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1、化学计算选择在MgCl2、KCl、K2SO三种盐的混合溶液中，若K+、Cl各为.5mol,M2为0l,则SO42- 的物质的量为 ( ) A.1ol .5ol C.0.15mol 0.25ol2.某氧化剂中，起氧化作用的是X272-离子，在溶液中0.2ol该离子正好能使0.6mo的 S3离子完全氧化，则2-离子还原后的化合价为（ ） . 1 +2 C+ D. +3.锌与10 m18. mlL-1的浓硫酸充足反映后,锌完全溶解,同步生成气体甲33.6L(标 准状况)。将反映后的溶液稀释至L，测得溶液中c（H+)0.1 mol/L,下列论述对的的 是( ) 反映中共消耗1.8 mo H2S4 B反
2、映中共消耗75 g Zn C反映中共转移6 mo电子 D.气体甲中S与H2的体积比为:4在aLA2(SO4）3和（NH4）2SO的混合溶液中加入bmlaCl2溶液，正好使溶液中的S4-完 全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al的物质的量的 浓度为（ ） 2b-c/2a B.2b-ca C. 2c/3 D. b-c/6a5向一定量的FeO、F、F2O3的混合物中加入100mL olL的盐酸,正好使混合物完 全溶解,放出224 mL（原则状况)的气体,在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。 若用足量的CO在高温下还原相似质量的此混合物,能得到铁的质量是 A112
3、g B.56 C8 D无法计算6向一定量FeO、F和Fe3O4的混合物中加入100mL1moL-1的盐酸,使混合物完全溶 解,放出22mL(原则状况）气体,再向反映后的溶液中加入1 mo1L-aOH溶液,要 使铁元素完全沉淀下来，所加入OH溶液的体积至少为( )A0mLB.10L150mLD2mL7、在由Fe、FO、和e2O3构成的混合物中加入100m2molL的盐酸,正好使混合物完全溶解,并放出448m气体（原则状况)，此时溶液中无Fe3+离子,则下列判断对的的是( )A.混合物里3种物质反映时消耗盐酸的物质的量浓度之比为:：3B反映后所得溶液中的Fe2+离子与l离子的物质的量浓度之比为1：
4、2C.混合物里，FO的物质的量无法拟定,但Fe比FO的物质的量多混合物里,F2O的物质的量无法拟定，但F比FeO的物质的量多8、一定量的e和e23的混合物投入250 ml 2mol/硝酸溶液中，反映完全后，生成.12 NO(标况)，再向反映后的溶液中加入1/NO溶液,要使铁元素完全沉淀下来，所加入的aO溶液体积至少是( )A、45 、500 l 、4 ml 、不能拟定9agFe2O3和Al2O构成的混合物所有溶于20、物质的量浓度为0.05ol的硫酸中， 反映后向所得溶液中加入1mLaO溶液,正好使Fe、3+完全沉淀，则c（NaH） 为（ ).molL-1 B.2 mL1C.04mol- D.
5、0.o-11.有氧化镁、氧化铝粉末182g将它溶于500mL4mo/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到 最大值,则需加入mo/L的氢氧化钠溶液的体积为( ） A.100L B50m 10mL D10mL1、有00 m氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c （M2)为01mo-1，c(Cl-)为065 molL1。 要使2+所有转化为沉淀分离出来，至少需加 mol-1 NaOH溶液的体积为 （ ） A.40mL B.72 mL C.28 mL .20 m12铁粉可与高温水蒸气反映,若反映后得到的干燥固体质量比反映前铁粉的质量增长了32g，则参与反映的铁粉的物质的量是（ )A.0.ml 1ol 5ml D
6、.2ol13.把g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤,干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g,则此合金铝的质量分数为( )A.0% B30% C.5 22.21在硫酸铁溶液中加入a g铜,完全溶解后，再加入 铁，充足反映后得到 g残存固 体,且a，则下列说法对的的是（ ）残存的固体所有是铜B残存固体也许为铁和铜的混合物残存固体是铁,溶液中一定不含Cu2D最后得到的溶液也许含Fe315、向e2O3和Fe构成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质正好反映,测得所得溶液不含 Fe+,Fe2+与2物质的量之比是7:1,那么在反映物质中Fe23、F、2O4之间物质的量比.
7、.1:2：3 B 5:2:7 C2：3:7 D:66将一定质量的Mg和l的混合物投入50 mL稀硫酸中，固体所有溶解并产气愤体。待反映完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入OH溶液的体积关系如图所示。则下列说法对的的是A.g和Al的总质量为8B.硫酸的物质的量浓度为molLC.NaO溶液的物质的量浓度为5 molLD生成的在原则状况下的体积为1 L17.有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL,其中具有硫酸的浓度为2l/,含硝酸的浓度为1 mol，现向其中加入0.96 g铜粉,充足反映后（假设只生成NO气体），最多可收集到原则状况下的气体的体积为A.8. mL 112 mLC
8、.68mD.22 L高一化学计算题1、有一表面被部分氧化的金属钠,质量为108g，投入到00水中完全反映后，收集到0 氢气,试计算:（1）被氧化的金属钠的质量是多少克？(2)反映后所得溶质的质量分数？ 、将a2和a2O构成的固体混合物溶于一定量的水中,充足反映后，收集到原则状况 下的气体1.1L，同步得到0.6mol NaOH，请计算:(1）原固体混合物中Na2O和N2O的质量；()正好中和所得溶液，需加入.0 moHCl溶液的体积。.加热132碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为1，求混合物中碳酸钠的质量分数。4、将Na2CO3和NaHCO3混合物19，充足加热后,收集到
9、O2有1.1L（原则状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中,求：（)原混合物中Na2CO3的质量。（2）配制的溶液的物质的量浓度5.将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液 中滴加 mol/LH溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示,由图中数 据分析计算： 原合金中镁的质量为_ 铝的质量为_g 盐酸的物质的量浓度为_ol/L6、把一小块镁铝合金溶于00L盐酸中,然后向其中滴入溶液,生成沉 淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求:（1)镁铝合金的质量构成。w.w.w.s5.uc.m()盐酸的物质的量浓度。（3）B点沉淀的质量。7、既
10、有M和AL2O的固体混合物，向其中加入100 mL 1 mL-稀H2S，充足反映后 向溶液中逐滴加入 1 mLL-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入NaO溶液 体积之间的关系如图:(已知MgO为碱性氧化物)NaO溶液加至220ml 时溶液中具有的金属 元素的离子有 。 混合物中,MgO与AL2O3的物质的量之比为 。根据以上所给数据求出 x = 。8、将56g 铁粉放入100 L uSO溶液中，充足反映后,再向溶液中加入足量的稀硫酸, 又产生1.12L气体(原则状况下)。试计算: （1)最后所得溶液中FeS的物质的量;(2)原CuS溶液的物质的量浓度。、在铁和氧化铁的混合物1中加入5L
11、稀H2SO4放出氢气.8(原则状况)。当反映停止后，铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无3+存在。为了中和过量2O,并 使Fe+完全转化为F()2沉淀，共耗用3mo/L NaO，溶液20mL。求:混合物中铁和氧化铁各多少克?稀HSO4的物质的量浓度为多少? 10、.将6 g的铁粉加入200mFe2（S4)3和CuS4的混合溶液，充足反映得到200 mL.5mol /LFSO4溶液和5.2固体沉淀物。试计算(1)反映后生成铜的质量;(2)原Fe2（S4)3溶液的物质的量浓度。11粉末状试样A是由等物质的量的MgO和F2O构成的混合物。进行如下实验:取适量A进行铝热反映,产物中有单质B生成；另取20 g A所有溶于.15 L 6.molL1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反映，放出l.2 L(标况)气体,同步生成溶液D，还残留有固体物质B;用KSN溶液检查时,溶液D不变色。请填空：(1）中引起铝热反映的实验操作是 ,产物中的单质B是 。(2）中所发生的各反映的化学方程式是 。（3）中所发生的各反映的离子方程式是
