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1、内江六中高2016届二轮热点专题复习无机综合（化工流程+实验+原理）【考纲展示】1. 了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）和在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。2. 能结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，使用物质性质和反应规律实现物质间的转化。3. 理解氧化还原反应的相关概念及其本质，掌握常见氧化还原反应的配平和计算。4. 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。5. 了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律实行相关反应焓变的简单计算。6. 理解原电池和
2、电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解原电池和电解池的应用。【热点分析】1. 化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面(将原料转化为产品的生产原理问题；除杂、分离和提纯产品等问题；提升产量和效率问题；节能减排，“绿色化学”，循环利用等生产问题；生产设备、流程和生产成本等工艺问题。)2. 核心知识点(预处理的各种方法；中心过程涉及的的主要反应；盐溶液的分离提纯方法；平衡原理的应用；原电池和电解工业中的电极反应方程式书写；循环利用的物质的判断；条件的控制及试剂的选择如：温度，PH值；盖斯定律的应用等)3. 实验基本操作知识的考察（沉淀的洗涤；沉淀洗净的检验；溶液到晶体的基本操
3、作；晶体失去结晶水的条件及操作；典型离子检验的实验设计）4. 教材基础工艺（铝土矿的提纯；硝酸工业；海水资源的开发利用；纯碱工业等）【流程模型】【题型示例】NH3经一系列反应能够得到HNO3和NH4NO3，如图1所示。图1（1）中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_ _。（2）中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g).在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下（p1、p2）随温度变化的曲线（如图2所示）。比较p1、p2的大小关系：_。图2随温度升高，该反应的平衡常数变化的趋势是_。（3）中，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g) N
4、2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2下列能量变化示意图3中，准确的是（选填字母）_。图3N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 。（4）中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，说明理由： 。【真题回顾】（15年全国卷II）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存有下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发
5、生反应的化学方程式为 溶液X中大量存有的阴离子有 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 （填标号）a水b碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水（3）用如图装置能够测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O322I+S4O62），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液在此过程中： 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 玻璃液封装置的作用是 V中
6、加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 测得混合气中ClO2的质量为 g（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 （填标号）a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁（2015全国卷1）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_ _。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_ _（写出两条）。利用_的磁性，可将其从“浸渣”
7、中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式）。“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_ _。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_ _。“粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称）。以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_ _ _。单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_ _。【典型练习】1. 硅孔雀石是一种含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O的矿石，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜晶体的工艺流程如下图：已知：H2SiO3不稳定。请回答下列问
8、题：(1)流程中发生了多个化学反应。写出其中的任意两个离子反应方程式(要求一个必须是氧化还原反应，一个必须是复分解反应)。氧化还原反应_；复分解反应_。(2)滤渣A的主要成分是氧化物，该氧化物属于_晶体(填“离子”、“原子”、“分子”、“金属”)。(3)在滤液A中加入CuO调节溶液pH4时，可得到滤渣B，其原因是_。有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH1.56.54.2沉淀完全的pH3.79.76.7(4)步骤在加CuO调节pH时，若加入的CuO太少，滤液B中会含有较多的杂质离子。写出检验滤液B中含有较多杂质离子的实验操作
9、方法_。(5)由滤液B得到硫酸铜晶体的操作方法是_。(6)硅孔雀石处理过程中会产生CO2气体，长期积累，会威胁到生态环境。工业上将产生的CO2和H2混合，二者在一定条件下反应生成甲醇。已知：25，101 kPa下：H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)H1242 kJmol1CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2676 kJmol1写出CO2和H2生成气态甲醇和气态水的热化学方程式_。(7)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能转化成电能的装置。如图为甲醇生物燃料电池的装置示意图(用阳离子交换膜将装置分隔成A、B两室)。则：工作结束后，B室溶液的pH与工作前相比将
10、_(填写“增大”、“减小”或“不变”。假设溶液体积不变)2. 工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离出TiO2和SO。请回答下列问题：(1)写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式_。步骤中加入足量铁屑的目的是_。(2)工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法(剑桥法)生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如右图所示，阴极的电极反应为_。(3)步骤的离子方程式是_，所得副产品主要是_(填化学式)。(4
11、)步骤的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是_。(5)乳酸可由乙烯经下列步骤合成：CH2=CH2 CH3CH2OHCH3CHO上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468 kg乳酸亚铁晶体(M234 g/mol)需要标准状况下的乙烯_ m3。3. 高锰酸钾KMnO4是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾K2MnO4。下图是实验室模拟制备的操作流程：:相关资料：物质溶解度物质KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK20溶解度6.411133.711.1217锰酸钾K2MnO4外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根(MnO42)的特征颜色。化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42会发生歧化反应。试回答下列问题：（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是_；来源:学科网ZXXK（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式： ；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为_
