《浙江省绍兴市第一初级中学浙教版八年级科学下册第二章练习(共6页)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省绍兴市第一初级中学浙教版八年级科学下册第二章练习(共6页)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上绍兴市第一初级中学八下科学第二章练习卷一选择题（共20小题,共40分）1下列物质中含有氧分子的是：（）过氧化氢 空气 高锰酸钾 二氧化碳 液氧。A B C D2知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习完第三章后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c、d相对应的是（）A原子、原子核、分子、核外电子B原子、分子、原子核、核外电子C分子、原子、核外电子、原子核D分子、原子、原子核、核外电子3、在化学发展史上，道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而拥有“原子之父”的美誉。在他的学说中有下述三个主要论点：原子是不能再分的粒子；质子数相同的
2、原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三点中不确切的是（ ）2A B C D 4下列说法中正确的是（）A二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成B二氧化碳由碳、氧两种元素组成C二氧化碳由碳、氧两种单质组成 D二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成5 C12和C14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有（ ）原子中的电子数；原子核内的中子数；原子核内的质子数；原子的质量。A B C D 6、原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错误的是（ ）A原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分B由分子构成的物质，分子是保持其化学性
3、质的最小粒子C带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒D元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称7、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列有关说法正确的是（ ）A. 32He和42He是两种不同的元素B. 32He和42He互为同位素C. 32He原子核内有3个中子D. 42He的原子核外有4个电子8如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（）A一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1C水分解过程中，
4、分子的种类不变D水分解过程中，原子的数目不变9下列说法错误的是（）A在原子中，质子数=核外电子效=核电荷数B分子是保持物质化学性质的最小粒子C分子可以构成物质，而原子只能构成分子D在化学变化中分子可以分成原子，而原子不能再分10日本福岛核电站发生核泄、海水中都检测到碘131超标碘是周期表中第53号元素，其中131是指该原子的相对原子质量下列关于碘131原子的描述错误的是（）A质子数为53 B核电荷数为53 C核外电子数为53 D中子数为5311、元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（ ）A a+m+n B a-m-n C m+n-a
5、D m-n-a12下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）A它们表示四种不同的元素B表示的元素在化合物中通常显+2价C表示的元素都是非金属元素D表示的是阳离子13下列离子结构示意图中，表示阴离子的是（）ABCD14碳14常用于测量古生物的生活年代。碳14原子的核电荷数为6，中子数为8下列关于碳14原子的说法中，正确的是（）A最外层电子数为6 B质子数为8 C核外电子数为8 D质子数和中子数之和为1415居里夫妇1898年从几吨炼出0.3g镭镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，并放出放射能试推测镭原子的核电荷数与相对原
6、子质量分别为（）A88、138 B86、140 C88、226 D84、16816某种植蔬菜的专业户，不慎蔬菜，蔬菜上市销售时检测出蔬菜中铅、铜、铬、锌等重金属含量超标，这里提到的铅、铜，铬、锌是指（）A原子 B元素 C分子 D单质17一种元素与另一种元素的本质区别为（）A电子数 B电子层数C质子数 D中子数18、下列现象不能反映出构成物质的微粒所具有的性质的是（）A酒精灯不盖灯帽其中的酒精会减少B将糖放入水中，糖不见了，水却变甜C衣橱里的卫生球消失了仍能闻到其气味D敲击玻璃，玻璃会变成碎片19下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A分子和原子都可以直接构成物质B由分子构成的物质，分子是保持其
7、化学性质的最小粒子C在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小20、水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是（）A B C D二填空题21在分子、原子、质子、中子、电子、离子这些微粒中：（1）能构成物质的微粒有_； （2）显示电中性的微粒有_；（3）质量最小的微粒是_； （4）一定带正电荷的微粒有_；（5）一定带负电的微粒有_； （6）可能带正电也可能带负电的是_21核事故时往往泄漏出污射性的碘原子）为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而
8、起到保护作用请回答：（1）一种质子数为53、中子数为78的碘原子，该原子核外电子数为_（2）具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子两者具有的关系_A同种元素 B同种物质 C同种分子 D同种原子22我们生活的世界由质组成，物质是由微小的微粒构成的有下列物质：氧气；氦气；二氧化碳；铁；氯化钠其中由原子构成的物质是_（填序号，下同），由分子构成的物质_，由离子构成的物质是_23学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质。（1）已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为、：两种原子中相等的是_（填序号）。A质子数 B、电子数 C、第一层电子数 D、第二层电子数（2）保持一氧化碳化学性质的粒子名称是_。（3）如
9、图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在如图方框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程（图中表示氧原子，表示碳原子）。（4）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的主要原因是_。24如图是卢瑟福用粒子轰击金箔的实验现象，请结合现象分析原子内部结构。（1）绝大多数粒子通过，说明_；（2）部分离子发生偏转，说明_；（3）少部分粒子反弹回来，说明_；（4）上述现象说明：原子的体积主要取决于_。25如表微粒中：（以下均填字母编号）组别质子中子电子A141414B263024C263026D141614属于阳离子的是 ；B与 是同种元素；互为同位素的是 。26请读表并比较氯原子与氯离子、镁原子与镁离子、镁离子与
10、氯离子，把它们的异同点写在下面的横线上。名称核内质子数核外电子数粒子所带电荷镁原子12120镁离子1210两个单位正电荷氯原子17170氯离子1718一个单位负电荷氯原子与氯离子： 。镁原子与镁离子： 。镁离子与氯离子： 。27探究原子结构的奥秘。【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？21【进行实验】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。实验做法如图：（1）放射源放射性物质放出粒子（带正
11、电荷），质量是电子质量的7000倍。（2）金箔作为靶子，厚度1m，重叠了3000层左右的原子。（3）荧光屏粒子打在上面发出闪光。（4）显微镜通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度粒子的到达情况。【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90，有的甚至几乎达到180，像是被金箔弹了回来。www-2-1-cnj【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。21*cnjy*com【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就 _（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。【来源：21cnj*y】（2）1m金箔包含了3000层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明 。A原子的质量是均匀分布的B原子内部绝大部分空间是空的（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验，你认为原子结构为以下的（ ）专心-专注-专业
