《氧化还原反应知识点归纳》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应知识点归纳（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应知识点归纳考纲解读1、掌握氧化还原反应的有关概念。 氧化还原反应的概念包括氧化和还原、 氧化性和还原 性、氧化剂和还原剂、 氧化产物和还原产物等。 命题多以选择题或填空题的形式出现。2、综合运用化合价升降和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子专一的方向和数目， 能配平氧化还原方程式。 命题常以填空题的形式出现， 有时还需判断反应物或 生成物。3、会比较物质氧化性或还原性的强弱，其主要依据是：氧化（或还原）剂的氧化（或还 原）性强于氧化 （或还原） 产物的氧化 （或还原） 性，命题主要以选择题的形式出现。4、运用电子得失守恒的规律进行有关的计算，如确定化合价、电荷数、反应物或生成
2、物 化学式等。命题多以选择题或填空题的形式出现。一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂 （反应物 ）氧化剂：得电子 （或电子对偏向 ）的物质 氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子 （或电子对偏离 ）的物质 还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力元亲镶匡疾决主匡原底应i科耳产愉6、氧
3、化还原反应的实质：电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移口诀：还原剂：失 电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），产生氧化产物;氧化剂：得电子，化合价降低，被还原（还原反应），产生还原产物;7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素,再在连线上方标出电子转移的数目.化合价降低+n e被还原氧化剂 + 还原剂还原产物+氧化产物牛化合价升高 -ne 被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线
4、桥上写 得”、失字样.二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。氧化性t得电子性，得到电子越容易 t氧化性越强还原性t失电子性，失去电子越容易 t还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以， 一般来说，金属性也就是还原性； 非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子,表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。1、根据金属活动性顺序来判断 ：一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金 属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离 子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强
5、。金属的活动性腳滅弱坯愿性蓬渐减弱j*疋：6血*庇匕朋*角匕冷：刘匕购（犷）工0耘+2、 根据非金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。F O Cl Bi SF Q2- Cl Br I 琴非佥廉逾子的筑化性减弱非金属阴离于的理區性垢頑3、 根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：夷电甲.化合協升高”懷载化|还原剂+髦化剂= 化产物+还原产物It（还舉性强）（窜化性强）（SK性较弱）还原性较Mn0 25、根据反应速率的大小来判断 ：催化剂J如：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2
6、H2SO3+O2=2H2SO（慢），2SO 2 o2 . 2SO 3,其还原性：Na2SO4H2SO3SO26、 根据被氧化或被还原的程度来判断：点燃女口： Cu Cl2CuCl2 , 2Cu =Cu2S,即氧化性：CI2 S。又如：2HBr H2SO%浓）Br2 SO2 2H2O， 8HI H2SO%浓）4 H?S 4H2O，即有还原性：HI HBr。7、根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。8、根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如:Cl-失去电子的能力强于 0H-,还原性：Cl OH。9、根据元素在周期表中位置判断：(1) 对
7、同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、 Mg、A1 金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。(2) 对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs 金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。(3) 对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I 非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。10、根据(氧化剂、还原剂)元素的价态进行判断： 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6 价)S(+4
8、价)等，还原性：H2SSSO2,但是，氧化性：HCIO4 HClO34 HClO 24 HNO3 (稀) ； Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应； KMnO 4 在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性F F2、Cl Cl2、O O2等。三、常见的氧化剂还原剂常见氧化剂(1)非金属性较强的单质：F2、Cl2、B2、12、03、O2等(2)变价元素中高价态化合物：KCIO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓 H2SO4、 HNO 3等(3) 其它 HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等常见还原剂( 1)金属性较强
9、的单质 K、 Na、 Mg、 Al、 Fe、 Zn(2)某些非金属单质： H2、 C、 Si 等(3)变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及盐，SO2等四、氧化还原反应类型：1. 一般的氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧化还原反应。如：H2还原氧化铜，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气等等。2. 自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应。如：实验室 用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，氯气和水的反应等等。3歧化反应：指发生在同一物质分子、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高， 一部分价态降低，
10、即 中间价t高价+低价 具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，例： Cl 2 + 20H- = Cl - + CIO- + H204归中反应：指含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应。其反应规律是：反应物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，该元素价态的变化一定遵循高价+低价t中间价”，而不会出现交错现象。如:失5e-KCIO 3+6HCI=KCI+3CI 2+3H2O ;对于归中反应, 丨得5e 4可通过分析参加氧化还原反应的元素的来源,从而确定氧化产物、还原产物的物质的量之比。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示.由图可知：置换反应都是氧化还原反应
11、；复分解反应都不是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应.五、氧化还原反应方程式的配平方法1配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2、配平的基本方法（化合价升降法）化合价升降法的基本步骤为：一标、二等、三定、五查一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质（非互质的应约分）的数交叉相乘。三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。“指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。3Oi+8HN03 3Cu(NQ3)2 +0+4Ha0五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应
12、式左右两边氧原子总数是否相等进行复核（离子反应还应检查电荷数是否相等），如相等则方程式已配平，最后将方程式中“一改为“=。3、配平的基本技巧（特殊方法）（一）观察法1、观察法适用于简单的氧化 -还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化,找出关键是观察反应前后原子个数相等。分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需 4个氧原子，故此4个氧原子必与 CO反应至少生成4个CO2分子。2、最小公倍数法最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现 个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为3 4 ”此把F03
13、O4系数乘以3, Al 2O3系数乘以4,最后配平其它原子个数。3、奇数偶配法奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。FeS2变双（即乘2），然后分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的 配平其它原子个数。（二）零价法对于Fe3C, Fe3P等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将FaC, FesP中各元素视为零价。零价法思想还是把Fesc，FesP等物质视为一整价。例7：FesC+HNO 3Fe（NO 3）3+CO2+NO2+H2OFesC+22HNO 3 （浓）= 3Fe（NO 3）3+CO2+13NO 2+
14、IIH2O（三）歧化反应的配平同一物质同一元素间发生氧化 -还原反应称为歧化反应。配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作还原剂。接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。（四）逆向配平法当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化一还原方程式时，如从 反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多， 在配平时可选择变化元素较多的一侧首先 加系数。本题生成物一侧变价元素较多， 故选右侧，采取从右向左配平方法 （逆向配平法） 应注意，下列配平时电子转移都是逆向的。所以，CU3P的系数为5，H3PO4的系数为6,其余观察配平。解：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu 3P+6H3
