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1、高中化学?化学键与晶体构造?教案范文讲课需要做好准备，那么教案可以帮助老师更加顺利的上好每一堂课。为您整理了一份“?高中化学?化学键与晶体构造?教案范文?，欢迎您来阅读参加。化学键与晶体构造一理解离子键、共价键的涵义，理解化学键、金属键和键的极性。1相邻的原子之间强烈的互相作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。2阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。3原子间通过共用电子对电子云重叠所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原
2、子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键；不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸无水、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐如AlCl3。共价化合物在熔融状态时都不或很难导电。4在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。5金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。二理解电子式与构造式的表达方法。1可用电子式来表示：原子，如：Na；离子，如：:O:2；原子团，如：:O:H；分子或化合物的构造；分子或化合物的形成过程。2构造式是用一根短线表示一对共用电子对的
3、化学式。三理解分子构型，理解分子的极性和稳定性。1常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2键角180都是直线形分子；H2O键角104.5是角形分子；NH3键角10718是三角锥形分子；CH4键角10928是正四面体分子；苯分子键角120是平面正六边形分子。2非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：A型单原子分子如He、Ne；A2型双原子分子，如H2、N2；AxBy型多原子分子中键的极性互相抵消的分子如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6。对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子如SO3、pCl5、SF6、IF7。3极性分子：电荷分布不对称的分子。
4、包括：AB型双原子分子如HCl、CO；AxBy型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子如H2O、NH3、SO2、CH3F。4分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越结实，含有该键的分子越稳定。四理解分子间作用力，理解氢键。1分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。2对于组成和构造相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高；但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。3非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般能溶于极性溶剂即“相似相溶规律。假设溶质分子与溶剂分子间能形成
5、氢键，那么会增大溶质的溶解度。五理解四种晶体类型的构造特点及物理性质特点。1离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体即所有的离子化合物。硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。注意：在离子晶体中不存在单个的小分子。NaCl晶体是简单立方构造；CsCl晶体是体心立方构造。2分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体即非金属的单质除原子晶体外、氧化物除原子晶体外、氢化物、含氧酸、多数有机物。硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。注意：干冰是面心立方构造。3原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状构造晶体即金刚石、晶体硅、石英或水晶SiO2、金刚砂SiC
6、。硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。注意：金刚石和SiO2晶体都是正四面体构造。4金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用即金属键形成的晶体即金属单质和合金。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。注意：在金属晶体中不存在阴离子。5晶体熔、沸点上下规律是：不同类型的晶体：多数是原子晶体多数离子晶体或多数金属晶体分子晶体。原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高；但合金的熔、沸点低于其组成的金属
7、。分子晶体：组成和构造相似的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高；在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高；在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位间位对位。此外，还可由常温下的状态进展比较。六注意培养对原子、分子、化学键、晶体构造的三维空间想像及信息处理才能。七典型试题。1关于化学键的以下表达中，正确的选项是A离子化合物可能含有共价键B共价化合物可能含有离子键C离子化合物中只含有离子键D共价化合物中不含离子键2以下电子式的书写正确的选项是HA:N:N:BH+:O:2H+CNa+:Cl:DH:N:H3以下分子的构造中，
8、原子的最外层电子不能都满足8电子稳定构造的是ACO2BpCl3CCCl4DNO24SO3、BF3、CCl4、pCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经历规律是AABn型分子中A、B均不含氢原子BA的相对原子质量必小于B的相对原子质量C分子中所有原子都在同一平面上D分子中A原子最外层电子都已成键5以下各组物质的晶体中，化学键类型一样、晶体类型也一样的是ASO2和SiO2BCO2和H2SCNaCl和HClDCCl4和KI6以下各组物质中，按熔点由低到高排列正确的选项是ACO2、KCl、SiO2BO2、I2、HgC
9、Na、K、RbDSiC、NaCl、SO2八拓展练习。1以下各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是AHClO、NaClOBNH3H2O、NH4ClCKOH、K2O2DH2SO4、KHSO42以下各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是A6、8B16、8C12，9D7，83以下说法正确的选项是A共价化合物中可能含有离子键B只含有极性键的分子一定是极性分子C双原子单质分子中的共价键一定是非极性键D非金属原子间不可能形成离子化合物4以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是ACO2、H2SBC2H2、CH4CCHCl3、C2H4DNH3、HCl5以下表达正确的选项是A同主族金属
10、的原子半径越大熔点越高B稀有气体原子序数越大沸点越高C分子间作用力越弱的物质熔点越低D同周期元素的原子半径越小越易失电子6以下有关晶体的表达中，不正确的选项是A在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子B在氯化钠晶体中，每个Na+周围间隔 最近且相等的Na+共有6个C在干冰晶体中，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻D在石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2:37以下电子式中错误的选项是HHANa+B:O:HCH:N:HDH:C:O:8CaC2和MgC2都是能跟水反响的离子化合物，以下表达中正确的选项是A的电子式是:CC:2BCaC2和MgC2中各元素都到达稀有气体的稳定构
11、造CCaC2在水中以Ca2+和形式存在DMgC2的熔点很低，可能在100以下9根据“相似相溶的溶解规律，NH4Cl可溶解在以下哪一种溶剂中A苯B乙醚C液氨D四氯化碳10以下分子构造中，原子的最外层电子数不能都满足8电子稳定构造的是ACCl4BpCl5CpCl3DBeCl211以下分子中所有原子都满足最外层8电子构造的是ACOCl2BSF6CXeF2DBF312能说明BF3分子中4个原子在同一平面上的理由是ABF3是非极性分子BBF键是非极性键C3个BF键长度相等D3个BF键的夹角为12013以下每组物质发生状态变化所抑制微粒间的互相作用属同种类型的是A实验和蔗糖熔化B钠和硫的熔化C碘和干冰的升
12、华D二氧化硅和氯化钠熔化14有关晶体的以下说法中正确的选项是A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体*价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子*价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏15据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其构造式为：HCCCCCCCCCN。对该物质判断正确的选项是A晶体的硬度与金刚石相当B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C不能发生加成反响D可由乙炔和含氮化合物加聚得到16以下过程中，共价键被破坏的是A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl气体溶于水17以下物质的沸点上下顺序正确的选项是A金刚石晶体硅水晶金刚砂BCI4CBr4CCl4CH4C正丙苯邻二甲苯间二甲苯对二甲
13、苯D金刚石生铁纯铁钠18关于晶体的以下说法中正确的选项是A晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低19食盐的密度为2.2g/cm3。在食盐晶体中，两个间隔 最近的钠离子中心间的间隔 最接近下面4个数值中的A3.0108cmB3.5108cmC4.0108cmD4.5108cm20第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可包容1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，答复：1
14、以下关于天然气水合物中两种分子极性的描绘正确的选项是A两种都是极性分子BCH4是极性分子，H2O是非极性分子C两种都是非极性分子DH2O是极性分子，CH4是非极性分子2假设晶体中每8个笼只有6个包容了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，那么天然气水合物的平均组成可表示为ACH414H2OBCH48H2OCCH4(23/3)H2ODCH46H2O.cOm更多精选教案阅读高中化学教案：原子构造模型的演变教学设计一、学习目的1.通过原子构造模型演变的学习，理解原子构造模型演变的历史，理解科学家探究原子构造的困难过程。认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。2.理解钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反响过程中通过得失电子使最外层到达8电子稳定构造的事实。通
