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1、。内部文献,版权追溯内部文献,版权追溯内部文献,版权追溯内部文献，版权追溯湖北省荆州市沙市区高三化学上学期第四次双周考试题一、选择题(本题共1小题。在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目规定的）生产生活中到处有化学,化学是人类进步的核心。下列表述错误的是（ )A.汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一种因素B.泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝C.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，两者所用原理相似.从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁8用N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法对的的是( )A原则状况下,1.12 L戊烷所含共价键数目为0NAB L 0.1mol/L (N
2、H4)SO4溶液中含N原子数为0NAC22 21O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为ND5 mL 6molL浓硫酸与3 g锌共热,转移的电子数不不小于A9.咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，构造简式为 。下列有关说法中对的的是（ )A分子中具有四种官能团可以用酸性高锰酸钾溶液检查碳碳双键.1 ol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反映，相似条件下生成气体的体积比为2D1 mol咖啡酸可与4 l Br2发生反映0某科研小组公司开发了LiO2Cl军用电池,其示意图如图所示,已知电池反映为:2Li+SOC=2LCS2。下列论述中错误的是( )A.电池工作时负极材料是Li，发生氧化反映B.将电解质溶液改为L
3、iCl的水溶液,电池性能会更好C电池工作时电子流向：锂电极导线负载碳棒电池工作过程中，石墨电极反映式为SO2+e=2Cl+211.通过实验、观测、类比、推理等措施得出对的的结论是化学学习的措施之一。对下列反映实验现象的推断、解释对的的是（ )选项操作实验现象解释向某钾盐中滴加浓盐酸,产气愤体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2O3或KHO3B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KCN溶液浮现血红色铝热剂中一定具有氧化铁将少量溴水加入KI溶液中，再加入C4,振荡，静置下层液体呈紫色氧化性：22D将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反映生成氢氧化钠，溶液呈碱性W、X、Y、是原子半径
4、依次增大的四种短周期主族元素,已知25时，、X形成的0mo/L化合物的水溶液pH=1,Z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是（ ）A.X、Y、一定位于同一周期BX与形成的化合物中各原子不一定达到电子稳定构造C.、Z的最高价氧化物相应水化物之间一定能互相反映D.W与X、形成的化合物的稳定性一定是前者不小于后者1.某温度下，向0 L0.1 ol/L CuCl2溶液中滴加.1 l/的S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+）与a2S溶液体积(V)的关系如图所示。已知：lg2=03,s(ZnS)=30-25 mo/L2。下列有关说法对的的是( ）A.a、b、c三点中,水的电离限度最大的为b点
5、Na2S溶液中:c(2）+c(-）(H2S）=2c（Na+)C该温度下Ksp(uS)=4136 mol2/L2D向100 L n2+、Cu2+浓度均为105 olL1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL1的Na2溶液，Zn2先沉淀26.(14分）四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下,四氯化钛为无色液体。某化学爱好小组同窗以TiO2和Cl4为原料在实验室制取液态iCl4,装置如图所示。有关信息如下:反映原理：TiO2(s）l4(g) T iC4（g)+CO2(g）。反映条件：无水无氧且加热。有关物质性质如下表：物质熔点/沸点其他C4376与TiCl互溶Tl216遇潮
6、湿空气产生白雾请回答问题:(1)装置F橡皮管的作用是_，装置中有氮气生成,该反映的化学方程式为_。（2）实验装置依次连接的顺序为FB_。（3）欲分离C中的液态混合物,所采用操作的名称是_。(）实验开始前一方面点燃_处酒精灯（填“D或F”）,目的是_。(5)E装置_(填“能或不能”）换成B装置，理由是_。2.（分)某工厂用软锰矿(重要成分是MnO2，含少量l2O3和SiO2）和闪锌矿(重要 成分是ZnS,含少量Fe、S等杂质)为原料制备MnO2和Zn（干电池原料）,其简化流程如下：已知:反映中所有金属元素均以离子形式存在。回答问题：（)滤渣1中除了O以外，尚有一种淡黄色物质，该物质是由MnO、u
7、S与硫酸共热时产生的，请写出该反映的离子方程式_。（2)反映中MnO的作用是_，此外一种物质X可以是_（填字母代号)。a.MgO bZ(H) C（OH)2O3 MCO3（3）反映中电极均是惰性电极，写出阳极电极反映式_。本工艺可以循环运用的物质有nO2、Zn和_。(4）已知：H2S的电离常数K11.0107，K20105。0.1 ml/ NaHS的p_(填“、=或”)，理由是_。（5）在废水解决领域中常用2S将M2转化为Mn除去,向具有0.00oLMn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=，当S浓度为10104molL1时，M2+开始沉淀，则a=_。已知:Ksp(MnS)11058
8、(15分）砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。(1)砷的常用氧化物有As23和As2O,其中A2O5热稳定性差。根据图1写出s25分解为As2O3的热化学方程式_。（)砷酸钠具有氧化性,98 K时,在0 L烧杯中加入10 m 01mo/L NasO4溶液、0 L 0.1 mlL KI溶液和20 0.0 mol/L硫酸溶液,发生下列反映:O43(无色)2I2H+AsO33 (无色)2(浅黄色)+H2。测得溶液中(I2)与时间(t）的关系如图2所示（溶液体积变化忽视不计）。下列状况表白上述可逆反映达到平衡状态的是_（填字母代号)。a.溶液颜色保持不再变化c(As33
9、）(AO4)不再变化c.AsO3的生成速率等于I2的生成速率 d.c(sO33)c(I2)保持不再变化0 mi内,的反映速率(I)=_。在该条件下,上述反映的平衡常数K=_。（3)运用（2）中反映可测定含s23和A的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响），过程如下：将试样0. g溶于aOH溶液,得到含和AsO43的混合溶液。上述混合液用0.0250 ol的I2溶液滴定,用_做批示剂进行滴定。反复滴定2次，平均消耗2溶液40.0 m。则试样中As2O5的质量分数是_。（4)雄黄（s4S4)在空气中加热至300时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O),另一种氧化物为_(填化学
10、式)，可用双氧水将A23氧化为H3As4而除去，写出该反映的化学方程式_。（二）选考题：共45分。请考生从给出的物理题、化学题、生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.【化学选修3】(1分）自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答问题：（)Cu4和Cu(N3)中阳离子核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（)在硫酸铜溶液中加入过量KN能生成配离子u(CN）42-,molCN中具有的键的数目为_。与N-互为等电子体的离子有_（写出一种即可）。()已知AlCl3的蒸气是缔合的双分子(AlC6
11、）,更高温度下ACl6则离解生成ACl3单分子。单分子Al3的立体构型是_，缔合双分子Al中Al原子的杂化轨道类型为_。（4)Nl和gO都属离子化合物,NCl的熔点为80.3,MgO的熔点高达0。导致两种晶体熔点差距的重要因素是_Fe_。（5）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,Mg其晶胞构造如图所示。则铁镁合金的化学式为_，若该晶胞的参数为d nm,则该合金的密度为_g/cm (不必化简，用NA表达阿伏加德罗常数的值）。3【化学选修5有机化学基本】(15分)有机物F( ）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下:回答问题:(1）A的构造简式为_,分子中处在同一平面的原子最多有_个。（）中官能团名称是_，中属于加成反映的是_（填序号）。(3)反映的化学方程式为_。（）反映的生成物有两种,除了以外，另一种生成物的名称是_。(5)满足下列条件的D的同分异构体有_种。能与eCl3溶液发生显色反映 能发生银镜反映 分子中有1个甲基（6)仿照E的合成路线，设计一种由合成的合成路线_
