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1、铁及其化合物的氧化性和还原性【学习目标】1. 知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。2. 掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。3. 通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会“运用已知物 质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。【知识回顾】 写出化学方程式，指出氧化剂、还原剂，氧化产物还原产物。1、三氧化二铁与CO的反应2、氢氧化亚铁在空中被氧化要点突破 一、铁元素的存在1铁元素在地壳中的含量仅次于三种元素。2. 存在形态游离态：存在于中。化合态：主要以价铁的化合物存在。如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿。3. 常见铁的氧化
2、物、氢氧化物的颜色化学式FeO2Fe(0H)2Fe(OH)3颜色二、铁及其化合物的氧化性或还原性1、铁单质具有还原性，能将硫酸电离出的H+还原为氢气离子方程式为2含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化Zn AI Fe Cu S2- I- SO2等还原性物 质。如FeCl3遇铁，可将铁原子氧化为Fe2+,自身被还原为Fe2+，离子方程式为 ； 此外，还可以氧化其它物质，如: 与锌反应，离子方程式为与铜反应，离子方程式为3、含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂 氧化性：能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，如：与 Zn 反应的离子方程式为还原性：可被Cl2，
3、 Br2， O2， H2O2， HNO3， KMnO4等氧化剂氧化，如：与氯水等反应，离子方程式为4. Fe2+、Fe3+的检验Fe2+Fe3+加碱加盐（KCSN）铁及其化合物的相互转化示意图，请写出各微粒间转化的反应方程式。() 1在铁与硫酸铜溶液的反应中，A.铁被还原，该反应属于化合反应B铜被还原，该反应属于分解反应C.铁被氧化，该反应属于置换反应D.铜被氧化，该反应属于复分解反应()2.能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是 SCN- Fe Fe2+ Cu HS OH-A.B. C.2D.除外()3.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液
4、立即呈红色。该化合物是 A. Fe2O3B. FeCl3C FeSO4D. FeO( (双选4将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量 氯水，溶液立即呈红色。该化合物是 A. Fe2O3 B. FeCl3C FeSO4D. FeO()5.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A.B.C.D.()6.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这 种试剂是A. BaCl2溶液 B. FeCl2溶液C. FeCl3溶液D. Fe (NO3)3
5、溶液()7、把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是A. FeCl3B.稀硫酸 C.热的 NaOH 溶液D.CuSO4()&在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A. MgB. CuC. AgD. H2()9.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入A. NaOH 溶液B.铁片 C. KSCN溶液D.石蕊试液10.金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B,同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气， 则B转变成棕黄色溶液D,将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成血红色物 质E,另一份加入A,则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B。则各物质的化学式分别是：A B C D E有关反应的离子方程式有：(11、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无()12、适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A. 2:3 B. 3:2C.1:2 D. 1:1
