属于二 元弱酸，而盐酸属于一元强酸。试管因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的 盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误。7根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl，振荡，4静置

7、。分层，上层无色，下层紫红色溴的非金属性强于碘B向Na SO溶液中先加入Ba (NO )溶液，生成白色2332沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解Na SO溶液已经变质23C向AgNO溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉3淀，然后再滴加NaS溶液，生成黑色沉淀2溶解度：AgCIAgS2D向滴有酚酉衣的Na CO溶液中，逐滴加入BaCl溶液，232溶液红色逐渐褪去BaCl溶液是酸性溶液2【解析】A.单质溴与KI在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大，与水互不相容，所以静置分层， 上层无色，下层紫红色，可知溴的非金属性强于碘，A正确；B.酸性条件

8、下硝 酸根离子可氧化亚硫酸钡生成硫酸钡沉淀，因此不能确定 NaSO 溶液是否变质， 23B错误；C.由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量NaCI溶液，所以硝酸银过量， 过量的硝酸银与滴入的NaS反应产生AgS沉淀，均为沉淀生成，不能比较AgCI、 22AgS的溶解度，C错误；D.钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子2的水解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液红色逐渐褪去，并不是因为BaCI溶液是酸性溶液， D 错误。8.工业废水中含有的:和CrO2-会对水体产生很大的危害，这种工业废水必4须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：C曲黄色)层CQ (橙色療原汕调pH至4H)下列说法

9、不正确的是( )A. 中，酸化后发生反应为B. 中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 : 1C. 中，所得沉淀Cr(OH)中含有Fe(OH)33D. 中调pH所用物质可以是NH或FeO3 2 3【解析】A.酸化后，2CrO2-(黄色)+2H+ Cr O2-(橙色)+HO正向移动，橙色加深,4 2 7 2故A正确；B.中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由电子守恒 可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为故B错误；C.中反应生成Fe3+、Cr3+，均与碱反应，则中所得沉淀Cr(OH)中含有Fe(OH)，故C正确；33D.中酸化后，溶液显强酸性，中可以选用NH或FeO与酸反应调节pH,故

10、32 3D 正确。9.下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是( )选项操作现象结论A向较浓的FeCl溶液中滴入少量酸性2KMnO溶液4KMnO溶液紫色褪去4Fe2+有还原性B用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO溶液的pH3pH:NaCIO NaHCO3酸性 H CO HClO23C向NaSiO溶液中通入足量的CO232产生白色胶状物质非金属性：CSiD向2mL1mol L-1的NaOH溶液中滴加5先产生白色沉淀后又产溶度积常数：滴1mol L-iMgCI溶液，再滴加5滴2imol L-i 的 FeCI 溶液3生红褐色沉淀Mg(OH) Fe(OH)23【解析】A.酸性条件下高锰酸

11、钾具有强氧化性，能够氧化氯离子，干扰了实验 结果，应该用硫酸亚铁溶液，故A错误；B. NaCIO能够漂白pH试纸，不能用pH 试纸测定NaCIO溶液的pH,故B错误；C.向NaSiO溶液中通入足量的CO ,产2 3 2生的白色胶状物质为硅酸，证明碳酸的酸性大于硅酸，则非金属性：CSi，故 C正确；D.在2mL1moI/L的NaOH滴加5滴1moI/LMgCI溶液，再滴加5滴1moI/L2的FeCI溶液，NaOH过量，没有实现沉淀的转化，无法比较Mg(OH)、Fe(OH)的3 2 3 溶度积的大小，故D错误。10. 已知X和Y是两种单质，发生反应X+Y -X2+Y2-。下列叙述正确的是( ) X

12、被氧化 X是氧化剂 丫2-是还原产物 X2+具有氧化性 丫2-具有还原 性 丫单质氧化性比X2+氧化性强A. B. C. D. 【解析】 根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂，X2+是氧化产物;丫化合价降低 被还原,Y是氧化剂，丫2-是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还 原产物都有还原性，正确的是，故C正确。11. 通入氯气后，下列变化中能实现的是 ()A.HCITHB.CO TCOC.Fe O TFe D.Br-TBr2 2 2 3 2【解析】氯气有强氧化性，转化过程HCITH、CO TCO、FeO TFe中氢元素、碳2 2 2 3元素、铁元素化合价降低，需要加入还原剂；转化过

13、程Br-TBr ,溴元素化合价升2高，需要加入氧化剂，如CI。212. 图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应 ，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁【解析】S0与HO的反应不是氧化还原反应；Na与H 0的反应是氧化还原反应，H O3 2 2 2作氧化剂；N0与H0的反应是氧化还原反应，H0既不作氧化剂也不作还原剂；F2 2 2 2 与H 0的反应是氧化还原反应，H 0作还原剂。2213. 从 矿 物 学 资 料 查 得 ， 一 定 条 件 下 自 然 界 中 存 在 反 应14CuS0+5FeS+12H0=7CuS+5

14、FeS0+12HS0。下列说法正确的是()4222424zA. 产物中的S 一有一部分是氧化产物B. 5 mol FeS发生反应，有10 mol电子转移2C. CuS 既是氧化产物又是还原产物2D. FeS 只作还原剂2【解析】由化学方程式可知,反应物中含有14mof生成物中有17mof：则有3 mol S被氧化，即产物中的S -有一部分是氧化产物,A项正确；当有5 molFeS发生反应，Cu化合价由+2价T+1价，14 mol CuSO得到14 mol电子，FeS T242Cu S,S的化合价由-1价T-2价，生成7 mol Cu S,得到7 mol电子，共有21 mol 22电子转移,B项错误;C项，CuSO TCu S,FeS TCu S,Cu化合价降低,S化合价降低,4 222则CuS是还原产物,C项错误;D项，FeS中S化合价为-1价，反应后分别升高为 22+6价、降低为-2价,FeS既是氧化剂又是还原剂，D项错误。214下列化