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1、 .wd.北京市海淀区2015-2016学年度第二学期高三综合练习一理科综合 化学试题 2016.46在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂， 进展了绚丽的拉烟飞行。其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾以下说法不正确的选项是 A“彩雾是一种混合物B上述过程中有物理变化C燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D“彩雾的形成与焰色反响的原理一样7核反响不仅能发电也能制造元素。2016年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周
2、期表的空白，其中113号元素与Al元素处于同一主族。以下说法正确的选项是 A核反响发电实现了化学能到电能的转化B115号元素一定是处于A族的非金属元素C117号元素与F、Cl、Br、I均处于A族D四种新元素位于元素周期表中的不同周期8以下关于有机物的说法不正确的选项是 A实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的复原性C1mol最多可与4molNaOH发生反响D1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热，都可得到丙烯9硫黄制酸在我国的工业开展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。硫黄的燃烧热H =297kJ/mol。以下说法正确的选项是 A中主要反响的热化学方程式
3、：S(s)+O2(g)=SO2(g)+H =297kJ/molB中主要反响的化学方程式：2SO2+O22SO3C中使用催化剂可提高化学反响速率和平衡转化率D中气体a可以直接排放到大气中10将1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液和1.0mL0.1mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。以下分析不正确的选项是 A浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)B假设向滤液b中滴加0.01mol/LNa2SO4溶液，无明显现象C假设向滤液b中滴加0.01mol/LBaCl2溶液，会出现白色沉淀D假设向滤液b中滴加0.01mol/L AgNO3
4、溶液，无明显现象11某同学利用以下实验探究金属铝与铜盐溶液反响：以下说法正确的选项是 A由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3+Cu+C溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反响，后者更剧烈12稀硫酸酸化后的软锰矿主要成分为MnO2悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4；MnSO4可与KMnO4反响制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4。以下用来解释事实的方程式不正确的选项是 AMnO2吸收SO2的反响：MnO2+S
5、O2=MnSO4BMnO2作为碱性电池正极材料时的放电反响：MnO2+e+H+=MnOOHCMnSO4与KMnO4反响制备MnO2：2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+D尾气中的SO2还可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3H2O=2NH4+SO32-+H2O25.17分导电高分子材料MEHPPV的合成路线如下：|R：RCHO+RCH2CHORCH=CCHOR、R表示烃基或氢R、R表示烃基或烷氧基1A与D含有一样官能团，该官能团是_。2BC的化学方程式是_。3有关C的以下说法正确的选项是_填字母序号aC能发生消去反响bC的沸点低于正戊烷cC与F互为同系物dC的核磁共振氢谱有4组峰4
6、DE的化学方程式是_。5化合物J的构造简式是_。6化合物H的分子式是C7H8O2，与G发生取代反响生成I。写出所有符合以下条件的H的同分异构体的构造简体：_。a属于酚类化合物 b苯环上的一氯取代物有两种7：假设用该反响合成MEHPPV，则所需单体的构造简式是_、_。26.14分单质碘的提取及应用中有关的转化关系如以以下图所示。1可利用i中反响从海带灰浸取液中提取单质碘，假设所用试剂为双氧水、稀硫酸，其离子方程式是_。2ii中，2HI(g)H2(g)+I2(g)。三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件一样，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2
7、所示。1比拟2a_b+c填“或“=，理由是_。某温度下该反响平衡常数为，达平衡时，1molHI分解的转化率为_。假设利用此反响制备I2，则能提高HI转化率的措施是_填字母序号。a.移走I2b.加压c.升温d.增大HI浓度3iii中，碱性条件下I2可以转化为IO3-。电解KI溶液制备KIO3的工作原理如以以下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。a连接电源的_极。结合实验现象和电极反响式说明制备KIO3的原理：_。27.12分中国自古有“信口雌黄、“雄黄入药之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
8、 1砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如以下图。中，氧化剂是_。 中，假设1 mol As4S4反响转移28 mol e-，则反响的化学方程式是_。2中产物亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如以以下图所示。人体血液的pH在7.357.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_。将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反响的离子方程式是_。 以下说法正确的选项是填字母序号_。a.当n(H3AsO3):n(H2AsO3-)=1:1时，溶液显碱性b.pH=12时，溶液中c(H2AsO3-)
9、+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)c.在K3AsO3溶液中，c(AsO33-)c(HAsO32-)c(H2AsO3-)3工业含砷废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产Fe(OH)3胶粒，其外表带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷化合物的去除率如以下图。pH在59之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷化合物的吸附效果增强。结果2和3中图示解释可能的原因：_28.15分某同学看到“利用零价铁复原NO3-脱除地下水中硝酸盐的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反响。实验过程如下：i.翻开弹簧夹，缓慢通入N2
10、，并保持后续反响均在N2气氛中进展；ii.参加pH已调至2.5的0.01mol/LKNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁粉局部溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体外表有少量白色物质附着；iii.过滤剩余固体时，外表的白色物质变为红褐色；iv.检测到滤液中存在NO3-、NH4+和Fe2+。1通入N2并保持后续反响均在N2气氛中进展的实验目的是_。2白色物质是_，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_。3用K3Fe(CN)6检验滤液中Fe2+的实验方案是_。4取少量滤液，向其中参加几滴KSCN溶液，无明显现象；再参加几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_。 5该
11、同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述KNO3溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。假设实验操作现象及结论假设1：碳粉可用作复原剂，脱除硝酸盐向烧杯中参加 _，一段时间后，测定烧杯中NO3-的浓度NO3- 浓度无明显变化，说明假设1不成立假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除按以以下图所示组装实验装置，一 段时间后，测定NO3-浓度 _，说明假设2成立关于碳粉的作用，还可以提出的假设是_。北京市海淀区2015-2016学年度第二学期高三综合练习一化学参考答案6. D 7. C 8. C 9. B 10. D 11. C 12. B25.
12、17分，除特殊标注外，每空2分1醛基23分，物质、条件、配平各1分，下同3ac43分26.1H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O-2 根据图2，温度升高，平衡正向移动，该反响正反响方向为吸热反响，2HI(g)H2(g)+I2(g)H0，又H=2a-(b+c)0，所以2ab+c20%ac3正I-在阳极失电子，2I-2e-=I2，使阳极溶液变蓝，OH-透过阴离子交换膜移动向阳极，在阳极室I2与OH-反响，3I2+6OH-=5I-+IO3-+H2O，使阳极区域蓝色变浅。27.11 As2S3As4S4+7O2=2As2O3+4SO22 H3AsO3H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2Oac
13、 3pH在59时，主要微粒为H3AsO3和H2AsO3-，由于Fe(OH)3胶粒外表带正电荷，可以吸附负电荷微粒，随着pH上升，H2AsO3-含量变大，吸附效果变好。此外，pH升高更利于水解，促进Fe(OH)3生成，Fe(OH)3含量升高，吸附效果变好。28.1防止空气中O2对Fe和NO3-反响的干扰。2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)33取滤液，向其中滴加几滴K3Fe(CN)6。假设观察到蓝色沉淀，则证明滤液中存在Fe2+。 4溶液中存在Fe2+和NO3-，参加H+后，发生反响3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O。生成的Fe3+和SCN-反响使溶液变红。5碳粉和pH=2.5的0.01mol/L KNO3溶液100mLFe电极局部溶解，电流计指针偏转，右杯中NO3-浓度降低。碳粉作为催化剂，提高脱除硝酸盐反响速率。开放性答案，合理即
