《高三化学总复习课时跟踪训练19第六章6.1化学反应与能量新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学总复习课时跟踪训练19第六章6.1化学反应与能量新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪训练19 第六章 6.1 化学反应与能量 A级(基础达标)一、选择题1(2017上海十三校联考)化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是()A该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B该合成氨过程不属于氮的固定C空气、水、太阳能均为可再生资源D断裂N2中的NN键会释放出能量解析A项，该合成中的能量转化效率没有达到100%；B项，把游离态的氮转变为化合态的氮的过程都属于氮的固定；D项，断裂化学键要吸收能量。答案C2已知：2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g)N2O4(l)H2。下列能量变化示意图中，正确的是()解析NO2转化为N2O
2、4为放热反应，故可排除C、D，又因为气态N2O4的能量高于液态N2O4的能量，所以选A。答案A3(2016浙江高招选考)已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1解析题目要求书写CH4气体完全燃烧生
3、成气态CO2和液态H2O的热化学方程式，故可先排除A、D项，由该反应为放热反应可排除C项，故本题选B。答案B4(2017江西宜春丰城中学第四次月考)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10 BH50，H4H3CH1H2H3 DH3H4H5解析物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热H均为负值，故A错误；铝热反应为放热反应，故H50；
4、根据盖斯定律，由可得：2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5H4H30时，故H4”“”或“”)890 kJ。(3)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_(取简单整数比，下同)；燃烧生成的CO2的质量比约为_。(4)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作为燃料，突出的优点是_。解析(1)注意反应物、生成物的状态，写出的热化学方程式根据其化学计量数，参加反应的氢气为2 mol，故H2(286 kJmol1)572 kJmol1。(2)液态水变为水蒸气需吸收热量，故放出的热量小于890 kJ。(3)忽略水煤气中其他成分，1 mol水
5、煤气中含有0.5 mol CO和0.5 mol H2，完全燃烧时放出热量为2830.5 kJ2860.5 kJ284.5 kJ，而1 mol CH4气体完全燃烧放出890 kJ热量，要得到相等的热量，水煤气与甲烷的体积比为3。答案(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1(2)(3)3132(4)燃烧产生的热量高；CO2排放量少，有利于保护环境B级(能力提升)一、选择题1研究表明金属铁能与N2O、CO反应，其反应的能量变化与反应历程如图所示，下列说法正确的是()A总反应为放热反应B加入铁，可使反应的焓变减小CFeO是该反应的催化剂DFeN2OFeON2，FeOCOFeC
6、O2两步反应均为放热反应解析从图像可以看出，总反应的反应物的能量比生成物的能量高，因此总反应为放热反应，A项正确。从两个分步反应可以看出，Fe是总反应的催化剂，FeO是中间产物，催化剂只能改变反应的途径，不能改变反应的焓变，B、C项错误。从图像可以看出第二步反应为吸热反应，D项错误。答案A2(2016四川德阳四校联考)H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1。已知：下列说法正确的是()AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(cba)kJC相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g
7、)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ解析A项，HI分子中的化学键是极性键，错误；B项，由热化学方程式可知，反应放出a kJ的能量，其中断开1 mol I2和1 mol H2中的化学键共吸收(bc) kJ的能量，则形成2 mol HI分子中的化学键需放出(abc)kJ的能量，那么断开2 mol HI分子中的化学键就需吸收(abc)kJ的能量，正确；C项，反应是放热反应，所以1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量高于2 mol HI(g)的总能量，错误；D项，反应是可逆反应，放
8、出的热量应小于2a kJ，错误。答案B3(2017安徽铜陵一中月考)下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确)()AHgO2=HgOH90.7 kJmol1(反应热)BP(s)Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJmol1(反应热)CCH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1(燃烧热)DNaOH(aq)HNO3(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)解析热化学方程式均需要注明各物质的状态，A项错误；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时释放出的能量，CH3OH完全燃烧应生成二氧化碳气体和液态水，C项错误；中和反应放热，H应小于0，D项错误。答案B4(2016福州闽清中学考试)已知一定温度下：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180 kJmol1N2(g)3H2(g)2NH3(g)H292.4 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJmol1下列说法正确的是()A反应中的能量变化如图所示，则HE1E3B2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6 kJC由反应知在温度一定的
