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1、2018年江苏省镇江市中考化学试卷、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1下列属于纯净物的是（）A.液态氧B.矿泉水C.不锈钢D.食用醋2下列属于物质化学性质的是（）A.导热性B.延展性C.氧化性D.挥发性3下列化学用语正确的是（）A.钙离子-Ca+2B.氯化钾-KCIO3C.三个氢原子-H3D.二氧化硅-SiO24下列做法正确的是（）A.海鲜防腐，甲醛浸泡B.回收塑料，再生减污C.煤气泄漏，明火检查D.禁用农药，保护水源5下列归类不正确的是（）选项归类内容A化石燃料煤、石油、天然气B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾D合成材料
2、涤纶、有机玻璃、合成橡胶6下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作（其中对应操作不规范的是7下列实验方法正确的是（）A. 用明矶对自来水进行杀菌消毒B. 用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线C. 用点燃的方法除去CO2中的COD. 用湿润的pH试纸测某溶液的pH8下列排序正确的是（）9下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A. 镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B. 为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C. 葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀D. 配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量简中，并搅拌10如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是()A. 反应前
3、后原子种类不变B. 转化中甲和02反应的分子个数比为1：1C. 转化是化合反应D. 丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：3211下列指定反应的化学方程式正确的是()A磷在氧气中燃烧：P+02点燃P2O5B. 小苏打受热分解：NaHC03ANa0H+C02个C. 不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe+3CuSO4=Fe2(S04)3+3CuD. 用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+2H2O通电Cl2个十2NaOH+H2个12物质性质决定用途。下列说法不正确的是()A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B. 洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C. 氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气D. 硫
4、酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒13下列物质的转化在给定条件下均能实现的是()14下列实验操作中不能达到实验目的是()选项物质目的主要实验操作AC02和S02鉴别分别通入稀KMnO4溶液，观察现象BCaO中含有CaCO3检验取样，加入足量稀盐酸，观察现象CMnO2和KCl的混合分离溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发物滤液DBaCl2溶液混有Ba除杂先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗(NO3)2杂质涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸15.有Cu2(0H)2CO3Mr=222与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完
5、全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是()A. 剩余固体为纯净物B. 上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3gC. 原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为111：16D. 最终所得溶液的质量为318.7g二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分.若有二个正确选项，只选一个且正确给1分)16. 下列说法正确的是()A. 原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子B. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
6、D. 某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液17. 甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是()A. 甲中加入的粉末是Na2CO3B. 0C时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和C. Na2CO3中含有少量NaC1，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3D. 30C时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量18. 烧杯中盛有MgSO4和HCI的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀
7、的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是()f沉淀wi倔A. a点对应溶液中只有1种溶质B. bc段只发生1个反应C. Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为13.7%D. m=37.8519. 下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是()A.NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4B.稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2C. K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaClD.BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH20. 如图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法,下列说法不正确的是（）A. 电解过程中化学能转化为电能B. 吸收时的反应为Na2SO
8、3+SO2+H2O=2NaHSO3C. 阴极区产生的气体X是O2D. 该方法可减少酸雨的形成三、填空题（本题包括5小题,共18分）21. 用化学符号表示：（1）金刚石（2）磁铁矿的主要成分_；（3）儿童缺少元素严重时，会得侏儒症；（4）相对分子质量最小的氧化物。22选择下列适当的物质填空（选填序号）：A,干冰B.聚乙烯C.硝酸钾D.碳酸氢铵E.烧减F.活性炭G.熟石灰H.聚氯乙烯1)用于于冰箱除异味的是；2)溶于水温度升高的是；3)可用于人工降雨的是；4)常用作复合肥料的是；5)可改良酸性土壤的是；6)可用于食品包装的是23. 如图,加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒,观察到玻璃泡内充满紫红色气体。
9、（1）该变化属于变化（选填物理”或化学”）；（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙（选填变大”或“变小”）。24.某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCI晶体,过程如下：（1）试剂X可用_（选填序号）。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.K2CO3溶液（2）操作I需要用到的玻璃仪器有_、_和烧杯。(3) 操作II的名称为。25.将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。(1) 写出该反应的化学方程式(其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1：1)。(2) 实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色
10、的氧化铜，则上述反应是(选填吸热”或“放热”)反应。四、实验题(本题包括2小题，共17分)26请结合图回答问题：(1) 仪器名称：，。(2) 用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置(选填序号)，该反应的化学方程式为。用E装置收集氧气完毕后，应先_(选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”，。(3) 实验室制取CO2，反应的化学方程式为，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是(选填序号)，可用D装置收集CO2的理由是_。(4) NH4CI溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。 合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为。
11、 实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到现象。27如图为某同学所做的实验及现象。(1) 实验1发生反应的化学方程式为。(2) 实验2生成Ca(HCO3)2.实验3发生反应的化学方程式为，该实验说明CaCO3比Ca(HCO3,2热稳定性(选填强”或“弱”)。(3) 某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。 生活中常用来区分硬水和软水。 煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。【猜想】固体A中除CaCO3外，还含有：猜想1：只含MgCO3猜想2：只含Mg(OH)猜想3：MgCO3和Mg(OH)2【实验】取10.0g干燥的固体A,加入足量的稀盐酸充分反应，产生4
12、.4gco2气体。【结论】 猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是_。 猜想3正确，固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是。【拓展】在100C时加热溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的硬水。1小时后得到CaCO3和Mg(OH)2MgCO33H2O的固体混合物，写出Mg(OH)2MgCO33H2O与稀盐酸反应的化学方程式：。五、推断题(本题包括2小是，共11分)28. (2018镇江)现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、NaC1、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种，现做如下实验：(1) 取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液
13、B，则原固体一定不含。(2) 取固体A，加入足量稀HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含，一定含有。(3) 取少量滤液B.滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含。(4) 另取少量滤液B，先滴加过量溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCI。29. 如图为某些物质间的转化关系，甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属，A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。(1) 化学式：B，F。(2) 自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为_。(3) 反应、的化学方程式：:。(4) 由反应可知，在农业上施
14、用G时应注意。六、综合题(本题包括1小题，共11分)30. 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一) 铁的应用和防护(1) 某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素反应的化学方程式为。(2) 铁锈主要成分是Fe2O3nH2O，铁生锈主要与空气中的有关。(3) 如图实验说明NaCI在铁生锈中的作用是。(4)铁生锈的次要过程:写出Fe转化为总反应的化学方程式。(5) 为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21：8)保护膜，该氧化物的化学式为_。(二) 废铁的再利用黄钠铁矶NaFex(S04)y(OH)z是一种高效净水剂。用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备黄钠铁矶的主要流程如图：(1) 将废铁屑研磨成粉末的目的是。(2) 酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生反应的化学方程式有和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。(3) 转化1”发生反应的化学方程式为_。反应时温度不宜过高的原因是。(三) 黄钠铁矶组成确定称取9.70g黄钠铁矶，用如图装置进行热分解实验。【资料】 NaFex(SO4)y(OH)z在TC分解会生成H2O(气态),提高温度至T2C继续分解产生SO3气体，并得到Fe2O3和Na2SO4。
