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1、氢氧化钠、氢氧化钙和氧化钙变质问题 学习目标：知识与技能：1、进一步深化碱与二氧化碳反应的性质,及相关物质的性质和转化关系的认识。(重难点) 2、重点复习CO32- (重点) 过程与方法：利用实验探究碱的变质过程，培养学生运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法与实验探究的能力。情感态度与价值观：激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣一、有关NaOH的变质问题【知识回顾】 NaOH在空气中不仅 _，还会与 反应而变质，变质反应的化学方程式为 。所以NaOH必须 保存。1、如何检验NaOH是否变质例1、(1)为了证明长期暴露在空气中的NaOH溶液是否变质。小明取少量溶液于试管中，滴入酚酞溶液
2、，观察到酚酞溶液变红。由此，小明认为原溶液没有变质。但小红觉得该实验不够完善，理由 。(2)请用三种不同物质类别的试剂，证明NaOH溶液已经变质。类别所用试剂判断方法酸碱盐2、如何除去已变质的NaOH中的杂质若要除去已变质的NaOH中的杂质，而得到纯净的NaOH，只能加入适量的 溶液或 溶液，反应的化学方程式为 。3、如何检验NaOH的变质程度（1）NaOH的变质程度:全部变质：_ 部分变质：_【讨论】检验NaOH的变质程度：实质上就是检验 中是否还有 。那么， （“能”或“不能”）直接用酚酞溶液或FeCl3 或 CuCl2等溶液来检验（2）检验NaOH变质程度的解题思路步骤1：先除尽 离子（
3、所加试剂要过量），但不要引入 离子步骤2：再检验是否有 离子若溶液中有OH-，则为 变质； 若溶液中没有OH-，则为 变质例2、实验助手小丽走进实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液。由此，激发了她的探究欲望。可供利用的试剂有 （CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞、 Ca(OH)2溶液等 ）【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】猜想：NaOH溶液部分变质猜想： 。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请你帮助小丽完成以下探究方案实验步骤现象结论步骤1：取少量溶液于试管中，加入过量的 溶液猜想正确 步骤2：取1试管中的上清液，滴入几滴 溶液。
4、假设猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的现象是 【实验反思】 (1)下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH)2溶液，能替代步骤1中所加溶液的是 (填序号)。(2)除步骤2中小丽所用的试剂外， 你还可以用 替代。【拓展应用】在实验室里氢氧化钠溶液和浓盐酸都要密封保存。它们密封保存的原因分别是 、 。 【小结】有关NaOH的变质问题1.检验NaOH变质 2.除去已变质的NaOH中的杂质 酸： 稀盐酸或稀硫酸等 只能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液碱： Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液盐： CaCl2或BaCl2等溶液【小结】检验NaOH变
5、质程度的解题思路(1)先巧加过量试剂除尽CO32- ，不要混进OH-通常用可溶性钙盐或可溶性钡盐除去，如： _等溶液(2)再检验溶液中是否有OH-；通常用 等溶液。(3) 若有OH-，则为部分变质； 若没有OH-，则为全部变质例3：有关NaOH变质的计算某校研究性学习小组为了研究NaOH的变质程度，进行了如下实验探究：【进行实验】先称取21.2g NaOH样品，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量。测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系，如图所示【数据处理】写出以下计算过程：（1）该样品中NaOH的质量分数。（2）所以稀硫酸中溶质的的质量分数。 【反思与交流】（1
6、）从图中0A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入硫酸，首先反应的物质是 . （2）当加入硫酸到B点时，溶液中的溶质是 .（3）根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比较，反应时所消耗硫酸的量 (填“相等”或“不相等”)。二、有关Ca(OH)2的变质问题【知识回顾】 氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故，反应的化学方程式是： ，因此氢氧化钙应 保存。Ca(OH)2变质程度：全部变质：_：部分变质：_【讨论1】取少量氢氧化钙样品于试管中，加水振荡，有不溶解的白色沉淀，则说明氢氧化钙已变质。你认为此方案 (“合理”或“不合理”)，理由是 。【讨
7、论2】取少量氢氧化钙样品于试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物；取少量上清液于试管中，滴入酚酞试液，溶液变红，则说明氢氧化钙部分变质。你认为此方案 (“合理”或“不合理”)，理由是 。【讨论3】取少量氢氧化钙样品于试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物；取不溶物于试管中，加入盐酸，有气泡产生，则说明氢氧化钙全部变质。你认为此方案 (“合理”或“不合理”)，理由是 【讨论4】取少量氢氧化钙样品于试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物；取少量上清液于试管中，滴入酚酞试液，溶液变红；取不溶物于试管中，加入盐酸，有气泡产生；则氢氧化钙部分变质。你认为此方案 (“合理”或“不合理”)，理由是 【归纳】Ca(
8、OH)2的变质问题的解题思路取少量氢氧化钙样品于试管中，加适量水，振荡，过滤后；既要检验滤液中是否有 ,用到_，还要检验滤渣中是否有 ,用到 。例1、化学实验老师让同学对一瓶趟口久置的氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。【提出问题】这瓶氢氧化钙是否变质？【进行猜想】 A.氢氧化钙全部变质； B.氢氧化钙部分变质； C.氢氧化钙没有变质。【进行探究】(1)下表是对猜想A(氢氧化钙全部变质)进行实验探究的过程示例。实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，加适量水，振荡，过滤；取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液；取少量滤渣于试管中，加入盐酸 。猜想成立(2)若猜想B(氢氧化钙部分变质)成立，完成下表实验步骤
9、实验现象取样于 中，加适量 ，振荡，静置；取少量上清液于试管中，滴入 ；另取少量沉淀物于试管中，加入 。_(3)若猜想C(氢氧化钙没变质)成立，完成下表实验步骤实验现象取样于 中，加适量 ，振荡，静置；取少量上清液于试管中，滴入 ；另取少量沉淀物于试管中，加入 。_【原理与评价】(1)氢氧化钙俗称 ，(2)氢氧化钙溶液俗称 ，农业上一般采用氢氧化钙改良 性土壤。三、有关CaO变质问题【解题思路】(1)先取样于试管中，加适量水，振荡，根据是否有放热现象，判断是否有CaO。(2)再根据题意，按Ca(OH)2变质的解题思路解题。例1、某同学发现一包食品干燥剂，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。 于
10、是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。【实验探究】 (1)她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌，观察到放热现象，说明这包干燥剂中有 ；再过滤，得到白色沉淀和滤液。(2)该同学用 测定了滤液的酸碱度，结果可能是pH 7。因此，他认为该干燥剂中一定含有变质的氢氧化钙。你认为该同学的分析是否严密 ，理由是： 。 【作出假设】他又对白色沉淀的组成提出了以下假设：假设： 是CaO和CaCO3的混合物； 假设： 是Ca(OH)2和CaCO3的混合物； 假设： 只有CaCO3； 假设： 只有Ca(OH)2。 其中假设 不合理，理由是 【继续探究】为了判断其他几种假设的合理性，该同学继续进行实验：取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡。由此可否定假设 。为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设 合理。【练习】 1、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：【作出猜想】 猜想：
