《安徽省滁州市定远育才学校2022届高三上学期开学摸底考试化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州市定远育才学校2022届高三上学期开学摸底考试化学试题含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021 -2022学年度第一学期开学摸底考试高三化学一、单选题（本大题共 14小题，共42分）1.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶液中，的数目为B.的溶液中，的数目为C.与足量硝酸完全反应，转移电子数的数目为D.标准状况下，和的混合气体中分子数目为2.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是A.不是酸性氧化物B.和是氧的两种同素异形体C.反应I属于氧化还原反应D.烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气3 .利用如下装置进行氯气与钠的反应实验：将Na块预热使其熔化为小球，立即往左侧导N “坎浸有淀粉KI落油的湿棉花I
2、管通入，观察到Na块着火并发出黄色火焰已知 I可被氧化，生成。下列说法错误的是A.反应时试管内产生大量白烟，该白烟为NaCl小颗粒B.可被浸有NaOH溶液的湿棉花吸收，该反应表现出具有酸性与氧化性C.右侧棉花先变蓝，后褪色，其褪色原理与氯水的漂白原理不相同D.避免过量逸出而污染环境，可考虑在试管右侧收集剩余尾气并处理4 .某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.分子式为B.能使酸性溶液褪色C. 1mol该有机物可中和D. 1mol该有机物最多可与发生加成反应5. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10, X与Z同族，Y最外层电子数等于 X次外层电子数，且 Y原子
3、半径大于Z。下列叙述正确的是A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与z可形成离子化合物 zxD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸6.下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是选顼实验操作现象解释或结论A将铝片分别加入浓和 NaOH浓溶液中NaOH浓溶液中的铝片溶解铝不与浓反应B向紫色石蕊试液中通入足量二氧化硫溶液由紫色变为红色二氧化硫与水反应有酸性物质生成C将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的两根玻璃棒相互靠近用白烟生成浓硝酸具有强氧化性D向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钢溶液有白色沉淀生成待测液中含有A. AB. BC. CD. D7.以为原料制得的溶液中常含有、
4、等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀.根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是A.溶解度B. MnS存在沉淀溶解平衡C.转化为沉淀的原理为D.沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子8 .下列实验所得结论正确的是B.中溶液变红的原因是：C.由实验、推测，中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酗D.中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸限酒R地9 .由硫铁矿烧渣主要成分：、和得到绿矶，再通过绿矶制备铁黄的流程如下：烧渣丁 丁溶液绿矶,铁黄已知：和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是A.步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤，涉及
5、的离子反应为C.步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矶D.步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有HCl制取，其原理如下图所示，下列10 .以作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解 说法正确的是电解电溶液A. X极上的电势比Y极上的低B.向Y极迁移，X极周围溶液pH升高C. X极上发生反应：D.电解总反应为11 .高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示:饱如- f卜列叙述错误的是A.用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B.反应I中尾气可用溶液吸收再利用C.反应n中氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.该条件下，物质的溶解性：。1二一一01*I12
6、 .在下列叙述的方法中， 能将有机化合物-ch转变为 -，一的飞， IX(有跟足量NaOH溶液共热后，通入二氧化碳直至过量与稀硫酸共热后，加入足量溶液与稀硫酸共热后，加入足量 NaOH溶液与稀硫酸共热后，加入足量溶液与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量A.B.C.D.13 .下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是2 SK6 4 2I I h*选项实验操作实验现象结论A蘸用浓氨水的玻璃棒靠近溶液X后白烟产生溶液X 一定是浓盐酸B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含C向溶液中滴加硫酸酸化的溶液溶液变黄氧化性：D用煮沸过的蒸储水将固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钢溶
7、液有白色沉淀产生样品中含有14.根据下列图示所得出的结论不正确的是A.图甲是COlq）+ -Ch CE耳成+也的平衡常数与反应温度的关系曲线,明该反应的B.图乙是室温催化分解放出氧气的反应中随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进 行分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用溶液滴定某一元酸HX的滴定曲线，说明 HX是一元强酸D.图丁是室温下用除去溶液中达到沉淀溶解平衡时，溶液中与的关系曲线，说明溶液 中越大越小、填空题（本大题共 3小题，共58分）15.（12分）某研究性学习小组利用下列有关装置对的性质及空气中的含量进行探究装置的气密性已检查:H那液D三二. 要 Mr空气 口YMLlWaim山 KMn
8、Q.溶液、 NnOH 解泄装置A中反应的化学方程式是滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是实验过程中装置 B中没有明显变化。实验结束后取下装置 B,从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀是 填化学式；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀是 填物质名称。装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明具有 性。装置D的作用是。另一小组利用装置 E进行实验：性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入V已折算为标准状况下体积的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。16.请计算该空气中的体积分数用含V的代数式表示
9、。（16分）含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：图1所示为利用和空气中的以 LDH超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。23)、丧 NH.fe)比Q图1已知:则上述合成氨的热化学方程式为合成尿素的反应为 。向恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图2所示。300204060时间-mm若用的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率 B点的正反应速率填a，a，”，或 。下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是 填选项字母。A.体系压强不再变化B.气体平均摩尔质量不再变化C.的消耗速率和的消耗速率之比为D.固体质量不
10、再发生变化工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有 填选项字母。A.升高温度加入催化剂C.将尿素及时分离出去增大反应体系的压强汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。实验发现，NO易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的 NO进行反应，测得温度分别为和时NO的转化率随时间变化的结果如图 3所示。温度为时，达到平衡时体系的总压强为， X点的物质的量分数为 保留三位 有效数字，X点对应的平衡常数 用分压表示，保留小数点后三位； 提高 NO平衡转化率的条件为 任写两点。如图4所示，利用电解原理，可将废气中的NO转化为，阳极的电极反应式为,通入的
11、目的是17.Xv| （16分）请按要求作答：请根据官能团的不同对下列有机物进行分类:酚：酮：醛：填序号;n的官能团的名称为、的官能团的名称为；分子式为且属于烯煌的有机物的同分异构体有 种；Q高聚物的单体的结构简式是 。CH的名称为： ；写出 C聚合生成高分子化合物的化学方程式 键线式表示的分子式为;与其互为同分异构体且一氯代物有两种的煌的结构简式篮烷分子的结构如图所示:篮烷的分子式为： ,其一氯代物有 种;若使1mol该燃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要 mol氯气。G某烷煌碳架结构如图所示： ,此烷煌的一澳代物有 种；若此C-C-C-C-C烷煌为快烧加氢制得，则此快煌的结构简式为 ,名称为
12、;用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰， 峰面积之比是1:1:6,则该化合物的结构简式为 。18. （14分）由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图所示装置夹持装置略去对其进行探究实验。仪器G的名称是 , B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为化合物X中含组成单质 M的元素的质量分数为，写出 X与水反应的化学方程式:中的试剂名称为。实验时，装置 D中硬质玻璃管内的现象为 装置E中试剂Z为 填化学式，装置 E的作用是若不通过E、F两装置，请设计实验方案证明 D中发生了反应不通过观察 D中固体颜色 变化：。若装置A中固体样品含有杂质杂质不参与反应，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行，并说明原因：。答案10.A 11.D12.D1.C2.D3.B4.B5.B6.B7.A 8.C9.C13.D14.C15 .浓排除装置中氧气对实验的干扰硫酸钢氧化吸收尾气，防止污染空气16 .二;降低温度、充入 NO气体；使电解产物全部转化为lCH=CH3,二甲基戊快18.分液漏斗;碱石灰黑色粉末逐渐变为红色，硬质玻璃管末端有水珠凝结 ;吸收未反应的，并防止倒吸称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量不可行，因为装置A 中生成的氨气不可能完全与CuO 反应
