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1、泽 州 三 中 学 案 课题： 3.2.2铝的重要化合物主备教师 ： 宋桃英 学道编号 11017 审查人 ：崔琴琴学习目标1、能说出氧化铝的主要物理性质及其重要用途，知道其化学性质；2、知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；认识氢氧化铝的两性，会用一分为二的观点看问题，会写它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。3、知道含铝元素的盐:铝盐、偏铝酸盐、明矾（一种复盐）的化学性质。学习任务【复习】前面我们已经学习了铝的单质的性质，那么铝有哪些化学性质？1、物理性质：银白色固体，导电、导热、延展性，熔沸点较高。2、化学性质： 与非金属反应、 4Al+3O2 2Al2O3 、与氧化物
2、反应 2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe(铝热反应)、与酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、与强碱溶液反应 2A2NaOH6H2O=2NaAlO23H2、与盐溶液反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铝在自然界中都是以化合态存在，铝的化合物在生产生活中应用极为广泛，如：复方氢氧化铝片（胃舒平）、刚玉坩埚（主要成分为氧化铝）、明矾净水等。下面我们来学习铝的重要化合物。聚焦目标1 1、氧化铝在我们生活中比较常见，如名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。阅读课本58页，了解Al2O3的物理性质及其用途。溶水性： 性质： 相应用途 ：用作钟表的轴承。 性质： 相
3、应用途 ：用作耐火材料。2、实验：未打磨（表面会有氧化物）和打磨过的铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，注意观察其细节。思考：将铝片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液后，是否立即产生气泡？为什么？用相应的化学方程式、离子方程式解释。结论：氧化铝 属于 氧化物聚焦目标21、氢氧化铝是一种 色 状固体，不溶于水，因为有较大的表面积，所以能吸附水中的悬浮物和色素，常用作净水剂。2、Al(OH)3的制备与性质探究实验：设计由Al2(SO4)3硫酸铝溶液制备Al(OH)3的实验方案 ，并通过实验评价方案的优劣。 方案一、向Al2(SO4)3硫酸铝溶液中滴加NaOH氢氧化钠溶液至有现象产生，后，继续滴加，观察。现
4、象： 结论： 化学方程式： 离子方程式： 方案二、Al2(SO4)3硫酸铝溶液中滴加氨水（溶质为NH3 H2O）至有现象产生，再继续滴加，观察。现象： 结论： 化学方程式： 离子方程式： 3、氢氧化铝的化学性质（用相应的方程式表示）及用途。结论：氢氧化铝属于 氢氧化物聚焦目标3（提升：量的探究）1、向20mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液，当滴加的NaOH溶液的体积为多少mL时，生成的Al(OH)3沉淀量最多？ 当滴加的NaOH溶液的体积为多少mL时，能使生成的沉淀恰好完全溶解？作图表示出沉淀与加NaOH的物质的量的关系图：2从铝土矿中提取铝的工艺流程及反应
5、：(1)工艺流程(2)有关反应碱液：_；酸化：_；灼烧：_；电解：_。思考：由NaAlO2如何可以得到Al(OH)3？（用方程式表示出来）（3）向20mL 1mol/L的NaAlO2溶液中逐滴滴加1mol/L的HCl溶液，当滴加的HCl溶液的体积为多少mL时，生成的Al(OH)3沉淀量最多？当滴加的HCl溶液的体积为多少mL时，能使生成的沉淀恰好完全溶解？作图表示出沉淀与加HCl的物质的量的关系图：3、硫酸铝钾1.KAl(SO4)2的电离方程式为：_ _。2十二水合硫酸铝钾的化学式为_，俗名_，是一种_晶体，_于水，可用作_。注意明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3
6、胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。【课堂小结】下图是铝及其化合物的转化关系，写出相关的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。学习疑点：基础题1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是( ) A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)32.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（） A.NaOH B. NH3H2O C.NaCl D.BaCl23.下列物质受热不易分解的氢氧化物是（）A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D. Fe2O34镁、铝
7、、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )AAlO2- BCu2+ C. Al3+DMg2+5向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （）6下列化学反应的离子方程式错误的是()AAl(OH)3与盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2OBAl2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2OC铁溶于稀H2SO4中：Fe2H=Fe2H2DAl(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)33OH
8、=AlO3H2O7为较简便地将溶液中的Mg2和Al3分离应加()A盐酸 BHNO3CNaOH溶液 D水8.向100mL 2molL1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是()A1molL1 B1.5molL1C3molL1 D7moLL1 生活小提示 科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险.1
