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1、高中阶段常用化学反应方程式一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na + O2 Na2O22、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 T(2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2 f )3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 2 f(2Na2O2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH -+O2 f)过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na2CO 3 + O24、苏打(纯碱)与盐
2、酸反应Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 T( CO32- + 2H + = H2O + CO 2 T )5、HCO 3离子既能与酸也能与碱反应NaHCO 3 + HCl = NaCl +H 2O + CO 2 T( HCO 3-+ H+ = H2O + CO 2T )NaHCO 3+ NaOH = Na 2CO3 + H2O(HCO 3+ OH - = H2O + CO 32-)6、NaHCO 3与Na2CO3稳定性及鉴别 2NaHCO 3Na2CO3 + H2O +CO 2 f7、Na2CO3、NaHCO 3的相互转化Na2CO3+ CO 2+ H2O
3、 = 2NaHCO 38、NaOH露置在空气中变质2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H2O9、钠在不同条件下的与 O2反应的产物。4Na + O2 = 2Na2ONa2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO 2 = Na2CO 3二、铝及其化合物1、实验回顾；致密的氧化物保护膜 4Al + 3O 2 2Al 2O3 3、铝制容器不宜长时间存放酸性或碱性食物，用离子方程式表示2Al + 6HCl = 2A1C13 + 3H2T(2Al + 6H + = 2Al 3+ +3H2?) 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H2T (2Al +
4、2OH - + 2H2O = 2AlO 2-+ 3H 2 T )4、两性氧化物 Al 2Q + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O Al 2Q + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H2O5、两性氢氧化物 Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2OAl(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O6、Al(OH) 3不溶于弱碱(Al 2O3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2O)(Al(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ + 3H 2O)(Al(OH) 3 + OH- = AlO 2- +2 H2O)AlCl 3+ 3NH 3
5、- H2O = Al(OH) 3 J + 3NH 4Cl AlCl 3 + 3 NaOH(适量)=Al(OH) 3 J + 3NaCl高温7、铝与氧化铁高温下反应(铝热反应)：2 Al + Fe 2O32Fe + Al 2O3三、铁及其化合物1、铁在氧气中燃烧3 Fe + 2O2 - Fe3O4一、高温2、局温下铁与水反应3Fe + 4H 2O (g)Fe3O4 + 4H 23、铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 T( Fe + 2H + = Fe2+ + H 2 T )4、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2O5、氢氧化铁溶于盐酸
6、中Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2O6、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 J + 3NaCl( Fe3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 J )7、氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液(白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀)FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ； + 2NaCl4Fe (OH) 2 + O2 + 2H 2O = 4Fe (OH) 3氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)8、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3(2 Fe2+ + Cl 2 =
7、 2 Fe3+ + 2Cl- )9、氯化铁溶液中加入铁粉或铜粉2FeCl3 + Fe = 3FeCl 2(2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+)D2FeCl3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 210、2 Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O11、Fe2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2四、硅及其化合物高温1、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 + 2CSi + 2CO T2、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H2O(SiO2 + 2OH - = SiO 32- + H2O)3、二氧化硅与生石灰反应高温SiO2 +
8、 CaO =CaSiO32SiO 3 J4、水玻璃与其它酸制硅酸Na2SiO3 +2HC1 = 2NaCl + HNa2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 J (水玻璃暴露在空气中会变质)五、氯及其化合物1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）2、铁在氯气中剧烈燃烧3、氢气在氯气中燃烧点燃Cu + Cl 2CuCl 2点燃2Fe + 3Cl 22FeCl 3点燃H2 + Cl 22HCl-OH、Cl2、HClO、H2O)4、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl -、ClOCl 2 + H2O = HCl + HClO(Cl2 + H2O = H + + Cl + HC
9、lO )5、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO - 2HCl + 0 2T 6、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH) 2+ 2Cl 2 =Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2O(2Ca(OH) 2 + 2cl 2 =2Ca 2+2ClO - + 2Cl -+ 2H 2O),光照,Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3 J + 2HClO2HClO 2HCl + 0 2T(Ca 2+2ClO - + CO 2 + H 2O =CaCO 3 J + 2HClO )7、NaOH + Cl 2 =NaClO + NaCl + H 2O
10、8、新制氯水注入盛漠化钠溶液的试管中Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl(Cl2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl- )六、硫及其化合物点燃1、硫在氧气中燃烧2、二氧化硫易溶与水S + O2 - SO2SO2 + H2O = H 2SO33、二氧化硫用烧碱溶液吸收SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + H2O催化剂4、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点 16.8C）2SO2 + O2 1加热/ 2SO35、铜与浓硫酸反应：Cu + 2H 2SO4 （浓）CuSO4 + 2H 2O+SO2 T6、碳与浓硫酸反应：C + 2H 2SO4 （浓）= 2H2O+CO
11、2 T+2SO2 T七、氮及其化合物催化剂1、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 + 3H2 .高温高压-2NH 32、氮气和氧气放电下反应N2 + O2 放电/高温 2NO2NO + O 22NO 23、二氧化氮溶于水3NO2 + H2O2HNO 3 + NO（3NO2 + H2O2H+ + 2NO3 + NO）4.碳酸氢钱受热分解NH 4HCO 3上“NH 3 T + H 20 T + CO 2 T5、氯化钱受热分解NH4C1 = HCl T + NH 3 T6、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl + NH 3 = NH 4Cl7、硫酸钱溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH 4)2SO4 + 2
12、NaOH2NH 3 T + Na 2SO4 + 2H 2O(NH4J OHNH 3 T + H2O)8、实验室制氨气2NH 4Cl + Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 T + 2H 2O9、铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO 3 (浓)=Cu(NO 3) 2 + 2H 2O+2NO 2 f10、碳与浓硝酸反应： C + 4HNO3(浓)= 2H 2O+CO 2 T+4NO 2 T11、铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO (稀)=3Cu(NO3) 2 + 4H2O + 2NO T八、有机化合物1、甲烷的燃烧CH 4 + 2O2 -m CO 2+ 2H2O2、甲烷与氯气发生取代反应
13、CH 4 + Cl 2 - CH 3Cl + HCl3、乙烯的燃烧C2H4 + 3O2点燃m 2CO2+ 2H 2O4、乙烯的加成反应：乙烯通入滨水中乙烯与氯化氢反应乙烯与氢气反应乙烯与水反应CH 2=CH 2 + Br 2CH 2=CH 2 + HClCH 2=CH 2 + H2CH 2=CH 2 + H 2O-* CH2BrCH 2Br催化剂 CH 3CH 2CI催化剂r CH3CH3催化剂CH3CH2OH5、制取聚乙烯（加聚反应）催化剂 一n CH 2=CH2 1cH2CH2”n6、苯的燃烧 2C6H 6 + 1502 点燃 12CO2 + 6H 207、苯的取代反应；与液澳反应（需铁作
14、催化剂）:_ + Br2FeBr3 Br +HBr苯的硝化反应+ HN0 3浓 H2SO4, 55-60 CN0+ H208、苯与氢气加成生成环己烷+ 3H29、乙醇的燃烧- 2CO2 + 3H 2010、乙醇与钠反应2CH 3CH 2OH + 2Na* 2CH 3CH 20Na + H 2 T11、乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH + O 2Cu 2CH 3CHO + 2H 2O12、乙酸具有酸的通性：乙酸与钠反应2CH3COOH + 2Na-2CH3COONa + H 2 T乙酸与氧化铜反应乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3C00H + CuO = (CH 3C00) 2Cu + H 2O2CH 3COOH + Cu(OH) 2= (CH 3COO) 2CU + 2H 2O乙酸与碳酸钠反应2CH 3COOH + Na 2CO3 = 2CH 3COONa + H 2O + CO 2 T13、乙酸乙酯制取(用饱和碳酸钠溶液收集)浓硫酸、CH 3COOH + CH 3CH 20H ,- CH3COOC 2H5 + H2O14、蔗糖水解方程式催化剂Cl2H22011 + H2O C6H1206 + C6H1206蔗糖葡萄糖 果糖15、 淀粉水解催化剂(C6H1o05)n + nH 2O nC6H 12O6淀粉葡萄
