《2012年高考试题+模拟新题分类汇编专题5-物质结构--元素周期律》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2012年高考试题+模拟新题分类汇编专题5-物质结构--元素周期律(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上E单元物质结构元素周期律 E1 原子结构9E1、E2、E3、E52012浙江卷 X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径:ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为129B解析 根据题意,推测X、Y、Z分别是H、O、F,则原子半径YZX,A错误;Z与X形成的化合物HF的沸点高于其他
2、同族元素的氢化物,因为HF分子间存在氢键,B正确;CaO2与水反应时既作氧化剂又作还原剂,C错误;CaH2、CaO2和CaF2中阳离子和阴离子个数比分别为12、11、12。3E3E12012天津卷 下列叙述正确的是()A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.92U和92U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构3D解析 乙酸分子中只含一个COOH,而丙二酸分子中含有两个COOH,二者结构不同且分子组成上也不相差n个“CH2”,因此二者不属于同系物,A项错误;由不同元素的原子构成的H2O2分子中含有非极性键,
3、B项错误;U与U是质子数相同中子数不同的不同核素,二者互为同位素,C项错误;D项正确。10E12012全国卷 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()AAl BPCAr DK10D解析 本题考查微粒结构与大小比较。X形成的离子与钙离子核外电子排布相同,则与负二价硫离子的核外电子排布也相同,根据“核外电子排布相同的离子,质子数大的半径反而小”可知X的质子数大于硫的质子数,选项中只有K元素符合题意。2E12012江苏卷 下列有关化学用语表示正确的是()A乙酸的结构简式:C2H4O2BF的结构示意图:C中子数为 20 的氯原子:ClDNH3的电子
4、式:H HH 2B解析 本题考查化学用语。A项,给出的是乙酸的化学式,结构简式应为CH3COOH,错;B项正确;C项,原子左上角表示质量数,它等于质子数加上中子数,应为172037,错;D项,NH3中的N缺少了一对孤对电子,错。 E2 元素周期表和元素周期律9E1、E2、E3、E52012浙江卷 X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径:ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧
5、化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为129B解析 根据题意,推测X、Y、Z分别是H、O、F,则原子半径YZX,A错误;Z与X形成的化合物HF的沸点高于其他同族元素的氢化物,因为HF分子间存在氢键,B正确;CaO2与水反应时既作氧化剂又作还原剂,C错误;CaH2、CaO2和CaF2中阳离子和阴离子个数比分别为12、11、12。8E22012四川卷 已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原
6、子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W38A解析 本题考查元素周期表和元素周期律,意在考查学生对元素周期表的熟悉程度,能推导元素及对应物质。结合题目描述,W、X、Y、Z之间的位置关系为:,可知W位于第二周期,其余位于第三周期,结合位置关系:X、Y、Z 、W的半径依次减小,A项正确;W与X形成的化合物如Na2O2分子中含有离子键和非极性共价键,B项错误;N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键,其沸点均比各自同主族相邻元素的气态氢化物的高,但若W为C,其氢化物分子间不存在氢键,
7、由于相对分子质量较小,沸点较低,C项错误;W与Y的原子序数相差5,二者形成的化合物可能是Mg3N2或者Al2O3,D项错误。12E22012江苏卷 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序:rYrZrWrX12AD解析 本题考查元素推断以及元素周期律。X的最外层电子数为内层电子数的3倍,则X应为O元素;Y
8、最外层有2个电子,且为原子序数大于O的短周期元素,则Y应为Mg元素;Z单质为半导体,则应为Si元素;W与X同族,则W为S元素。A项,O的非金属性强于S,故H2O的热稳定性强于H2S,正确;B项,酸性:H2SO4H2SiO3,错;C项,MgO中为离子键,SiO2中为共价键,SO3中为共价键,错;D项,原子半径:MgSiSO,正确。8E22012福建卷 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()图0A最简单气态氢化物的热稳定性:RQB最高价氧化物对应水化物的酸性:QQRD含T的盐溶液一定显酸性8D解析 本题考查元素周期表结构及
9、元素周期律知识。由各元素的相对位置可以判断R在第二周期、T、Q、W三种元素在第三周期,再根据T所处的周期序数与族序数相等,可判断T为Al,则R为N、Q为Si、W为S。A项,非金属性NP,PSi,所以稳定性NH3SiH4,正确;B项,酸性H2SiO3H2SO4,正确; C项,原子半径:AlSiN,正确;D项,可能显碱性,如偏铝酸钠的水溶液显碱性,错误。9E22012北京卷 已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径:AsClPB热稳定性:HClAsH3HBrC还原性:As3S2ClD酸性:H3AsO4H2SO4H3PO49C解析 本题考查原子结构与元素的性质,意在考查考生
10、对元素周期律的理解及应用。同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小,同主族元素原子半径自上而下随核电荷数增大原子半径增大,故原子半径:AsPCl,A项错误;元素的非金属性越强,其相应氢化物的热稳定越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故热稳定性:HClHBrAsH3,B项错误;非金属元素单质的氧化性越强则相应阴离子的还原性越弱,故还原性:As3S2Cl,C项正确;酸性:H2SO4H3PO4H3AsO4,D项错误。 E3 分子结构 化学键9E1、E2、E3、E52012浙江卷 X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后
11、均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径:ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为129B解析 根据题意,推测X、Y、Z分别是H、O、F,则原子半径YZX,A错误;Z与X形成的化合物HF的沸点高于其他同族元素的氢化物,因为HF分子间存在氢键,B正确;CaO2与水反应时既作氧化剂又作还原剂,C错误;CaH2、CaO2和CaF2中阳离子和阴离子个数比分别为12、11、12。3E3E12012天津卷 下列叙述正确的是()A乙酸与
12、丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.92U和92U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构3D解析 乙酸分子中只含一个COOH,而丙二酸分子中含有两个COOH,二者结构不同且分子组成上也不相差n个“CH2”,因此二者不属于同系物,A项错误;由不同元素的原子构成的H2O2分子中含有非极性键,B项错误;U与U是质子数相同中子数不同的不同核素,二者互为同位素,C项错误;D项正确。6E32012全国卷 下列有关化学键的叙述,正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分
13、子D含有共价键的化合物一定是共价化合物6A解析 本题考查化学键类型与物质类别的关系。凡含离子键的化合物均为离子化合物,A项正确;有的单质分子含有化学键,如O2、N2、金刚石等,稀有气体中不含化学键,B项错误;含有极性键的分子不一定是极性分子,如甲烷等,C项错误;有的离子化合物中含有共价键,如NaOH为离子化合物,但含有共价键HO键,D项错误。 E4 晶体结构 E5 物质结构 元素周期律综合26D1 E52012重庆卷 金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛。(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是_,Q是_,
14、R的电子式为_。(2)一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石,反应结束冷却至室温后,回收其中的CCl4的实验操作名称为_,除去粗产品中少量钠的试剂为_。(3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2,现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应,收集到0.1 mol氢气,过滤得SiC固体11.4 g,滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为_,硅酸盐的物质的量浓度为_。(4)下列叙述正确的有_(填序号)。Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1226答案 (1)第二周期第A族氧(或O) C (2)