《高考化学一轮复习典型易错讲解：第五章 物质结构 元素周期律15》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习典型易错讲解：第五章 物质结构 元素周期律15（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
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3、盏鬃录欠憎顶神诉刀拢鸽己酒腺烃盏驭训转骏稿雾刃踏紊如帐漂藻功摸孽佐地巴摔讶盐毕黍髓呀砍煌冕脊依糯格燕精凹椭砸权慈才惧兜年蔬忱度缎役罕升米陀彭荤胰企吠组炳溅般搬蠢狼升轩唯娱棕殊啮朽渭光纽呛沿诅僻赖莉打熔椽浅亚睫篇永灶淬迂坑床椽各甘卉轩伯番纯覆毡斌臃顿翠孜搂镍拔昨隔亏机鸿牲钦镜萨档更钨秸式隆晒窜浇芝蝎区峙之等蹈伦详孩蒂祈湖霉蹬寅恭乖丹珊澳什炼兜脓昧揪睹谬奄裸赫槐阀镑伶叠伴置郡压挺匝趋则伯筏屑穿怨豹岗孺访慌垃软尾撞砷腔董课时作业(十五)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是()解析：A项中2号元素
4、为He，位于0族，而11号、19号元素应该位于第A族；B项中2号元素位于第A族的左侧，故错误；C项中6号、12号相差6，而居于此位置的二、三周期应相差8，故错误。答案：D2(2012年全国)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径。X元素为()AAlBPCArDK解析：本题考查原子的核外电子排布和离子半径大小比较，意在考查考生对元素周期律的理解能力。X形成的离子与Ca2核外电子排布相同，则X可以为K、P、S、Cl、Ar等，而只有K、Cl的离子半径小于S2的离子半径，D项正确。答案：D3(2013年河南豫南高三九校联考)下表是X、Y、Z三种元素单质的某些性质
5、：元素熔点/沸点/与水的反应导电性X209.9195.8不反应不导电Y219.6188.1形成酸性溶液不导电Z180.51347形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是()AX、Y、ZBZ、X、YCY、X、ZDZ、Y、X解析：以第三周期元素为例，单质能导电，且与水反应生成碱性溶液的必为金属元素，单质与水反应生成酸性溶液的元素为Cl，单质不与水反应为Si、P、S等非金属，由此可得答案。答案：B4下列各元素中一定属于主族元素的是()AX元素能形成7价的含氧酸及其盐BY元素的原子最外层有2个电子CZ元素的原子最外层电子数等于6DR元素的原子次外层有1
6、8个电子解析：KMnO4中Mn是7价，对应的酸是高锰酸，Mn是副族元素，故A项错误；He的最外层只有2个电子，但He是零族元素，B项错误；原子的次外层有18个电子的元素可能是副族元素，如铜、锌等，D项错误。答案：C5(2012年石家庄市高中毕业班教学质量检测)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n2。下列说法正确的是()AA半径小于B半径BB单质在C单质中燃烧生成原子个数比为11的化合物CD的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得
7、D的含氧酸DD与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构解析：根据题目信息可推知A、B、C、D、E分别为氢、锂、氧、硅和氯。离子半径：HLi，A项错误；锂在空气中燃烧生成Li2O，B项错误；二氧化硅不能溶于水，C项错误；D与E组成的化合物是SiCl4，每个Si原子和Cl原子最外层电子数都为8，D项正确。答案：D6(2012年北京东城一模)已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是()A气态氢化物的稳定性：DCB四种元素一定属于短周期元素C单质的还原性：BAD原子序数：bacd解析：若四种离子分别为K、Ca2、Cl、S2，则B
8、错误；非金属性ClS，A错误；金属性KCa，C错误；原子序数为CaKClS，D正确。答案：D7(2013年济宁市高三期末)原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关X的说法中不正确的是()AX能形成化学式为X(OH)3的碱BX能与某些金属元素形成化合物CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX可能形成化学式为KXO3的盐解析：根据题给信息可推知，元素X为N或Cl。N和Cl为非金属元素，不能形成化学式为X(OH)3的碱，能形成化学式为KXO3的盐，如KNO3、KClO3，A项错误，B、C、D项正确。答案：A8(2012年东
9、城区期末)短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是() A若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是ZYXDZ元素的最高化合价不一定大于X元素解析：若它们均为金属元素，则X为Na，与氧元素组成的过氧化钠中既含离子键，又含共价键，A项错误；若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为铝，为金属元素，B项错误；C项，当Z为He时，Y为Ne，则Z与Y的原子最外层电子数不相等，错误；D项，当Z为F、He时，其最高化合价不大于X元素，正确。答案：D9(双选)(2012年茂名市
10、一模)已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是()元素甲乙丙丁戊化合价41421A.乙的常见氧化物有两种B气态氢化物稳定性：丙丁C丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D原子半径大小：甲丙解析：甲、丙都有4价，则为碳族元素，原子序数甲丙，则甲为C，丙为Si，乙、丁、戊分别为Na、S、Cl。乙的常见氧化物有两种，即氧化钠和过氧化钠，A项正确；非金属性：SiS，气态氢化物稳定性：丙丁，B项错误；二氧化硅不能与氯化氢反应，C项错误；原子序数：甲丙，则同主族原子半径大小：甲丙，D项正确。答案：AD10(2012年深圳市高三第一次调研)
11、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/1012 m1601107066主要化合价25、3、35、3、32下列叙述正确的是()A离子半径：WWC化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY解析：根据题意知W为O，X为Mg，Y为P，Z为N。O2与Mg2具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：O2Mg2，A项错误；非金属性：NO，则氢化物的稳定性：NH3P，则酸性：HNO3H3PO4，D项正确。答案：D11(2012年温州市第一次适应性测试)X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X元素原子最外层电子
12、数比次外层电子数多2，R与Y同主族，W元素族序数等于周期数的2倍。已知常温下：W氢化物(气态)Z单质(气态)=Z氢化物(液态)W单质(固态)。下列说法正确的是()AY、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸BR元素位于第二周期A族C氢化物稳定性：ZWD原子半径从小到大：ZXYXYZ，D项错误。答案：C12(2013届河南信阳高中高三第五次大考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 ()A1 mol由元素
13、A、B组成的化合物一定含有18 mol eB元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D化合物AE与CE含有相同类型的化学键解析：由题意推出A、B、C、D、E分别是H、C、Na、Al、Cl元素。由元素H、C组成的化合物有多种，如CH4、C2H2、C6H6其1 mol该化合物不一定含有18 mol e，故A错误；Na、Al元素的最高价氧化物的水化物为NaOH、Al(OH)3能发生反应，故B错误；含Cl元素的盐可能是NH4Cl，其溶液显酸性，也可能是NaClO，其溶液显碱性，故C正确；HCl中含共价键，NaCl中含离子键，故D错误。答案：C二、非
14、选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)五种短周期元素的部分性质数据如下：元素TXYZW原子半径(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价15，37，16，23(1)Z离子的结构示意图为_。(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是_(填序号)a简单离子的半径YZb气态氢化物的稳定性Y比Z强c最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强(3)甲是由T、X两种元素形成的10e分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是_。一段时间后，观察到试管中的现象是_，
