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1、5下列氧化性或还原性强弱判断结论不正确的是 ( )ANa 与冷水剧烈反应， Mg 与热水反应， Al 与水加热反应也不 明显，所以还原性： NaMgAlBF2、Cl2、Br2、I2 与 H 2反应时，在光照条件下反应由剧烈到 不能反应，故氧化性： F2Cl2Br2I2点燃 C. 由 2Fe + 3Cl2=2FeCl3,Fe + S=FeS可知，氧化性 Cl2SD. 铜与稀、浓硝酸反应分别生成 NO和N02，生成NO时价态 变化大，则稀硝酸的氧化性更强解析： 硝酸浓度越大氧化性越强， D 项错误。答案： D6. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各
2、组物质：Cu与HNO3溶液 Fe与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ()A .B.C.D .解析：Cu与浓硝酸反应生成NO?, Cu与稀硝酸反应生成NO。Fe与FeCl3溶液反应，与FeCb溶液的浓度无关。Zn与浓硫酸反 应生成SO2, Zn与稀硫酸反应生成H2。Fe与HCl溶液反应，与 HCl 溶液的浓度无关。答案： B7. 常温下，在溶液中可发生以下反应： 16H + + 10Z_ + 2XO 4=2X2+ + 5Z2 + 8出0 2M2+ + R2=2M3+ + 2R - 2R + Z2=R2 + 2Z由此判断下列说法错误的是
3、 ( )A .氧化性强弱顺序为 XO4Z2R2M 3+B. 还原性强弱顺序为 X2 + Z - VR - VM2+C. Z元素在反应中被氧化，在反应中被还原D .常温下可发生反应：2M2+ + Z2=2M3+ + 2Z_解析：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性， 故根据反应 知， 氧化性：Z2VX0阳，A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性， 故根据反应知，还原性：X2+ Z-,根据反应知，还原性：R-M2 + ,根据反应知，还原性：Z-M3 +,根据反应知，氧化性： Z2R2,则氧化性：Z2M3 +,故常温下可发生反应2M2 + Z2=2M3 + + 2Z-, D 正确。答案： A8.有
4、下列三个反应：C12 + Fel2=FeCb +12 2Fe2 + Br2=2Fe3+ + 2Br- CO2O3 + 6HCI=2CoCI 2 + Cl2 f+ 3H2O下列说法正确的是 ()A .中的氧化产物分别是12、Fe3 C0CI2B.氧化性 Co2O3Cl2Fe3+C .根据反应一定可以推理得到 CI2 + FeB2=FeCl2+ BqD.在反应中当1 mol CO2O3参加反应时，有1 mol HCI被氧化解析：三个反应中元素化合价升高所在的产物是12、Fe3 +、Cl2,它们是氧化产物，A错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧 化产物，在反应 中，Cl2l2，在反应中，Br2
5、Fe3+ ,在反应中, Co2O3Cl2，所以氧化性顺序是 Co2O3Cl2Br2Fe3 +, B正确；根据 氧化性顺序：Cl2Br2Fe3 +, C和FeBr?反应时，氯气既能氧化溴离 子又能氧化亚铁离子，先氧化 Fe2+生成Fe3 +, C错误；在反应中 生成1 mol Cl2时，有6 mol的盐酸参加反应，其中2 mol HCl被氧化, 故D错误。答案：B9.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 （）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2一Cl 一KClO3浓盐酸一Cl2KMnO 4H2O2H2SO4O2Mn2+A. 表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化B. 氧化性
6、强弱的比较：KCIO 3Fe3+ Cl2B2C .表中组反应的还原产物是 KCI，电子转移数目是6e_D. 表中组反应的离子方程式为 2MnO43H2O26H=2Mn2 + 4。2 f + 6H2O解析：A项中，物质的氧化性是Cl2B2Fe3 +,故CI2先氧化Fe2+ ,如有多余的CI2再氧化Br_ ,故组的反应可能有一种或两种元素 被氧化，正确；B项中，氧化性 KCIO3Cl2Br2Fe3 +,不正确；C 项中，组反应中还原产物是CI2,电子转移数目是5e-,不正确；D 项中，组反应中H2O2为还原剂，其中的0原子全部变成。2，应为 2MnO 阳 + 5H2O2 + 6H + =2Mn2+ + 5。2 f + 8H 2O。答案： A
