《电离平衡移动与电离度、离子浓度、溶液导电性的关系》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电离平衡移动与电离度、离子浓度、溶液导电性的关系（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电离平衡移动与电离度、离子浓度、溶液导电性的关系实例条件改变加水通入少量HCl加少量NaOH 固体加少量NH4Ac 固体升高5。C2mol/L的醋酸 ch3cooh- CH3COO-+H+-Q平衡移动方向电离度C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)溶液的导电能力pH2mol/L的氨水 NH3 H2O、- NH4+ +OK平衡移动方向电离度C(OH)C(NH4+)c(nh3 H2O)溶液的导电能力pH入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸铵晶体，振荡。现 象 溶液由红色逐渐变为橙色。原理醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡:设计实 验方案 证明醋 酸是弱 电解质 方案一一 配制某
2、浓度的 醋酸溶 液，向 其中滴CH COOH = CH COO-+ H+。3根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸铵晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增 大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。方案二 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象溶液由无色变为浅红色。原理醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡： CHCOO- + HO = CH COOH + OH-。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结 合笙成弱电解质醋酸，3破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液 显碱性。方案三 称取一定量的无
3、水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH。现象测出的pH1。原 理 因为醋酸为弱酸（弱电解质），在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的醋 酸溶液中的H+浓度小于0.1mol/L,溶液的pH1。天HI1OO痛题方案四源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强度的变M化。现 象 电流表中电流强度先逐渐变大，然后逐渐变小。原 理 强电解质浓溶液成倍稀释时，导电能力是成倍减弱的；而弱电解质浓溶液在稀释时，因大部分弱电解质尚未电离，在加入少量水后，弱T电解质电离程度增大，电离出的离子数目增加，其增加的幅度大于稀释的影响，导电性增强（表现-二为电流表中电流强度增大）；变成稀
4、溶液后，电二士离程度虽然增大，稀释的影响大于离子数目增加七 卓的影响，导电性又逐渐减弱（表现为电流表中电流强度减小）。方案五 配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别同时加入如上图所示的两个装置 的烧杯中，接通电源。现 象 通过电流表的电流强度：盐酸醋酸。原 理 电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷有 关。因为盐酸和醋酸都是一元酸，盐酸中电流强度大于醋酸中的电流强度，说明盐酸中离子 浓度大，醋酸中离子浓度小，而盐酸是强电解质，因此醋酸是弱电解质。方案六 配制pH相同的盐酸和醋酸溶液，取1mL上述盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释相同 倍数伽100倍），再测定稀释后两溶液的p
5、H。现 象 盐酸pH变化大，醋酸pH变化小。原 理 盐酸是强电解质，在溶液中完全电离，因此稀释后压的物质的量不变，浓度则 变为原来的1/100, pH增大2个单位；对于醋酸，因为存在电离平衡，加水稀释时电离平衡 向右移动，虽然使醋酸电离产生的H+的物质的量增大，但由于体积增大了 100倍，增大幅 度远远大于H+的增大幅度，所以在稀释后H+浓度减小，但比原来的1/100要大，故其pH增 大值小于2个单位。方案七 配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH。现 象 盐酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大。原 理pH与溶液中H+浓度大小有关，H+浓度越大pH越小。盐酸是强电解质，在溶液 中完全电离，
6、因此盐酸溶液中：c（H+）= c（HCl）；醋酸是弱电解质，在溶液中只有部分电离， 溶液中：c（H+）V c（CHCOOH）。由此可见，当两溶液浓度相等时，盐酸溶液中H+浓度大于醋 3、酸溶液中H+浓度，所以盐酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大。方案八 配制浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入纯度、质量都相同的同种锌粉。现象两溶液与锌反应产生氢气的速率：盐酸醋酸。原 理 相同温度时，锌与酸溶液反应生成氢气的速率与溶液中的H+浓度大小有关， H+浓度越大生成氢气的反应速率越大。因为盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当溶液浓度 相同时，盐酸中H+浓度大于醋酸溶液中H+浓度，所以两溶液与锌反应产生氢气的速率：
7、盐 酸大于醋酸。方案九用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH=1的两种溶液，取相同体积加入足 量的锌，用排水法收集生成的氢气。现 象 两溶液中生成的氢气体积：醋酸盐酸。原 理 足量的锌与同类型的酸反应生成氢气的多少，与溶液中含酸的物质的量成正比， 酸的物质的量越大生成的氢气越多。由于盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，而醋酸是 弱电解质，只有部分电离，当两溶液pH相等（即H+浓度相等）时，醋酸的浓度大于盐酸的 浓度；在体积和pH都相等时，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量。因此，等体积等pH的天痛题两溶液与足量锌反应是，醋酸生成的氢气多。 方案十 配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。现 象 两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸盐酸。原 理 酸碱完全中和时，消耗碱的多少与酸溶液中所含酸的物质的量成正比。因为盐 酸是强电解质，醋酸是弱电解质，所以在等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的 量大于盐酸的物质的量，与NaOH溶液完全中和时，醋酸消耗的NaOH溶液多。
