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1、2017年初三化学知识点考点大 全（鲁教版）最新初三化学知识点考点大全(鲁教版)第一单元步入化学殿堂1、镁条燃烧(1)现象：(2)化学文字表达式： 2、化学变化：(1)特征： (2)伴随现象：，描述化学 现象不能说出。3、物理变化：4、物理变化和化学变化的区别：5、使用天平时 物 码，称量腐蚀性药品用,称量的质量精确到 克。一同学左物右码放错，他得到的质量是 3.8g,则 实际质量应为。6、水是由 构成，水分子由 构成，一个水分子由 构成，铜是 由 构成，氯化钠是由、构成。氧气是由 组成。7、 科 学 探 究 基 本 环节： 8、物质的加热(1)、酒精灯的火焰分为 、和 三部分，温度最高，给物
2、质加热，应用 。 灯壶内的酒精量为酒精灯容积的 ;熄灭时必须 用 盖灭，不可用嘴吹灭。(2) .固体的加热：试管口要略向下倾斜，防 止,引起试管炸裂；先给试管均匀加热，受热 均匀后再固定在 加热。(3)液体的加热：试管内液体的体积不超过试管容 积的。9、在燃气火焰上方罩一个 的烧杯，有 现象证明产生水，在向烧杯中导入 ,有 现象证明产生二氧化碳。 第二单元 探秘水世界1、水分子 时，运动加快，分子间的间 隔,水由液态变成气态；水分子失去能量， 运动，分子间的间隔 ，水由气态变回液态。 水的三态变化是 变化。2、分子的特点： (1) ( 2) (3) (4)化学变化中，分子可以,原子不能再 。气
3、体被压缩后 减小了。3、 为水的天然循环提供能量，水通过,实现自身的天然循环。净 化 天 然 水 的 步骤、。净化天然水时，沉降时明矶作 。吸附时，活性炭具有 性。过滤时，滤纸与漏斗之间没有紧贴会导 致。过滤后滤液仍然 浑 浊 的 原 因 可 能是、4、混合物：。例如：_ 纯净物：。例如：冰水混合物属于元素定义：。元素种类由 决定。元素能论 ,不能论。原子既能 论,也能论。元素的分类： 元素：Ca、Fe、Cu、Mg等元素：O、H、Cl、C、P等单质：。例如：化合物：。例如： 5、地壳中含量最多的 5中元素由多到少的顺序 6、含有可溶性钙、镁化合物较多的水为 , 含有可溶性钙、镁化合物较少的水为
4、 加入 搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水，常用的转化方法： 7、电解水，正极产生 气体，负极产生 气体，文字表达式： 结论：水由 组成的，化学反应前后，原子的、不变8、分解反应：9、电解水，水分子分成,每两个氧原子 结合成一个,许多氧分子聚集成 ; 每两个氢原子结合生成一个,许多氢分 子聚集成。10、使用量筒时视线与 相平，若仰 视，读数比实际 ,若俯视则。11、氢气在空气中燃烧。现象：(1) (2)(3) 文字表达式式： 12、化合反应：13、氢能源优点：(1) (2) _14 、 化 学 性 质如：可燃性、氧化性、还原性等物 理 性 质如：色、态、味、密度、熔点等15 、r原(殳：I(
5、带负电，占核电荷数=原子序数。氢 原子核中没有。16、(1)金属元素最外层电子数小于 4,化学变化中易,变成,带 电；(2)非金属元素最外层电子数 ,化学变化中易,变成,带 电；(3)稀有气体元素最外层电子数为 8 (氨2)稳 定结构。(4)元素的化学性质取决于 。化学反 应中，原子的 是不变的，改变的只是 。(5)决定原子质量大小的是 和;决 定原子种类的是。_是原子，_是阳离子，符号 一，一是阴离子，符 号，_是同种元素，是性质相似(7)背元素周期表前20号元素16、离子：带电的原子或原子团。带正电的离子叫,带负电的离子叫17、元素周期表10|Ca 市场上有“加碘食盐”，“加铁酱油”等商品
6、，这 里的碘，铁指的是18、相对原子质量=相 对原子质量= + 19、元素周期表共有一个横行，每个横行 相等叫一个;共有 个纵行，每个纵行相等叫一个。 第三单元 溶液1、溶液定义：特征、,均一稳定的液体 是溶液，如。2、氢氧化钠溶于水温度 ,硝酸镂溶于水温 度,氯化钠溶于水温度 。3、洗涤剂洗油污属于 现象，汽油洗去油 污属于 现象。4、(1)、饱和溶液：(2)、判断饱和的方法：(3)、转化： (1) (2)(3饱 和祥液不饱和溶液(1 ) ( 2 )(3) (4)浓溶液的溶质质量分数大但不一定 是,稀溶液的溶质质量分数小但不一定 是。对溶质和溶剂都相同的溶液来说， 在相同温度时饱和的比不饱和
7、的 。溶质的质量分数=溶液质量=溶质质量=5、 溶 液 的 配 制 步骤：、配溶液时，若仰视读数，则造成 ;若俯视 读数则造成;若左物右码反了，并用到了 游码，则造成;若称量好水向烧杯中倒时 有水洒落，则造成;若配好的溶液有洒落， 则;若选取的溶质含有杂质，则造 成;6、向100g20%的NaCl溶液中加溶质时，溶质质 量,溶液质量 ;加溶剂时，溶质质 量,溶液质量 ;蒸发溶剂时，溶质 质量,溶液质量 ;第四单元 我们周围的空气1、空气中氧气含量的测定(1)现象： 色的铜丝变成 色，(2)文字表达式：(3)测得空气中氧气的含量不足1/5的原 因：、(4)空气体积分数：氧气 氮气 稀有气体 二
8、氧化碳水蒸气和杂质2、氧气的工业制法属于 变化，是根据各种气体的 不同而分离的。3、空气污染指数的有害气体和烟尘 有、O4、氧化物：如：CuO、 MgO5、氧化反应：6、元素符号表示的意义：O 2Fe O2 NaClH 2O 2H 2O7、 化 学 式 耳 定 义：如：MgO、H2O、CO2-；表示该物质 例H2 OI表示该物质的组成意义：表示该物质的一个分子表示该物质一个分子的构成8、常见元素的化合价，金属元素通常显 ,非 金属元素通常显,单质中元素的化合 为。在化合物中，各元素的正负化合价的代数 和为名称化 合 价符 号离名称化 合 价符 号离名称化 合 价符号离名称化 合 价符号离 1)
9、 设H2SO4 中 S 的化合价为 x, (+1) x+x+ (-2)(2) H2SO4中有 中元素，一个H2SO4分子中共 有分子，其中有2个、1个、4个。(3 ) H2SO4中H、S、O的原子个数比 是,元素质量比是 。(4) H2SO4的化学式量 =(5) H2SO4中 S 的质量分数=子子子子一些 常见氢钙氯氧元素和根的化 合价钠镁氢氧根碳酸根钾铜硝酸根硫酸根银锌铁镂根钢铝9、氧气的化学性质(氧化性)(1)木炭在氧气中燃烧。现象： 、化学方程式：(2)铁在氧气中燃烧。现象： 、化学方程式：注意事项：预先在集气瓶底 为了防止10、氧气的实验室制法(1)、 反 应 原 理反应药品：和过氧化
10、氢能分解产生氧气是因为催化齐I1：(2)、实验装置此装置用于此装置用于此装置排水法收集O2从一端进此装置排空气法收集O2从一端进仪器 名称：a b cd e(3)收集 法(气体干燥但不 ):密度比,验满：法(气体纯净但不 ):不易溶于水，气泡、冒出时再收集(4)验证：将带火星的木条 导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集, 再收集。第五单元定量研究化学反应1、质量守恒定律： 2、质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原 子的、和质量都保持不变。(1)右图反应中反应物、生成物的分子个数比为：.(2)把该反应配平3、某物质在空气中燃烧，生成水和二氧化碳，则该 物质中一定含有 和00 一 城元素，可
11、能含有 元素。4、化学反应时，反应物的质量 ,生成物的质 量，催化剂的质量,不反应的物 质质量,参加反应的和生成的各物质的 质量比。第六单元燃烧与燃料1、燃烧：可燃物跟氧气发生的 的反应。2、灭火的方法：（1） （2） （3）3、燃烧的条件：（1）（2）（着火点能不能改变） （3） 含碳的可燃物，在氧气供给不足燃烧时，生成,该气体有毒，能让人窒息而死亡。爆炸一般是 跟氧气在有限的空间里发生的剧烈的燃烧时产生的。点燃氢气、甲烷等可燃性气 体前要。4、 二氧化碳用于灭火因 为, , ；用作气体肥料 因为二氧化碳使紫色石蕊变红因为（写化学方程式）常用石灰水检验二氧化碳因为 （写化学方程式）5、促进燃
12、烧的方法：（1） （2）6、三大化石燃料：、 。 天然气的主要成分是 。7、 冬季二氧化碳含量高的原因：,O8、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些？产生：、 消耗：、9、二氧化碳的制取和性质反应原理：药品和 收集法：二氧化碳的密度比空气大(验 满：一)检验CO 2:固态的二氧化碳叫CaCO3名 称为： , H2CO3名称 为：, Ca (OH) 2名称为：。 进入久未开启的菜窖和干涸的深井之前，应 II做。第七单元常见的酸和碱1、浓盐酸是无色、透明有 气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现 ,说明浓盐酸具有 性。浓硫酸(物理性质)无色、粘稠油状的液体，密度比水,具有 性,因此可用作某些气
13、体的。稀释浓硫酸：把 沿玻璃棒(烧杯壁)慢慢引流到 里，切不可将 注入。浓盐酸若敞口在空气中放置溶质质量 分数,浓硫酸若敞口在空气中放置溶质质量 分数,2、酸的通性(因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离 出,所以化学性质相似。)(1)酸溶液能使紫色石蕊,使酚酬试 液。(2 ) 酸+金属一一 + Mg+ HCl= +Fe+ HCl=+现象：铁的表 面有气泡产生，溶液由无色变成 色(3)酸+金属氧化物 +Fe2O3+ HCl=+把生锈的铁钉放入稀盐酸中，先看到的现 象,后看到的现象是 。(4)酸+盐+HCl+Na 283=+(HCl可用于检验 离子)HCl+AgNO 3=+用于 检验氯离子BaCl2+HSO=+3、NaOH 俗称：、白 色固体，溶液于水，溶于水放出 , 放在空气中 而潮解，具有强腐蚀性。有吸水性能做干燥剂，但不能干燥。氢氧化 钠须密封保存，因为氢氧化钠容易吸收空气中的 而潮解，还易跟空气中的 反应而变质 成。氢氧化钙在空气中敞口放置会变质 成为。Ca(OH)2白色固体，溶于水，其溶液 叫,俗称：、制法： +=Ca(OH) 2 (放出大量 的CaO 俗称,制法：CaCO= + 4、碱的通性(因为氢氧化钙和氢
