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1、氧化还原反应有关计算中的守恒与方法公式：（氧化剂）X变价原子个数X化合价变化值=（还原剂）X变价原子个数X化合价变化值【例题1在一定条件下的硝酸铉受热分解的未配平的化学方程式为（）NHNO3 一A HNO3+ N2 f + HO,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为：A. 5:3B.5 :4 C. 1 : 1 D. 3 :5【例题2】12 mL浓度为0.1 mol/L的Na9SO3溶液，恰好与10 mL浓度为0.04 mol/L的KCr90? 溶液，完全反应，通过计算确定Cr元素在远原产物中的化合价。【例题3】（09年全国卷II ）含有a mol FeBr的溶液中，通入x mol C1,。下
2、列各项为通Cl, 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A. x=0.4a, 2Fe2+Cl =2Fe3+2C2B. x = 0.6a, 2B1-+ Cl = Br +2C1-22C. x = a, 2Fe2+2Br+2C1 =Br +2Fe3+4Cl-22D. x=1.5a, 2Fe2+4Br+3C1 =2Br+2Fe3+6C22【例题4】5.12 gCu和一定质量的浓硝酸反应，当Cu反应完时，共收集到标准状况下的气体 3.36 L,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使 集气瓶充满溶液？【例题5】15 g镁铁合金，溶解在一定量的某浓度
3、的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标 准状况下5.6 L NO气体（假设硝酸的还原产物只有NO）,在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠 溶液，可得多少克沉淀？【例题6】（09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：As、H2SO4 KBrO3 K2SO4 HAsO4 HO和一种未知物质Xo（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是o（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到Imol电子生成X,则X的化学式为。（3）根据上述反应可推知 oa.氧化性：KBrOHAsO4 b.氧化性：HAsO4KBrO3c.还原性：AsH X d.还原性：AsHX（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系
4、数填入下列方框中，并标出电子转移的方向 和数目：【例7】（2011 -大纲版全国卷）某含Cr9O72-废水用硫亚铁铉FeSO4（NH）9 SO4-6HO处 理，反应中铁元素和铭元素完全转化为沉淀。摆沉淀干燥后得到n molFeO Fe Cr 0不考虑处理 y x 3过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A. 消耗硫酸亚铁铉的物质的量为zz（2-x）molB. 处理废水中Cr2O72-的物质的量为molC. 反应中发生转移的电子为3nx molD. 在 FeO Fe Cr O 中 3x=y【例8】一烧杯中盛有一定量的硫酸钠饱和溶液，将两根铜电极插入该溶液中进行电解。当阴极逸出a mol气体，烧杯中有
5、W g NaSO-lOH0析出，保持温度不变，此时剩余溶液中硫酸钠的质 242量分数是O【例9】在P+CuSO +H0 Cu P+H PO +H SO （未配平）的反应中，7.5 mol CuSO可氧化P 42334244的物质的量为 mol o生成1 mol Cu P时，参加反应的P的物质的量为 mol 03【例io】下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性hso _r,氧化性io _1 so2-03324在含有X mol NaHSO的溶液中逐滴加入KI0溶液。加入KI0和析出I的物质的量的关系曲线如图3332所示，则X= molo【例11】现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2 g,加入足量的稀硫酸使之充分反应。当固体粉末 完全溶解时，收集到2.24 L（标准状况下）气体，当向溶液中滴加KSCN溶液时，溶液不显血红色。试 求原样品中氧化铁的质量分数。【例12 14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混 合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（） A.9.6 gB.6.4gC.3.2gD.1.6g
