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1、纯碱的制备练习、我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下盒盐水 XI1 rri 循环 I I合成氤厂|U沈蒲池|卬藤财Na2 c。3_ -MNH? ； 循环III Ik国滴(提取赳产品)C02(1)上述生产纯碱的方法称 ,副产品的一种用途为 (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 O写出上述流程中X物质的分子式 。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。(
2、a)增大NH4+的浓度，使NH4CI更多地析出(b)使NaHCO更多地析出(c)使NaHCC3转化为Na2CC3,提高析出 NWCI的纯度二、工业生产的纯碱中常含有少量的NaCI杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。(1) 甲装置的作用是内装置的作用是乙装置反应前先通数分钟空气的作用甲装置反应的离子方程式是 。(3)若去掉丙装置，测得的 CO2质量会 (填“偏大”或“偏小”)。(4) 若取 ng 样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为 mg ，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w,贝U Na2CQ质量分数的计算式为 。
