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1、阿伏伽德罗常数1、下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数 )常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子标准状况下， 以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L ，所含的气体的分子数约 为 NA 个标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5 NA个将NO和N2O分子共N个降温至标准状况下，其体积为22.4L常温下，18g重水所含中子数为102个2molNa2Q与足量CO充分反应转移电子数目为2NA个。常温常压下，任何金属和酸反应，都转移22电子31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个.1L1 mol ?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA .(10) 1
2、mol/L的CaCl2溶液中含有 2NA个C厂.(11) 标准状况下， 11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5NA(12) 在铁与氯气的反应中， 1mol 铁失去的电子数为 NA2.如果1g CO2中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数是 ()A、1/22mB、22mC、12mD、44m3下列叙述正确的是 ()A1mol 任何气体的体积一 定是 22.4LB. 同温同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同。C. 在标准状况下，体积为 22.4L的物质都是1mol。D. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能约为22.4L。()8.96L ，在足量氧气中充分燃烧4. 设NA表示阿伏加德
3、罗常数，下列说法不正确的是A. 醋酸的摩尔质量与N a个醋酸分子的质量在数值上相等。B. 标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共时消耗氧气的分子数为 0.2 NA。2+C. 1L1mol/LCuCl 2溶液中含有的 Cu的个数为NA。D. 25C, 1.01氷05Pa时，16g臭氧所含的原子数为 Na。5. 用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A .标准状况下，22.4LH 2O含有的分子数为 NAB. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的CO广离子数为0.01 NAC. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为 22.4LD. 在常温常压下，6g石英晶体中，含有 0.4
4、Na个硅氧共价键。6. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是()A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度的反比。D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。7 .由二氧化碳、 氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、 同压下与氮气的密度相同。则该混 合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为()A. 29 : 8 : 13B . 22 ： 1 : 14C. 13 : 8 : 29D . 26 ： 16 ： 578.同温、同压下，C02和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后
5、气体体积减少到C. 3 : 210mL，则原混合气体的体积比可能是A. 1 : 1B . 2 : 3物质的量、气体摩尔体积一、选择题1. （2010年高考江苏化学）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温下，1 L 0. 1 mol Lt的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NaB. 1 mol羟基中电子数为10NaC. 在反应KIO3+ 6HI=KI + 312 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NaD. 常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4Na2. （2009年高考广东化学）设nA代表阿伏加德罗常数（Na）的数值，下列说法正确的是（）A. 1 mo
6、l硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB. 乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子C. 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD. 将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 nA Fe3+3. （2010年潍坊月考）由阿伏加德罗常数（Na）和一个水分子的质量（m水）、一个水 分子的体积（V水），不能确定的物理量有（）A. 1摩尔水的质量B. 1摩尔水蒸气的质量C. 1摩尔水的体积D . 1摩尔水蒸气的体积4 .在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L 丫气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。X、丫两种气体是（）A. H
7、2、N2O4B. H2、N2O3C. H2、N2OD. H2、NO25. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A. 两种气体的压强相等B. O2比03的质量小C 两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等6. m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L,并生成氯化物MCI 2,则金属M的相对原子质量是（）A. n/mB. 2m/nC. m/22.4nD. 22.4m/n7. 标准状况下，mgA气体与ng B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A .标准状况下，同体积的气体 A和气体B的质量比为m
8、： nB. 25 C时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n : mC. 同温同压下，气体 A与气体B的密度之比为m : nD. 标准状况下，等质量的 A与B的体积比为m : n8 .已知Q与R的摩尔质量之比为9 : 22,在反应X + 2Y=2Q+ R中，当1.6 g X与丫完全反应后，生成4.4 g R,则参与反应的丫和生成物Q的质量之比 为（）A. 46 : 9B . 32 : 9C . 23 : 9D . 16 : 99.某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,若Na只表示阿伏加德罗常数的 数值，则下列说法中正 确的是（）、12aA .该硫原子的相对原子质量为 bB
9、 . m g该硫原子的物质的量为molC .该硫原子的摩尔质量是oNa gD . a g该硫原子所含的电子数为16Na10 .下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 （）A.同质量、不同密度的 N2和CO B .同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D .同压强、同体积的N20和C02二、非选择题11 .某液体化合物X2Y4,常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的02中恰好完全燃烧，反应方程式为 X2Y4（I） + O2（g）=X2（g）+ 2丫20（1）。冷却后标准状况下 测得生成物的体积为11.2 L,其密度为1.25 g Lt,贝(1) 反应前02的体
10、积V(02)为；X2的摩尔质量为； 丫元素的名称是。(3)若反应生成0.1 mol X2,则转移电子的物质的量为 mol。12氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75体积氟气参加反应；若每有8.96 L氨气(标准状况)参加反应，同 时生成0.3 mol A。(1) 写出氨气和氟气反应的化学方程式 。(2) 在标准状况下，每生成2.24 L B,转移电子的物质的量为 。13在120 C时分别进行如下四个反应：A. 2H2S+ O2=2HbO + 2SJB. 2H2S + 3O2=2H2O+ 2
11、SO2C. C2H4 + 3O2=2H2O+ 2CO2D. C4H8 + 6O2=4H2O + 4CO2(1) 若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d前=d后和p前p后的是;符合关系式d前=d后和p前=p后的是填写反应的代号)。(2) 若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前d后和V前V后的是;符合d前d后和V前V后的是(填写反应的代号)。14. (2009年高考上海化学)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的 氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1) 若
12、在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为g/mol(保留一位小数)。(2) 将 8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L,其中臭氧为L。(3) 实验室将氧气和臭氧的混合气体 0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为。物质的量、气体摩尔体积 答案1-5 ACDCD 6-10 DDDAB AC11: (1)11.2 L(2) 28 g mo1 氢(3) 0.412: (1)4NH3+ 3F23NH4F+ NF3(2)0.6 mol13: (1)B C D A14: (1)35.6 (2)3 (3)0.5
