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1、42.根据化学方程式的综合计算【考点梳理】1.明确化学方程式计算题的一般类型：（1）叙述型；（2）标签型；（3）图像型；（4）图框型；（5）表格型；（6）综合型。2.了解一些常见的特殊的技巧性解法，以优化思维和解题过程。【考点精析】例1(2017甘肃）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算：（1）40 g铜锌合金中锌的质量是_g 。（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。【解析】（1）40 g铜锌合金中锌的质量为40 g-27 g=13 g（2）解：设所用稀硫
2、酸中溶质的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H265 9813 g xx=19.6 g所用稀硫酸中溶质的质量分数：。答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。【考点精练】1.将30.9 g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。2. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数称量 68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图计算：（ 1）制得氧气的质量是0.8g（ 2）过氧化氢质量分数
3、是多少？3. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）4. 小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品。一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到1044g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。试计算：（1）m的值为 。（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分
4、数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比。（要有计算过程，且最后结果须为最简整数比）5. 向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_g。（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。6. 某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114
5、.8gAgCl固体回答下列问题：（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为FeCl2+2AgNO3=2AgCl+Fe（NO3）2（2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）（3）求200g废液中FeCl2的质量分数（精确到1%）【参考答案】1. 生成氧气的质量为30.9g21.3g=9.6g，设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO3 2KCl+3O2245 96x 9.6g = 解得x= 24.5g2. 解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为68.1g67.3g=0.8g设参加反应的过氧化氢质量为x2H2O
6、22H2O+O268 32x 0.8g=x=1.7g过氧化氢质量分数：100%=2.5%答：过氧化氢质量分数是2.5%3. 解：碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，由于只有碳酸钠中含有氧元素，所以对应的碳酸钠的质量为4.8g=10.6g设10.6g的碳酸钠完全反应消耗的HCl的质量为x，生成的二氧化碳的质量为yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 4410.6g x y=x=7.3gy=4.4g原固体混合物中碳酸钠的质量分数为100%84.1%；所用稀盐酸中溶质的质量分数为100%5.7%答：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数为84.1%；（2
7、）所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%4. （1）4.4 （2）解：设反应中消耗NaHCO3与生成NaCl的质量分别为x、y NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 84 58.5 44 x y 4.4g x = 8.4g y = 5.85g 溶液的总质量为：104.4g+100g-4.4g = 200g氯化钠的总质量为：200g3%=6g原样品中氯化钠的质量为：6g5.85g = 0.15g 所以原样品中NaHCO3与NaCl的质量比为：8.4g:0.15g=56:15. （1）10；（2）Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。设生成氯化钠的质量为xNa
8、2CO3+ CaCl2= CaCO3+2NaCl 100 117 10g x100/10g=117/x x=11.7g所得溶液中溶质的质量分数 =10%6.（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；FeCl2+2AgNO3=2AgCl+Fe（NO3）2（2）设滤液中氯化亚铁质量为x，FeCl2+2AgNO3=2AgCl+Fe（NO3）2，127 287x 114.8g=，x=50.8g，设铁屑中铁的质量为y，反应生成氯化亚铁质量为z，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，56 127 64y z 16g=，y=14g，z=31.75g，滤液中溶质的质量分数为：100%=26%，答：滤液中溶质的质量分数为26%（3）200g废液中FeCl2的质量分数为：100%=10%，答：200g废液中FeCl2的质量分数为10%
