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1、细心整理铁及其化合物学问点一化学性质：1.与非金属反响 4Fe+3O2 2Fe3O4 2Fe+3Cl2(Br2) 2FeCl32.与水反响 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2 (置换)3 与酸反响 1与非氧化性酸反响 Fe +2H+= Fe2+ + H22)与氧化性酸反响 a常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b与浓硫酸反响：2Fe +6 H2SO4(浓 Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2O4.与盐反响 2Fe 3+ Cu = 2Fe 2+ Cu 2 Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu二、铁的化合物1、铁的氧化物Fe
2、OFe2O3Fe3O4铁的化合价+2+3+2、+3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物与非氧化性酸反响FeO+2H + =Fe2+ +H2OFe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2OFe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2+4H2O与复原剂反响(H2、CO、Al等)FeO+COFe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料2、铁的氢氧化物1Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应留意： FeSO4晶体中不能有 Fe
3、3+；配制后的FeSO4溶液中要参与少量铁粉；配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气； 试验:FeSO4溶液中加NaOH.现象： 生成白色沉淀，后又快速转变为灰绿色，最终生成红褐色 为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸取NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中参与少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4 Fe2+ 2OH -= Fe(OH)2白色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(O
4、H)3红褐色白色灰绿色红褐色 2Fe(OH)3胶体的制备向加热沸腾的蒸馏水中参与FeCI3溶液，待出现红褐色时，停顿加热，便可得到 Fe(OH)3胶体。制备时要留意：不行长时间加热，因为加热会使胶体凝合；不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝合。3铁的两种氢氧化物的比拟化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水热稳定性分解产物困难2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O四 铁盐和亚铁盐1Fe3+ 、Fe2+的检验：.Fe3+的检验: 1.Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液。现象是溶液变红色 ，反响方程式：FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3
5、KCl Fe 3+3SCN -= Fe(SCN)3红色2.向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液，现象是产生红褐色沉淀，反响方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaClFe 3+ 3OH -= Fe(OH)3红褐色.Fe2+的检验: 向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水硝酸、H2O2等。现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色,反响方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 向Fe2+盐溶液中滴加NaOH溶液,现象是产生白色沉淀快速转变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀,反响方程式：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)
6、3红褐色2Fe3+的氧化性、Fe2+的复原性Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中参与铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色对应离子方程式：2Fe3+棕黄色+Fe=3Fe2+浅绿色Fe3+还可以与HI、H2S 2Fe 3+ 2I- =2Fe 2+ + I2 2Fe 3+ H2S =2Fe 2+2H + + SFe2+的复原性：Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe3+向FeCl2溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色 对应离子方程式：2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl- 除杂: FeCl3(FeCl2) 滴加氯水 FeCl2 (FeCl3) 参与铁粉 3亚铁盐、铁盐溶液的保存FeCI2
7、、FeSO4 等亚铁盐溶液保存时，要参与少量铁屑防止 Fe2+被氧化和滴入少量相应的酸溶液 ( 抑制 Fe2+水解) 。另外要留意，保存 Fe(NO3)2 溶液时，只要加铁屑防止氧化即可，不能加HNO3来防止水解。FeCl3、Fe2(SO4)3 等铁盐溶液保存时，要加少量相应的酸溶液抑制Fe3+水解。4Fe3+盐的水解Fe3+为典型的弱碱阳离子，通常状况下，在水溶液中只有少局部发生水解。但在必需条件如加热，遇AlO2、CO32、CIO等下，水解程度会增大，甚至会发生彻底的双水解。 如：Fe3+ +3AlO2+6H2O = Fe(OH)3+3AI(OH)32Fe3+ +3CO32+3H2O =
8、2Fe(OH)3+3CO2Fe3+ +3ClO+3H2O = Fe(OH)3+3HCIO另外，加热并蒸干FeCI3 的水溶液，由于 FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl为一吸热反响，且 HCl 易挥发，加热会使平衡不断向右移动，FeCl3最终变成 Fe(OH)3，再灼烧，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，最终留下的物质为 Fe2O3。而加热并蒸干 Fe2(SO4)3 的水溶液，由于Fe2(SO4)3水解产生的 H2S04 难挥发，加热不会使平衡不断右移，只能使水份削减，酸度增加，最终仍留下Fe2(SO4)铜的学问点整理一.铜：1物理性质：颜色:红色(紫红色)金属2.化学性质：价态:
9、+1(不稳定) +2(稳定)1.与某些非金属单质反响：(1)与氧气反响：2Cu + O2 2CuO(2)与硫反响：2Cu + S Cu2S (黑色物质)(3)与氯气反响：Cu + Cl2 CuCl2 ( 棕黄色的烟)2、与酸反响：非氧化性酸不反响Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4H2O3、与某些盐反响：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2印刷电路板二 铜的氧化物：CuO(黑色)，Cu2O(红色) (1). 与酸反响： Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O(2). 与复原性物质如H2、CO、C等反响：CuO + co = Cu + CO2三. 铜的氢氧化物及其反响 Cu(OH)2: 蓝色物质，不溶性弱碱，1. 受热分解是难溶碱的共性 Cu(OH)2 CuO + H2O2.弱氧化性 ：与新制氢氧化铜悬浊液反响配制新制的Cu(OH)2悬浊液：2ml 10%NaOH + 2%CuSO448滴 蓝色絮状沉淀0.5ml乙醛、加热 红色沉淀Cu2OCH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O 检验醛基四. 铜盐及其反响(1). 碱式碳酸铜铜绿受热分解
