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1、第九单元课题一：溶液的形成溶液对我们来说并不陌生，我们早上起床喝杯蜂蜜水，夏日渴了喝杯矿泉水、饮料等这都是溶液。蜂蜜水中加入了蜂蜜，矿泉水加入了无机盐离子，饮料中有碳酸，共同特点是混合物。书中实验，蔗糖和食盐水，不同是蔗糖是非电解质以分子的形式分散在水中，而食盐是以钠离子和氯离子的形式分散在水中。各部分都是均一、稳定的。各部分组成是不变的。一、溶液：一种或几种物质分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。(点滴)二、溶液性质1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)； 3混合物：溶液一定是混合物。三、组成成份1.溶质：
2、 被溶解的物质 例如:用盐和水配置盐水盐就是溶质 2.溶剂： 能溶解其他物质的物质例如:用盐和水配置盐水水就是溶剂 （其中，水（H2O）是最常用的溶剂，能溶解很多种物质。实验9-2.汽油、酒精、氯仿也是常用的溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等）溶液是由至少两种物质组成的均匀、稳定的分散体系物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态气态溶液：气体混合物，简称气体（如空气）。 液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液（如盐水）。 固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体（如合金）我们通常说的溶液就是指液态溶液。溶液质量=溶剂质量+溶质质量3.两种液体互
3、溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质1。（双氧水、酒精 ），若其中一种是水，一般将水称为溶剂4.固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。 读法：一般读作“某某（溶质）的某（溶剂）溶液”，如酒精可读作“乙醇的水溶液” 说明：如果溶剂是水，可以简称为某溶液 如“乙醇的水溶液”可以叫做乙醇溶液 分散系悬浊液：固体小颗粒分散在分散剂中，不稳定，静置后沉降如：泥浆水乳浊液 ：小液滴不分散在分散剂中，不稳定，静置后分层如；互不相溶的液体（水与油）牛奶就是一种复杂的液态分散体系。经过分析，一般牛奶里平均含有酪素3%，乳蛋白0.53%，脂肪3.64%，乳糖4.88%，其余是水分。脂肪和水形成乳浊液，酪
4、素和乳蛋白均形成胶体，乳糖形成溶液。一般地说，一个多相液态体系，其中有一种不溶于水的液体以小液滴（直径在10-7m10-3m）的形式存在的，就叫乳浊液。因此，牛奶仍可称乳浊液。简单辨别：看是否透明。乳化作用使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随水流走，因此试管就洗干净了。（乳化作用不是化学变化，由于表面活性剂的作用,使本来不能互相溶解的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂）汽油能去油渍：是化学变化，相似相容原理。油污溶于汽油能形成溶液，油污在洗涤剂的作用下不能形成溶液，形成的是乳浊液四、温度变化物质溶解，一方面是溶质的微粒分子
5、或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。 溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物）。在这一过程里要放出热量。 初中化学: 溶于水大量放热:浓硫酸,NaOH, （浓硫酸溶于水）与水反应大量放热:CaO 溶于水吸热:NH4NO3、KNO3、NH4Cl五、溶液用途在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应
6、的进行。 溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物里的养分，必须经过消化，变成溶液，才能吸收.在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水、各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收乳浊液的用途：粉刷墙壁时， 常把熟石灰粉(或墙体涂料)配制成悬浊液(内含少量胶质)，均匀地喷涂在墙 壁上。在农业生产中，为了合理使用农药，常把不溶于水的固体或液体农药， 配制成悬浊液或乳浊液，用来喷洒受病虫害的农作物。这样农药药液散失得少，附着在叶面上的多，药液喷洒均匀，不仅使用方便，而且节省农药，提高药效。课题二溶解度有很多物质都是可溶的，那么在一定温度下，一
7、定量的溶剂中是否可以无限制的溶解下去呢，最多能溶解多少呢？一、溶液分类图9-8、饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。 不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。 （向20时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠，溶质和溶液的质量不变）图9-9结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这个过程就叫结晶氢氧化钠：升温、加溶剂硝酸钾：加热冷却有晶体析出饱和与不饱和溶液的互相转化： 不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）
8、能转化为饱和溶液。 饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。 （海水提取盐：利用蒸发溶剂的方法。）饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系副板书：20时，在100克水中最多溶解不同物质的质量： 硝酸钾：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克 判断正误：1.在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 2.饱和溶液就是浓溶液。对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓二、溶解度在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。那
9、什么是物质的溶解性呢？1.溶解性；一种物质溶解在另一种物质中的能力。 溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关（碘酒、碳酸钙）比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小： （1）在一定温度下（相同） （2）在一定量溶剂里（相同）溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。理解溶解度应注意四个因素：（1）条件一定温度下。（2）标准：100克溶剂中。 （3）状态：饱和状态。（4）单位：克练习：下列叙述是否正确： （1）食盐在水中的溶解度是36克。 （2）20时，硝酸钾的溶解度为31.6。 （3）20时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20时，
10、食盐在水中的溶解度为18克。 （4）10时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克在20时，食盐的溶解度为16克”这句话的含义是什么？ 20时，100克水中最多能溶解36克食盐。 20时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克溶解度计算：S=溶质质量/溶剂质量x100三.溶解度与溶解性的关系 20时：溶解度大于10克 易溶物质 溶解度大于1克 可溶物质 溶解度小于1克 微溶物质 溶解度小于0.01克 不（难）溶物质四.溶解度曲线饱和溶液与温度和溶剂量有关，在描述固体溶解度时，溶剂量已经确定（100克），所以固体物质溶解度只随温度的变化而变化1、溶解度曲线：以纵坐
11、标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线2.溶解度曲线意义： 可判断某物质在一定温度下的溶解度。20时，100克水中最多能溶解10克硼酸 20时，硼酸在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为10克 可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。 反映物质的溶解度随温度的变化规律。（氯化钠用蒸发溶剂的方法将不饱和溶液变成饱和溶液）溶解度曲线下面的点表示不饱和溶液；上面的点表示过饱和，是不稳定的五.气体溶解度 1.气体溶解度：某气体在101千帕，一定温度下，溶解在1体积水了达到饱和状态时的气体体积数。2.注意：气体溶解度在叙述中一定要指明：101千帕、一定温
12、度、1体积水、饱和状态、无单位。 气体溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。（碳酸饮料）第四节 过滤和结晶一.过滤 1.过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。 2.原理：固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸。3.注意问题：“一贴二低三靠”，即 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘； 液面低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒紧靠滤纸三层的部分； 漏斗的下端紧靠烧杯内壁二.结晶1.晶体：具有规则几何外形的固体。 2.结晶：晶体从溶液中析出的过程 3.结晶有两种方法： （1）蒸发溶剂法：适用于缓升型物质的提纯。 （2）冷却热饱和溶液法：适用于陡升
13、型物质的提纯。对于t1时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，当温度由t1降到t2时，硝酸钾可析出（m-n）克。因此，对于硝酸钾和氯化钠（含少量）的混合物，采用冷却热饱和溶液法就可使硝酸钾析出，而大量的氯化钠仍然留在溶液中，从而达到分离的目的。反过来就用蒸发结晶分离。在实际工业生产中，一般先将制得的不饱和溶液高温蒸发一部分溶剂后，使它变成高温时的饱和溶液，然后冷却使物质分离。过滤结晶适用范围 除去液体中固体杂质，或使纯净物结晶与母液分离。 分离几种可溶性固体的混合物。依据原理 固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层。 利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响不同，使一种物质先结晶而达到分离目的。主要操作1.制过滤器；2.过滤。蒸发结晶或过滤结晶。溶质的质量分数本章中我们已经学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识，而在日常生活和工农业生产中，常常碰到溶液的“浓”与“稀”的问题。例如：使用农药时，太浓了可能伤害农作物；太稀了则达不到杀虫效果。点滴用百分之多少的生理盐水。这就要求了解溶液中溶质的确切数量。溶液的“浓”与“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的1.溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶液会变浓。 2.溶质质量减小，溶剂质量不变，
