《高考化学大一轮复习第五章物质结构元素周期率第18讲化学键分子间作用力课时作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习第五章物质结构元素周期率第18讲化学键分子间作用力课时作业（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第五章 物质结构 元素周期率 第18讲 化学键 分子间作用力1据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是()A离子键B共价键C一种静电引力 D一种静电斥力解析：要释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，这种氢氧键是一种共价键。答案：B2下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是()AO2 BCaOCCH4 DNaOH解析：氧气是单质，不是化合物，故A错误；CaO中只含离子键，
2、故B错误；CH4中只含CH共价键，故C错误；NaOH中含Na与OH之间的离子键和HO共价键，故D正确。答案：D3(2017湖南衡阳第一次联考)下列物质中不含离子键的是()NH4HCO3NH3BaSO4CH3COONa3H2OBa(OH)2H2SO4A BC D解析：NH4HCO3中铵根离子和碳酸氢根离子之间以离子键相结合；NH3中N和H之间以共价键相结合，不含离子键；BaSO4中钡离子和硫酸根离子之间以离子键相结合；CH3COONa3H2O中醋酸根离子和钠离子之间以离子键相结合；Ba(OH)2中钡离子和氢氧根离子之间以离子键相结合；H2SO4中S和H、O之间以共价键相结合，不含离子键。因此不含
3、有离子键的是，故选D。答案：D4(2017湖南长沙雅礼中学月考)科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(Al原子具有3个价电子)。下列说法不正确的是()AAl14有42个价电子，且与第A族元素性质相似BAl13有39个价电子，且与卤素性质类似CAl13、Al14互为同素异形体DAl13原子中存在离子键解析：得到或失去电子达到40个价电子形成最稳定状态，Al14有42个价电子，极易失两个价电子成稳定的Al
4、，与第A族元素性质相似，故A正确；Al13有39个价电子，极易得一个价电子成稳定的Al，与第A族卤素原子性质相似，故B正确；Al13、Al14都是铝元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；Al14超原子中Al原子间通过共价键结合，故D错误。答案：D5化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是()A溴化铵的电子式：B羟基的电子式：CHClO的结构式：HClOD氮分子的结构式：NN解析：A项应为；C项应为HOCl；D项应为NN。答案：B6下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()AC6H6 BHCNCCO2 DN2解析：氢原子不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2是单质
5、，不是化合物，D项错。答案：C7a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析：由题意可推知，a为Na，b为C，c为S，d为Cl。四种元素中，Cl的非金属性最强，A项不符合题意；四种元素形成的氧化物有Na2O、Na2O2，CO、CO2，SO2、SO3，ClO2、Cl2O7等，B项不符合题意；只有钠为金属，
6、与C、S、Cl形成的化合物都是离子化合物，C项不符合题意；D项，C与H可形成C2H6，C与C之间为非极性共价键，D项符合题意。答案：D8下列过程中，共价键被破坏的是()A碘升华 B二氧化氮被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水解析：A、B、C三个过程中，分子没有发生改变，只是分子间距离发生了变化；D中HCl分子发生了电离，共价键被破坏。答案：D9(2017福建泉州五校联考)下列说法正确的是()A16O和18O原子的核外电子排布不相同B含有离子键的化合物一定是离子化合物CHF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高D干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同解析：两种核素均为氧元素的不同种
7、原子，核电荷数为8，核外电子排布相同，故A错误；离子化合物是含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；HF中存在氢键，故HF的熔沸点反常的高，比HCl、HBr、HI的熔沸点均高，故C错误；干冰熔化时克服分子间作用力，二氧化硅熔化时克服共价键，故D错误。答案：B10下列有关化学键的叙述，正确的是()A硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏B单质分子中均含共价键CHF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高D由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键解析：硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，A正确；单质分子中
8、不一定均含共价键，例如稀有气体，B错误；HF与HBr相比，分子内共价键更强，但HF沸点高低与共价键无关系，主要是由于HF分子之间能形成氢键，C错误；由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键，也可能存在非极性键，例如乙醇，D错误。答案：A11W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6。下列说法正确的是()A最简单气态氢化物的还原性：XZC原子半径：ZYXWDX、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中解析：W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6，说明X和Z在同一主族，即第A族，则X是氧元素，Z是
9、硫元素，W是氮元素，Y是镁元素。X为O、Z为S，对应的最简单气态氢化物为H2O和H2S，还原性：H2OH2S，A正确；常温下，氮气是气体，硫单质是固体，所以单质的沸点：WZWX，C错误；X、Y、Z可能存在于同一离子化合物中，如MgSO4，D错误。答案：A12短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为11、12的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是()A上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8BX、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C化合物W4XY2Z可能是离子化
10、合物，也可能是共价化合物D沸点：W2ZYW3XW4解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，而阴离子最外层电子数满足稳定结构，由于短周期元素原子内层电子数为2或10，结合X、Y均能与Z分别形成原子个数比为11、12的气态化合物可推知W的阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、Y、Z均处于第二周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为11、12的气态化合物，可推知X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，C元素与O元素形成CO、CO2，N元素与O元素形成NO、NO2。NO2中N原子不满足最外层电子数为8，故A错误；C元素与H元素形成C2H
11、6等，N元素与H元素可以形成N2H4，O元素与H元素可以形成H2O2，均既有极性共价键又有非极性共价键，故B正确；化合物W4XY2Z可能为NH4CNO，也可能为CO(NH2)2，前者属于离子化合物，后者属于共价化合物，故C正确；常温下水为液态，而甲烷、氨气为气体，故水的沸点最高，而氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故沸点：H2ONH3CH4，故D正确。答案：A13过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧离
12、子“O”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_、_。(2)H2O、H2O2中化学键的不同点是_；Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_；H2O2的化合物类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：_。Na2O2：_。(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是_(写物质的名称)，主要根据是_。解析：H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“O2”。题中告知“O2”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2
13、O2，Na的化合价也是1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由O与Na组成的。写出H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。(2)H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)共价化合物(3)2H2O22H2OO22Na2O22H2O=4NaOHO2或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)过氧化氢Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O214城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_
