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1、热点六水的电离及溶液的酸碱性【热点思维】【热点释疑】1、影响水的电离平衡的因素有哪些？(1)加入酸或加入碱：不论强弱都能抑制水的电离。(2)加入强酸强碱盐溶液：如果是正盐，对水的电离无影响，如果是酸式盐(或碱式盐),则相当于加入酸(或碱)，可抑制水的电离。(3)加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液：会促进水的电离。(4)升高或降低温度：由于水的电离是吸热的，故升高温度促进水的电离，降低温度抑制水的电离。(5)投入金属钠：因消耗水电离产生的H+,促进水的电离。2、怎样计算水电离的c(H+)或c(OH-)(25C)?(1)一定温度下，无论是稀酸、稀碱还是盐溶液，水的离子积KW=c(H+)-C(O
2、H-)均不变，水电离出的C(H+)=C(OH-),KW只与温度有关，只有在25C时，KW=K10-14。(2)溶质为酸的溶液。H+来源于酸电离和水电离，而OH只来源于水电离。如计算pH=2的盐酸中水电离出的c(H+)=c(OH)=1.0X10-12mol:1。(3)溶质为碱的溶液。OH来源于碱电离和水电离，而H+R来源于水电离。如pH=12的NaOH容液中，水电离出的c(OH)=c(H+)=1.0X10-12mol-L-1o(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液。H+和OH均由水电离产生。如pH=5的NHCl溶液中由水电离出的c(H+)=1.0X10-5mol；pH=9的NaCO溶液中由水电离出的c(
3、OH)=1.0X10-5mol。【热点考题】【典例】pC类似pH,是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用负对数值。如某溶液溶质的物质的量浓度为1X10-3mol”-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1x10-3)=3。下列表达正确的是()A.中性溶液中，pC(H+)+pC(OH)=14B. pC(H+)=5的H2s溶液中，c(H+)=c(HS-)=1X10-5mol-L-1C. pC(OH)=a的氨水，稀释10倍后，其pC(OH)=b,则a=b-1D. pC(OH)=3的NaOH液，稀释100倍，其pC(OH)=5【答案】D【热点透析】影响月的因素是什么？法的大小受到温度的影响,温度越高部越大
4、，如果不是常温，或时与成口子)之和不等于14c(HS-),(3)弱碱的稀松和强碱溶液稀羟的比较口弱碱稀释KV倍FpCldlT)增大值d吁4强碱稀释1。倍，PC9H)增大值等于m【对点高考】【2012上海卷】水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A.NaHS端液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液【答案】D【解析】试题分析：A项电离出H+,抑制水的电离，A项错误；B项F-水解促进水的电离，B项错误；C项Al3+水解促进水的电离，C项错；D项中Na+、I-均不水解，对水的电离无影响，D项正确。考点：本题考查水的电离以及外界条件对其电离的影响，意在考查考生的理解能力。【热点
5、巩固】1 .下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是()A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SQ2、ClB.由水电离出的c(OH)=1X1013mol”-的溶液中：Ns+、AlO2S2CO2C.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN、K、NOD.c(H+)=1014molL1的溶液中：Mg+、NO、Fe2+、ClO【答案】B+22_.、.Na、AIO2、S、CO 可以大试题分析：A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO不能大量共存，A项正确；B、由水电离出的c(OHI)=1X1013molLT的溶液可能是酸性也可能是碱性，碱性溶液量共存，B项正确；CFe3+和SCM不能大量共存，C项错误；D、c
6、(H+)=10-4molL一的溶液属于碱性溶液，镁离子二价铁不能大量共存，D项错误；答案选Bo考点：考查离子共存NaOH滴定的图像，可2.如图，对10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的推出盐酸和NaOH液的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDc(HCl)/mol . L 10.120.040.030.09c(NaOH)/mol - L 10.040.120.090.03【解析】试题分析：4.从题目所给的图示上可知，加入20疝盐酸时谦酒的闻为2,可计算监证如下”豺)=(0.12M1/LX10mLmal/L20bL)330nL=O.O133nol九.P时jA项错误5从题目所给的图示
7、上可知，当加入30mLgOH澹谦为中性而原盐酸溶港的体积为10由此可知，盐酸的浓度是氢氧化钠溶沌浓度的三倍,B项错误、据上分析，C项错误5风盐酸是氢氧化钠的三倍,且(的=M。91/LX10mL0。3HO1/LX2O疝)!30mL=0.01mol/L.pH=2,D项正确管案选D*考点：考查PH计算3.现将浓度相等、体积分别为V V2的CHCOOH NaOH容液混合，测量混合液温度，结果如图A.若将CHCOO做为HCl,P点温度高于28cB.从M到N过程中c(Hh)逐渐减小C.混合溶液的导电能力:N MD.实验的环境温度等于22c【答案】A“解析】MP点是曹籁和氢氧化钠渗诫体积都是25mL恰好完全
8、反应生臃辍钠，澹濯中醛酸根离子水解显碱性，此时P点温度为265酉弱是弱酸电寓过程为吸热过程,君若将麻gH改为HCLF点温度高于28tL故支正确；E-K户50吐,用酣酸滴入氢氧化衲反应，直到恰好反应生成醋酸铜n继续滴入酸过量，所以溶液中氢离了浓度烟大n故B错误宁C.M点是氯氧化钠多，N痘是0验多;酷酸是弱电解质书附电离，混C、M点是氢氧化钠多，M点是晚酸多，醋酸是弱电解质部分电离，混合溶涌的导电能力工明故C错误D,图象分析？加入1M1SS酸反应后，温度为223说明当未加入酸酸时温度低于22。C,实睑的环境温度低于建七，故D错误54.用AG表示溶液的酸度，AG=lgc(H+)/c(OH-)。室温下
9、实验室中用0.01mol-L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01molL-1醋酸，滴定结果如图所示。下列有关叙述正确的是()A(j|S-B-LIHNaOH溶筋阳iLA.加入10.00mLNaOlH液时c(H+)+c(CH3COOH尸c(CHCO0+c(OH-)B.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20.00mLC.若B点为40.00mL此时溶液中c(Na+)=c(CH3COQ+c(CH3COOH)D.室温下，0.01molL-1醋酸溶液pH为3.5【答案】D【解析】试题分析：A、加入10.00mLNaOHB液时醋酸被消耗掉一半，溶液是等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液显酸性，根据电荷守恒可
10、知c(H+)+c(CH3COOHc(CH3COQ+c(OH-),A错误；B、根据图像可知A点AG=0,则c(H+)=c(OHI),即溶液显中性。由于醋酸钠水解显碱性，所以A点时加入氢氧化钠溶液体积小于20mL,B错误；C若B点时加入NaOH?夜40mL,则此时溶液是等物质的量浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合液，因此根据物料守恒c(CH3COO一)+c(CH3COOH)=2c(Na+)可知C错误；D、开始是AG=7,则根据AG=lgc(H)并依据水的离子c(OH)积常数可知溶液中c(H+)=103.5mol/L,则pH=3.5,D正确，答案选D。考点：考查酸碱中和滴定图像分析以及离子浓度大小比较5.
11、水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是i10TItr*L1)A.图中五点&间的关系：BCA=D=EB.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NHCl固体D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH?体积混合后，溶液显中性【答案】C【解析】试题分析、ADE岩眦于25七时，断相等，CH-）和c（阳）着附:于E息的c和c（0M）,并目C点的c卅和匚（3T）大于上点c（T）和c（OH）,cCK）ftc（0G越尢尢故BCAFD：&故8正确S6加酸，匕CN）变大,但c（Off）变小但温度不变，Kw不变j故B正确蠹若从A点到c息,cEf）变大,。OJT）变大,豳增大,温度应升高,故C错误j6若般5点时，K卡1乂力力pH=2的确酸申c（If）IOIoI/LfpH=lJO的的H中c（阳）=107q1Lj等体积混合？恰好中和，溶液显卬性f故DIE踊；故选C*考点：考查了水的电离的相关知识。
