《江苏省苏北三市高三上学期期末考试化学试卷(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏北三市高三上学期期末考试化学试卷(含答案)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三模拟考试试卷化 学.1 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分20分，考试时间0分钟。 也许用到的相对原子质量： C12 N4 1 N23 S2l5.59 M55第卷（选择题共40分) 单选题：本题涉及10小题，每题2分，共20分。每题只有一种选项符合题意。1. 10月,中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应当倡导的是（ )A.秸秆就地露天焚烧 B.生活垃圾资源化运用. 消除农村黑臭水体 D推广使用可降解塑料2. 用化学用语表达N22HCl=2CH2O中的有关微粒,其中对的的是 ()A. 中子数为8的氯原子：C B. Na2O的电子式:Na2- 2O的构造式:
2、 . 的构造示意图:3下列有关物质性质与用途具有相应关系的是( )A. Al具有良好的导电性，可用于制铝箔 B.FeO3粉末呈红色,可用于制颜料、油漆C. NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HO有酸性,可用于洗涤附有银镜的试管. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）.0.mol-1NaHCO3溶液：K+、A3+、NO、SOB 使蓝色石蕊试纸变红的溶液:Mg2+、N、S、NO 滴加KCN溶液显红色的溶液:H、+、l-、-D. 由水电离产生的c（H)=1112 mL-的溶液:H、Ca+、-、lO. 下列有关l2的制备、净化、收集及尾气解决的装置和原理能达到实验目的的是(
3、)A. 用装置甲制备l B用装置乙除去Cl2中的C. 用装置丙收集l2 D. 用装置丁吸取尾气6. 下列有关物质性质的论述不对的的是( )A. Na22与CO2反映生成O. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化. N4C溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红D AlCl3溶液中加入足量氨水,生成l（OH)37 下列指定反映的离子方程式对的的是( ). KClO3溶液和浓盐酸反映:C6H+Cl232OB. NHS3溶液和Nl溶液混合：HSO+CO=HO+SOC. 酸性KMnO溶液和双氧水混合：2nO+HO=M2+5O26O-+HD. NCO3溶液加入少量的C(OH）2溶液:2+O-2HCO=CaCOO+ 28
4、.短周期主族元素、Y、Z、W原子序数依次增大,X位于第A族,Y元素原子最外层电子数是次外层的3倍,原子半径为同周期中最大，与Y同主族。下列说法对的的是( )A. 、只能形成一种化合物 原子半径：（X)r(Y)CSO（a) . SiO2Na2iO3（aq)2SO3（a)C NH3OO3(a) F2OFeCl3(q)无水eCl30.下列说法对的的是( ）A. 甲烷燃烧时,化学能所有转化为热能B.反映Si(s)22()=SN（S）能自发进行，则该反映为放热反映C. 1mo Cl2与足量的NaOH溶液充足反映，转移电子的数目为6102D. 常温下，pH2的醋酸溶液与p =12的NaO溶液混合后的溶液呈
5、酸性不定项选择题：本题涉及小题，每题4分,共20分。每题只有一种或两个选项符合题意。若对的答案只涉及一种选项,多选时,该小题得分;若对的答案涉及两个选项,只选一种且对的的得2分,选两个且都对的的得满分,但只要选错一种，该小题就得分。1.丹参醇可由化合物X在一定条件下反映制得：下列有关化合物、和丹参醇的说法对的的是( ) 分子中所有碳原子一定在同一平面上 BY的反映为消去反映.用el3溶液可鉴别Y和丹参醇 D 丹参醇分子中具有个手性碳原子2.根据下列实验操作和现象所得出的结论对的的是 ( ）选项实验操作和现象结论A将Fe(NO)样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红Fe（O3)2已变质B向
6、蛋白质溶液中分别加入甲醛和（NH4)2O4饱和溶液,均有固体析出蛋白质均发生了变性C向2 mL 0.l-1 NaHCO溶液中滴加1 mL .ml1 CaCl2溶液,产生白色沉淀和气体白色沉淀和气体分别为CO3和OD向溶有的BCl溶液中通入气体，浮现白色沉淀气体X具有强氧化性3. 根据下图示所得出的结论不对的的是( ）A 图甲表达2SO2(g)+2(g)2O3；H0速率与时间关系曲线，阐明t1时变化的条件是增大体系的压强. 图乙是常温下碳钢浸没在aCl溶液中腐蚀速率与NCl浓度的关系曲线，阐明在Nal浓度较高时溶液中O的浓度减少，正极反映减慢导致腐蚀速率减少C. 图丙是金刚石与石墨氧化生成CO的
7、能量关系曲线,阐明石墨转化为金刚石的反映的图丁是常温下AgCl和Ag2rO4的沉淀溶解平衡曲线,阐明阴影区域只有AgrO4沉淀14 常温常压下,将a lCO气体通入含b mol OH的溶液中,下列对所得溶液的描述对的的是()A. 2a（O)(OH-）(H+)B 2=时,则一定存在:c(H-）=c（H)+c()+（). D. =b时,则一定存在：2c（Na+)+c(H+)=(OH-）c（CO)+2(）(H2）.在初始温度为T时，向三个密闭的容器中按不同方式投入反映物，发生反映:(）+3B(g)2C();H,测得反映的有关数据如下:容器容器类型初始体积反映物投入量mol反映物的平衡转化率平衡时C的
8、物质的量/mol平衡常数KAC恒温恒容1 L11(A).2绝热恒容02（)xK2恒温恒压2 L2603(A)K下列说法对的的是( ）A1.2,y24 B. 1（A）3D. 1（A)2(C)1第卷(非选择题共80分)16. (12分)以硫酸渣(含eO3、Si2等)为原料制备铁黄（OH)的一种工艺流程如下:(1) “酸溶”中加快溶解的措施为 (写出一种)。(2) “还原”过程中的离子方程式为 。(3)“沉铁”过程中生成Fe(O）2的化学方程式为 。若用CaO3“沉铁”,则生成FeO3沉淀。当反映完毕时,溶液中(Ca+)(e2+)= 。已知Kp(CaCO3)=2.80,Ksp（FCO3）=2-11(
9、4)“氧化”时,用aNO2浓溶液替代空气氧化Fe(H）2浆液,能缩短氧化时间，但缺陷是 。(5)焦炭还原硫酸渣炼铁能充足运用铁资源,在 22、(C）/(O)=1时,焙烧时间与金属产率的关系如右图,时间超过5 min金属产率下降的因素是 。7 (15分)某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料。合成路线如下：（1) 中的含氧官能团名称为 (写出两种)。(2) AB的反映类型为 。(3）E的分子式为19ON，写出的构造简式： 。(）的一种同分异构体同步满足下列条件,写出该同分异构体的构造简式： 。具有苯环,且分子中有一种手性碳原子,能与FeCl溶液发生显色反映;能发生水解反映，水解产物均有种不同化学环
10、境的氢且水解产物之一是氨基酸。（5) 成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干）。18.(12分）实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(N225)并测定其纯度,流程如下:已知： Na2SO3SO2=NaS2O5，5CO+2MnO+16H=10C22Mn2+H2O;焦亚硫酸钠与强酸接触放出O2,并生成盐。（1）反映的化学方程式为 ;流程中X的化学式为 。(2）.5mlNa22O5溶解于水配成1L溶液,该溶液p45。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示，写出aS25溶于水时重要反映的离子方程式为 。（3） 为测定产品的纯度，实验环节依次如下:环节1:精确称取200 g产品于反映容
11、器中，加入稍过量的 moL-1的2S溶液,蒸馏;将产生的S2用200.0 mL050 0 l1酸性溶液吸取，完全吸取后,加水稀释得到吸取液250mL。环节2：精确量取5.00 L吸取液，用.00 0 o-的KC2O原则溶液滴定,消耗K2C2O4原则溶液4800 L。计算产品中焦亚硫酸钠(NS2O5)的纯度(写出计算过程)。.(15分)实验室用红土镍矿(重要成分为Ni、e、CS和i2等)为原料制备NiS6H2O的流程如下：已知: CF2难溶于水,i4易溶于水,不溶于乙醇； N溶于稀H2SO。(1) “煅烧”的目的是 。()“煅烧”得到的O有强氧化性,“酸浸”时有气体产生且镍被还原为Ni2+,则产
12、生的气体为 (填化学式)，浸出渣的重要成分为 （填化学式）。(3）“还原”后得到的滤渣是单质镍、硫的混合物,请写出通入2气体时生成单质镍的离子方程式: 。(） 检查“沉钙”完全的操作为 。(） NiO质量分数随温度变化曲线如图，请补充流程中“过滤”后得到NO46H2O晶体的实验方案:将滤渣 ,得到NiO4H2O晶体（实验中须使用的试剂有1 mol1H2SO4，乙醇)。. (14分)SO2、是大气污染物,NH4O3、H2S等是水体污染物,有效清除这些污染物是一项重要课题。(1) NO、SO2可以先氧化，后用碱吸取。其氧化过程的反映原理如下：NO（g)O3（g）O2(g)+O()；H1=2009 mo1S()O3(g)SO3(g)+O2（g)；H2=216 kJmol-1SO2(g)O(g）2S3(g）；3=-16.6 kmol1则反映NO2(g)2O（)+O(g）的=
