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1、高考各地化学反映原理精选一、选择题用石墨作电极电解CuO溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的（ ）A.uS BH2O.CuO D.CSO452225 时，在等体积的p0的H2O4溶液、0.5 mol/的B(O)溶液、pH=10的2S溶液、p=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()1010109 B.15091811010109 .11101093.水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不对的的是A图中五点KW间的关系：BCA=D=EB.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的措施.若从点到点，可采用温度不变时在水中加入适量NHCl固体的措施.若处
2、在B点时,将pH2的硫酸与H1的KOH等体积混合后,溶液显中性4下图示与相应的论述相符的是()A.图1表达某吸热反映分别在有、无催化剂的状况下反映过程中的能量变化B图2表达0.100 0olL-aH溶液滴定2.00 mL000 mol-CH3COH溶液所得到的滴定曲线C图3表达KNO3的溶解度曲线，图中点所示的溶液是8 时KNO3的不饱和溶液D图4表达某可逆反映生成物的量随反映时间变化的曲线，由图知t时反映物转化率最大在一种容积为V 的密闭容器中,放入A()和 L B(g),在一定条件下发生下列反映：3A（g）+B(g) C(g)+2（g)。达到平衡后，物质的量浓度减小,混合气体的平均摩尔质量
3、增大，则该反映的化学方程式中a的值是(）A.1 .2C.3 D.如图表达反映M(g)+P(g） nQ()的平衡体系中，Q的物质的量浓度c（Q）与温度T的关系（曲线上的任何一点都表达平衡状态)。下列有关该反映的描述错误的是().通过度析题图,该反映的正反映为放热反映B.A状态与C状态的化学反映速率比较为()v（C)在、状态时,v正CB.B、C两点的反映速率：BC、两点混合气体的平均相对分子质量：CD由状态B到状态A,可以用加热的措施.右图中,、b、c、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关论述对的的是( ).元素位于A族，有+6、-2两种常用化合价B.五种元素中,元素e的性质最稳定.原子
4、半径有dcbD元素e的单质也许是一种半导体材料对于可逆反映N2(g)3H2(g） NH(g）H0，下列研究目的和示意图相符的是(）11.某一密闭绝热容器中盛有饱和a(OH)溶液，当加入少量Ca粉末时,下列说法对的的是（）有晶体析出Ca(H)2增大 p不变()c(H)的积不变c(+)一定增大A BC. D12.常温下0.moL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的1倍加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0. mL1盐酸D.提高溶液的温度13.下列各表述与示意图一致的是( )A.图表达25 时，用.1molL-1盐酸滴定2 mL0. molL-1NaO
5、H溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表达反映SO2(g)O2(g） 2S（g），正、逆反映的平衡常数随温度的变化C图表达10 0.01moL-1MnO酸性溶液与过量的01 mol-H2C2O4溶液混合时，n(n2+)随时间的变化D图中、b曲线分别表达反映C2=CH（g)H2(）3C3(g) H(K+)c（l3+)c(H)c（O-)常温下，将均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释10倍后，aO溶液的H较大1根据已知条件，对物质的性质强弱判断不对的的是( ）A已知2Ci2S+2C，阐明非金属性:碳硅已知相似条件下气态氢化物稳定性：HHB,阐明还原性:ABC.已知+COH2O+NaCO3
6、,阐明酸性:碳酸苯酚D已知物质的量浓度相似的Ml和NCl两种溶液中(M+)c(N），阐明碱性:MHOH二、非选择题16(1分臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。 (1)O与KI溶液反映生成的两种单质是_和_(填分子式)。(2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知:O3的起始浓度为.021 ol/。p增大能加速O3分解,表白对O3分解起催化作用的是_。在3、pH=4.条件下,O的分解速率为_ol/(Lmin)。据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_(填字母代号)。a.40 、pH=3.0b.1 、pH=4.0c.30、pH
7、7.0()3可由臭氧发生器（原理如下图)电解稀硫酸制得。图中阴极为_(填“A”或“B”),其电极反映式为_。若处通入O2,则A极的电极反映式为_。若处不通入O2，D、E处分别收集到x L和yL气体(原则状况),则E处收集的气体中O所占的体积分数为_。(忽视O的分解)1（9分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和H32O的形式存在，该废水的解决流程如下:(1)过程：加NaOH溶液，调节H至后,升温至30 ,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表达加OH溶液的作用:_。用化学平衡原理解释通空气的目的:_。(2）过程：在微生物作用的条件下,通过两步反映被氧化成N。两步反映的能量变化示意图如下：第一步反
8、映是_反映(选填“放热”或“吸热”),判断根据是_。 mo NH（q)所有氧化成O（aq)的热化学方程式是_。(3)过程：一定条件下,向废水中加入3OH,将HO3还原成N2。若该反映消耗 g CHOH转移 ml电子,则参与反映的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。18.(10分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NHCOONH4）分解反映平衡常数和水解反映速率的测定。(）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽视不计),在恒定温度下使其达到分解平衡：HOONH4(s) 23(g)+CO2（)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：可以判断该分解反映已经
9、达到平衡的是_。A(NH3）v(CO2)密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据,列式计算250 时的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一种带活塞的密闭真空容器中，在2. 下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_(填“增长”“减少”或“不变”)。氨基甲酸铵分解反映的焓变_(填“”“”或“”“”或“”)。(2)已知：NH2OO+2H2ONH4O3+NHHO该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反映速率，得到c(NH2O)随时间的变化趋势如下图所示。计算5.0 时,06min氨基甲酸铵水解反映的平
10、均速率:_。根据图中信息，如何阐明该水解反映速率随温度升高而增大：_。9(8分甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处在同一主族，丙、丁、戊处在同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙构成的常用气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与反映能生成乙的单质，同步生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，01 mo/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反映生成盐,也能与Z的水溶液反映生成盐;丙、戊可构成化合物M。请回答问题：（1)戊离子的构造示意图为_。(）写出乙的单质的电子式:_。()戊的单质与反映生成的Y和Z的物质的量之
11、比为24,反映中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。()写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反映的离子方程式：_。(）按右图电解的饱和溶液，写出该电解池中发生反映的总反映方程式:_。将充足电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观测到的现象是_。0(8分)下表列出了3种燃煤烟气脱硫措施的原理。措施用氨水将SO2转化为N4HSO3,再氧化成(N4）2SO4措施用生物质热解气(重要成分CO、CH、H2）将S2在高温下还原成单质硫措施用Na2SO3溶液吸取S2,再经电解转化为H2SO（)措施中氨水吸取燃煤烟气中SO2的化学反映为：2H3SOO=(4)2SO3(NH4)2SO3SO2+2=2HHSO3能提高燃煤烟气中O2清除率的措施有_(填字母)。A.增大氨水浓度B升高反映温度C.使燃煤烟气与氨水充足接触D通入空气使HO转化为S采用措施脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，因素是_（用离子方程式表达)。(）措施中重要发生了下列反映:2C(g)+S2(g)=S(）+2C(g)
