《2022-2023学年高二化学下学期6月月考试题 (II)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年高二化学下学期6月月考试题 (II)（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年高二化学下学期6月月考试题 (II)一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列基态原子的价电子排布式中，正确的是()A 3d94s2B 3d44s2C 3d104s0D 3d84s22.下列结构图中，代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是()A 上述结构图中共出现6种元素B 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生3.下列说法正确的是(
2、)A 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1B 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36C 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18D 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同4.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()A 1s22s22p63s23p6B 1s22s22p63s23p63d54s2C 1s22s22p63s23p63d54s1D 1s22s22p63s23p63d104s15.NaFNaIMgO均为离子化合物，根据
3、以下数据，推知这三种化合物的熔点的高低顺序是()A B C D 6.关于离子晶体的下列说法正确的是()离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子离子晶体中微粒间的作用是离子键离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引离子晶体中只存在离子键A B C D 7.某元素的原子核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为()A 14B 15C 16D 178.下列有关杂化轨道的说法不正确的是 ( )A 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B 轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D 杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化
4、轨道9.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A 第一电离能Y可能小于XB 气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性D X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价10.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是()A 金属晶体和离子晶体都能导电B 在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用C 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性11.某主族元素的原子，M层上有一个半充
5、满的能级(即该能级的每个轨道只有1个电子)，这种原子的质子数()A 只能是7B 只能是15C 是11或15D 是11或1312.某粒子含有6个电子，7 个中子，电荷为0，则它的化学符号为()AAlBAlCCDC13.美国马丁卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了xx诺贝尔化学奖他们模拟出了1，6二苯基1，3，5己三烯的分子模型，其结构简式如图所示下列说法正确的是（）A 该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物B 该有机物的分子式为C18H18C 1mol该有机物在常温下最多能与9mol Br2发生加成反应D 该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应14.具有显
6、著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构如下所示，下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是()A 分子式为C20H16N2O5B 不能与FeCl3溶液发生显色反应C 不能发生酯化反应D 一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应15.下列过程最终能得到白色沉淀的是()A C2H5Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液B NH4Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液C KClO3中加入硝酸酸化的AgNO3溶液D C2H5Cl与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液16.下列对于制备乙酸乙酯的实验叙述错误的是（）A 药品的加入顺序是先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸B 收集乙酸乙酯时导管
7、口应在液面以上C 收集乙酸乙酯的试管中加入饱和碳酸钠溶液，可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度D 可用分液操作对产物进行分离提纯，分离时乙酸乙酯从分液漏斗下口流出17.xx年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，下列关于聚乙炔的叙述错误的是（）A 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B 聚乙炔的化学式为CH=CHnC 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D 聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体18.葡萄糖C6H12O6与果糖C6H12O6是同分异构体，下列叙述正确的是()A 葡萄糖与果糖都能发
8、生银镜反应，不能用银镜反应鉴别二者，但可以用溴水或氢氧化钙鉴别二者B 葡萄糖与果糖都能发生银镜反应，都能被新制的Cu(OH)2氧化，不能用银镜反应鉴别二者C 葡萄糖是醛糖，能发生银镜反应，果糖是酮糖，不能发生银镜反应 ，可以用银镜反应鉴别二者D 葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，可以用新制的Cu(OH)2鉴别二者19.下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是()A B C D 20.用有机物甲可制备环己二烯()，其反应路线如图所示：已知：下列有关判断正确的是()A 甲的化学名称是苯B 乙的结构简式为C 反应为加成反应D 有机物丙既能发生加成反应，又能发生取代反应21.
9、下列叙述正确的是（）A 分子式为C4H8有机物最多存在4个C-C单键B和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系D 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH22.下列反应不属于加成反应的是()A 乙醛与氢气反应B 丙烯与Cl2加热至500反应C 乙烯和溴水反应D 乙烯生成聚乙烯的反应23.不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅、烧焦，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是()A 聚四氟乙烯的化学活动性很强B 聚四氟乙烯分子中含有双键C 聚四氟乙烯的单体是不
10、饱和烃D 聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%24.下列反应属于取代反应的是（ ）A 乙醇与浓H2SO4共热170B 乙烯使溴水褪色C 甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合D 苯与Cl2一定条件生成六氯环己烷25.下列关于物质研究方法的说法中错误的是（）A 原子吸收光谱仪可确定物质含有哪些金属元素B 氢核磁共振谱能反映出未知有机物中不同环境氢原子的种类和个数C 根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团D 同位素示踪法可以用来研究一些化学反应的历程二、非选择题部分(共5小题,共50分) 26.原子结构与元素周期表存在内在联系，按要求回答下列问题：(1)根据元素在周期表中的位置，写出元素基态原子的价电
11、子排布式。第四周期B族：_；第五周期B族：_；第五周期A族：_；第六周期A族：_。(2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。具有(n1)d10ns2电子排布的元素位于周期中的_族；基态金原子的价电子排布式为5d106s1，试判断金元素在元素周期表中位于第_周期第_族；已知某元素2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表_(填字母)。A第二周期第B族 B第四周期第A族C第四周期第B族 D第五周期第B族27.氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。(1)写出铬原子的基态电子排布式： _，与铬同
12、周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_(填元素符号)。(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，CS2分子的空间构型是_，易溶于水的有_(填序号)，理由是： _。28.实验室可用NaBr，浓H2SO4，乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 gcm-3）；
13、36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 gmL-1）；25 mL水。试回答下列问题。（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_。（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（ ）A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 （ ）A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可（4）可能发生的副反应为：_，_，_（至少写出3个方程式）。（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_。29.对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工
