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1、高考化学二轮复习第八章水溶液中的离子平衡教案一、掌握电离方程式的书写1弱电解质(1)一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOHHCH3COO。(2)多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3H、。(3)多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。2酸式盐在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。如NaHSO4：NaHSO4=NaHSONaHCO3：NaHCO3=NaHCO注意在熔融状态时NaHSO4=NaHSO。二、理解电离平衡的建立及其特征1电离平衡的建立(1)开始时，v电离最大
2、，而v结合为0。(2)平衡的建立过程中，v电离v结合。(3)当v电离v结合时，电离过程达到平衡状态。2电离平衡的特征基点小练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子()(2)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质()(3)由0.1 molL1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3H2ONHOH()(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等()三、外界条件对电离平衡的影响1外界条件对电离平衡的影响(1)温度：升高温度，电离平衡向右移动，电离程
3、度增大。(2)浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。(3)相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。(4)加入能与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。以CH3COOHHCH3COOH0为例改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增大增大增强不变通入HCl(g)增大增大增强不变加入NaOH(s)减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变升高温度增大增大增强增大2外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，KWc(H)c(OH)是定值
4、，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H)减小，故c(OH)增大。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3COOH，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。(4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离度增大，而增大弱电解质
5、的浓度时弱电解质的电离程度减小。基点小练2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COOH的电离平衡左移()(2)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小()(3)向氨水中通入HCl气体，平衡NH3H2ONHOH向右移动()(4)降低温度和加水稀释都会使电离平衡发生移动，且移动方向相同()题点(一)弱电解质电离平衡的特点1在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)解析：选C醋酸溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3C
6、OOH，H2OHOH，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错误；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错误；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H)c(CH3COO)，D错误；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，C正确。2(xx上海高考)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H HCOH2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_。答案：当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H浓度变化较小，血
7、液的pH基本不变(合理即可)题点(二)影响电离平衡的外界因素3下列关于电解质溶液的说法正确的是()A(xx四川高考)0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NAB(xx江苏高考)室温下，稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C(xx全国丙卷)向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小D(xx江苏高考)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小解析：选DA项，CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数小于0.05NA，错误；B项，CH3COOH溶液中存
8、在平衡，CH3COOHCH3COOH，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，c(CH3COO)、c(H)减小，导电能力减弱，错误；C项，加水稀释时，平衡CH3COOHCH3COOH右移，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，故比值变大，错误；D项，稀释时，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故的值减小，正确。4某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()适当升高温度加入NH4Cl固体通入NH3加入少量盐酸ABC D解析：选C升温平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入NH4Cl固体，相当于
9、增大c(NH)，平衡向左移动，c(OH)减小，但c(NH)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入NH3平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入少量盐酸，H与OH反应使c(OH)下降，平衡向右移动，使c(NH)增大。5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是()A在O点时，醋酸不导电Ba、b、c三点，a点时醋酸溶液中H浓度最小Cb点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO)增大解析：选CA项，在O点时没有水，醋酸没有电离，不导电，正确；B项，导电能力为bca，a、b、c三点，a点时醋酸
10、溶液中H浓度最小，正确；C项，加水促进醋酸电离，b点时醋酸电离程度不是最大，错误；D项，加热向电离方向移动，正确。考点二电离度、电离常数一、电离度1概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数的分数。2表示方法100%也可表示为100%3影响因素温度的影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大二、电离常数1表达式(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HAHA，可表示为Ka。(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHBOH，可表示为Kb。2特点
11、电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K增大。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1K2，所以其酸性主要决定于第一步电离。3意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。4影响因素5电离常数的4大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合 “强酸制弱酸”规律。(4)判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分
12、子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如把0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，稀释时，c(H)减小，K值不变，则变大。基点小练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)当弱电解质的浓度增大时，电离度增大()(2)在1 molL1的CH3COOH溶液中，升高温度，电离度增大()(3)电离平衡右移，电离常数一定增大()(4)H2CO3的电离常数表达式：Ka()(5)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱()(6)电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大()(7)电离常数只与温度有关，与浓度无关()(8)电离常数大的酸溶液中的c
13、(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大()2下表是几种常见弱酸的电离常数(25 )弱酸电离方程式电离常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.26105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK25.611011K14.31107H2SH2SHHSHSHS2K19.1108 K21.11015H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO HPOHPOK17.52103 K26.23108 K34.21013回答下列问题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_，酸性最弱的是_
