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1、 绵竹中学高2014级第一次月考（化学）可能用到的相对原子质量：Al27，Fe56，C12，H1，O16，N-14第 卷7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A.Al2（SO2）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法准确的是( )A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA=B室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗2
2、2.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO3 2HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA9双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置能够电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断准确的是( )A.a气体为氢气，b气体为氧气 BA为氢氧化钠，B为H2SO4通电=Cc隔膜为阳离子交换膜，d隔膜为阴离子交换膜D该电解反应的总方程式能够表示为2Na2SO46H2O 2H2SO44NaOHO22H210下列相关电解质溶液的说法准确的是A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将
3、CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变11关于下列各实验装置的叙述中，不准确的是( )A装置甲可用于分离苯和水的混合物B装置乙可用于排气法收集H2、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C装置丙中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置丁可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH312已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯互为同系物13将一定量氨基甲酸铵(NH2COON
4、H4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不准确的是( )A该反应的H0BNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态CA点对应状态的平衡常数K(A)102.294D30时，B点对应状态的v(正)v(逆)26(14分）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并实行相关实验。.从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2。(1)甲同学设计如图装置
5、实行实验：试管A中反应的离子方程式是_。待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为_。结论：甲同学认为假设2准确。(2)乙同学认为甲同学设计的实验存有缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是_。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1准确。则NO2和Na2O2反应的化学方程式是_。.该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应
6、，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NONa2O2=2NaNO2；2NaNO22HCl=2NaClNO2NOH2O；酸性条件下，NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2。(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_。B中观察到的主要现象是_(填字母编号)。a铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b有红棕色气泡产生c有无色气泡产生F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。充分反应后，检验D装置中产物的方法是：_，则产物是NaNO2。27（14分）用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水
7、的碱式碳酸铜的流程如下：(1)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是_(填字母)。A延长浸取时间B将辉铜矿粉碎C充分搅拌D适当增加硫酸浓度(2)滤渣中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_。(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是_。(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3，“赶氨”时，最适宜的操作方法是_。(5)“沉锰”(除Mn2)过程中有关反应的离子方程式为_。(6)滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_(填化学式)。28（15分）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用
8、于工农业生产中。(1)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H41.3 kJmol1则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_。该反应在_(填“高温”“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。(2)有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：时间(min)浓度(molL1) 01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.2
9、50.250.300.30CO200.160.250.250.300.301020 min内，N2的平均反应速率v(N2)_。30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是_(填选项字母)。A通入一定量的NO B加入一定量的活性炭C加入合适的催化剂 D适当缩小容器的体积(3)研究表明：反应CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491若反应在500时进行，设起始的CO和H2O的浓度均为0.020 molL1，在该条件下CO的平衡转化率为_。(4)用CO做燃料电池电解CuSO4溶液
10、、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。 乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_。丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中线表示的是_(填离子符号)的变化； 36（15分）略37（15分）化学-选修3：物质结构与性质a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c在周期表所列元素中电负性最大d位于周期表中第4纵行
11、e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：(1)d属于_区的元素，其基态原子的价电子排布图为_。(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_种。 (4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为_；A的中心原子的轨道杂化类型为_；与A互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的
12、晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为_，若该晶胞的相对分子质量为M，密度为a g/cm3，则晶胞的体积为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 38（15分）化学-选修5：有机化学基础有机物G(分子式C13H18O2)是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。 已知： E能够发生银镜反应，1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F有机物D的摩尔质量为88 g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问题：(1)用系统命名法命名有机物B：_。(2)E的结构简式为_。(3)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_。(4)有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为_。(5)已知有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物、与F是同分异构体、能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式为_。(6)以丙烯等为原料合成D的路线如下：X的结构简式为_，步骤的反应条件为_，步骤的反应类型为_。
