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1、十-认识酸、碱、盐专题十 认识酸、碱、盐考点归纳】一常见的酸1、酸的物理性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的 液体，易挥发（在空气中能形成白雾） 、有腐蚀性。（2）浓硫酸： 无色油状液体， 不易挥发、有吸水性 （常作干燥剂）、脱水性（使物质碳化） 、强的氧化性、 腐蚀性。易溶于水，同时放出大量的热。2、酸的化学性质（通性） ：（1）酸跟酸碱指示剂起反应 ：紫色石蕊试液遇酸变 红色，无色酚酞试液遇酸不变色。（2）酸与活泼金属反应：女口； Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H2T ； Fe + 2HCI =FeCl2 + H2?等。说明：金属必须是在金属活动性顺序中排在氢
2、 前面的金属；酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸 （不能用浓硫酸或硝酸） 。（3）酸与金属氧化物反应：如： 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 +3H2OH2SO4+ CuO =CuSO 4 + H2O说明：酸必须是可溶性；金属氧化物必须是 碱性氧化物（碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧 化物）如： BaO、Fe2O3 等。（4）酸与碱反应：女口： HCI + NaOH = NaCI + H2OH2SO4 +Cu（OH ）2 = CuSO 4+ 2H2O点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农 业应用较广，是考点中的热点。（5）酸与某些盐反应：女口： 2HCI + CaCO 3
3、= CaCl2 + H2O + CO2T 二常见的碱1碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH ）:白色固体，易溶于水（放 热），易潮解（可做干燥剂），有强烈的腐蚀性。（俗名叫 烧碱、火碱、苛性钠）（ 2）氢氧化钙： Ca（ OH ） 2 ：白色粉末，微溶于 水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，可用生石灰和水 反应制取： CaO + H2O =Ca （OH） 2 （俗名：熟石 灰、消石灰）2碱的化学性质（通性）（ 1 ）碱跟酸碱指示剂起反应： 碱溶液能使紫色石蕊 试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指 示剂变色。如Cu (OH ) 2等。(2) 碱和非金
4、属氧化物反应如:2NaOH + SO 2 = Na2SO3 +H2O Ca (OH )2 + CO 2 = CaCO 3 J + H 2O说明：碱必须是可溶或微溶；非金属氧化物必 须是酸性氧化物(酸性氧化物是跟碱起反应生成盐和水 的氧化物)如：CO2、SO2、SO3等。(3) 碱和酸反应(详见酸的通性)(4) 碱和盐反应如：2NaOH+CuSO 4 =Cu (OH ) 2 J +Na2SO4 ； Ca (OH) 2 +Na2CO3 = CaCO 3 J + 2NaOH说明：反应的碱和盐必须是可溶(或微溶)，生 成的碱和盐中至少有一种难溶，否则反应不能进行。三.中和反应 溶液酸碱度的表示法一一p
5、H1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：(1) 改变土壤的酸碱性(2) 处理工厂的废水(3) 用于医药3、 溶液酸碱度的表示法pH(1 )0714酸性增强1 性碱性增强（ 2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒（或滴管） 蘸取待测试液少许， 滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH （读数为整数）（ 3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2）； pHNa2SO4,及所得的溶 液Na2SO4的质量等于原 CuSO4，溶液质量，则有： (80g+ag)+ (160g+bg)=98g+(160g+bg),即 a=18g ,故 NaOH
6、溶液的溶质质量分数为80g80g+i8g X100%心 81.%。【例4】：若把 Cu(NO 3)2、Fe(NO3)2、Zn(N03)2和 AgNO 3的混合物溶在蒸馏水中，再加一些锌粉，待反应完毕后再过滤，以下是实验者 分析的几种结论：A .滤纸上有Ag、Fe单质，滤液中有Cu2+、Zn2+ 等离子B滤纸上有Cu、Ag单质，滤液中有Fe2+、Zn2+ 离子，可能有Cu2+C 滤纸上有Cu、Ag、Fe单质，滤液中有Zn2+ 离子，可能有Fe2+D 滤纸上有Cu、Ag、Fe、Zn等单质，滤液中 有Fe2+、Zn2+等离子你认为合理的结论审题与思路：当所加锌不足时，置换出了部分铜及全 部银，还有部分Cu2+不可能被置换而留在溶液中，同 时溶液中有Zn转变成的Zn2+。或是当锌为不足时，Ag、 Cu
