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1、由钛铁矿制备二氧化钛班级：F1011002 学号：5101109056姓名：王祥一、简介：二氧化钛：白色固体或粉末状的两性氧化物。又称钛白。化学式TiO2，分子量79.9，熔点 18301850C，沸点25003000C。自然界存在的二氧化钛有三种变体：金红石为四方晶 体；锐钛矿为四方晶体；板钛矿为正交晶体。是世界上最白的东西，多用于化妆品。二氧化 钛在水中的溶解度很小，但可溶于酸，也可溶于碱，反应的化学方程式如下：二氧化钛和酸的反应：TiO2 + H2SO4=TiOSO4+H2O二氧化钛和碱的反应：TiO2 + 2NaOH=Na2TiO3+H2O二、实验目的：1. 了解用硫酸分解钛铁矿制备二
2、氧化钛的原理和方法。2. 了解钛盐的性质。3. 掌握无机制备中的部分操作三、实验原理：TiO2为白色粉末，无毒，难溶于水与弱酸，微溶于碱，易溶于热，浓H2SO4和氢氟酸 中，热稳定性好，是重要的白色颜料。钛铁矿的主要成分为FeTiO3，杂质主要为镁、锰、钒、铬、铝等。由于这些杂质的存在， 以及一部分铁（II）在风化过程中转化为铁（III）而失去，所以二氧化钛的含量变化范围较 大，一般为50%左右。在160200C时，过量的浓硫酸与钛铁矿发生下列反应：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+FeSO4+2H2OFeTiO3+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+FeSO4+3
3、H2O该反应是放热反应，反应一开始便进行的很剧烈。用水浸取分解产物，这时钛和铁等以TiSO4和FeSO4形式进入溶液。此外，部分Fe2 （SO4） 3也进入溶液。将溶液冷却至0C以下，便有大量的FeSO4 - 7H2O晶体析出。剩下的Fe2+ 离子可以在水洗偏钛酸时除去。因此需在浸出液中加入金属铁粉，把Fe3+离子完全还原为 Fe2+离子。适当过量的铁粉可以把少量的TiO2+离子还原为Ti3+离子，以保护Fe2+离子不被 氧化，有关的电极电势如下：Fe2+2e = FeE0 =-0.45VFe3+e = Fe2+E0 =+0.77VTiO2+2H+e=Ti3+H2OE0 =+0.10V为了使T
4、iOSO4在高酸度下水解，可先取一部分上述TiOSO4溶液，使其水解并分散为偏钛酸 溶液，以此作为沉淀的凝聚中心，与其余的TiSO4溶液一起，加热至沸腾使其水解，即得偏 钛酸沉淀。该过程主要反应为TiOSO4+2H2O = H2TiO3+H2SO4将偏钛酸在8001000C灼烧，即得二氧化钛。反应原理为H2TiO3=TiO2+H2O四、仪器与试剂：试剂：钛铁矿、铁粉、H2SO4（浓，2 mol/L）。五、实验步骤：1 .硫酸分解钛铁矿称取25g钛铁矿粉（300目，含TiO2约50%），放入有柄蒸发皿中，加入20mL浓H2SO4， 搅拌均匀后放在沙浴中加热，并不停地搅拌，观察反应物的变化。用温度
5、计测量反应物的温 度。当温度升至110 120C时，注意反应物的变化：开始有白烟冒出，反应物变为蓝黑色， 粘度增大，搅拌要用力。当温度上升到150 C时，反应激烈进行，反应物迅速变稠变硬，这 一过程几分钟内即可结束，故这段时间要大力搅拌，避免反应物凝固在蒸发皿上，激烈反应 后，把温度计插入沙浴中，在200C左右保持温度约0.5h，不时搅动以防结成大块，最后移 出沙浴，冷却至室温。2. 硫酸溶矿的浸取将产物转入烧杯中，加入60mL约50C的温水，此时溶液温度有所升高，搅拌至产物全部分 散为止，保持体系温度不得超过70C，浸取时间为1h，以免TiOSO4水解。然后用玻璃砂 漏斗抽滤，滤渣用10mL
6、水洗涤一次，溶液体积保持在70mL，观察滤液的颜色。（证实浸取 液中有Ti （W ）化合物存在。）3. 除去主要杂质铁往浸取溶液中加入适量铁粉，并不断搅拌至溶液变为紫黑色（Ti3+）为止，立即用玻璃砂 漏斗抽滤，滤液用冰盐水冷却至0C以下，观察FeSO4 - 7H2O结晶析出，再冷却一段时间 后，进行抽滤，回收FeSO47H2O。4. 钛盐水解将上述实验中得到的浸取液，取出1/5的体积，在不停地搅拌下逐滴加入到约400mL沸水 中，继续煮沸约10 15min后，再慢慢加入其余全部浸取液，继续煮沸约0.5h后（应适当 补充水至原体积），静置沉降，先用倾析法除去上层水，再用热的稀H2SO4 （2 mol / L）洗 两次，并用热水冲洗沉淀，直至检查不出Fe2 +为止，用布氏漏斗抽滤，得偏钛酸。5. 煅烧把偏钛酸放在瓷坩锅中，先小火烘干后大火烧至不再冒白烟为止（亦可在马福炉内850C灼 烧），冷却，即得白色二氧化钛粉末，称重并计算产率。六、思考题：1 .如何检验Fe2+?2 .温度对浸取产物有何影响？为什么温度要控制在75C以下？3 .实验中能否用其他金属来还原Fe3+离子？
