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1、桂江第二初级中学四主三元5.1.1质量守恒定律思考：蜡烛燃烧发生的是什么变化？化学变化Q1:蜡烛燃烧会使蜡烛不断的变小，质量发生了怎样的变化？Q2:那么，化学变化中，反应前后的质量是如何变化的呢？同学们，你们怎么看？两位化学家的“争论”化学反应前后 物质的总质量是否发生变化？ 英国物理学家波义耳 法国科学家拉瓦锡1673年，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属，结果发现反应后质量增加了，因此他认为化学反应前后物质 总质量不相等。 1777年，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，却发现化学反应前后各物质总质量相等。方案1 红磷燃烧前后质量总和的测定小气球 玻璃管细沙注意观察：1
2、、锥形瓶内红磷燃烧的现象；2、气球的变化情况；3、化学反应前后质量的变化情况。实验前 实验中 实验后= 结论：反应物质量总和 生成物质量总和m（P） m（O2） m（P2O5）1、锥形瓶底部为何要铺细沙？（防止锥形瓶炸裂）2、玻璃管下端与红磷接触有何作用？（引燃红磷）3、气球有何变化？为何有此现象？（气球先胀大后缩小。气体热胀冷缩）4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）5、小气球的目的？（小气球的目的：防止红磷燃烧产生的热量,使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞）自主探究：从红磷燃烧实验我们可以得出m（P） m（O2） m（P2O5）如何继续设计实验探究反应前
3、后质量的变化利用桌面仪器设计实验探究铁+硫酸铜 铜硫酸亚铁Fe + CuSO4 Cu + FeSO4碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O铁钉跟硫酸铜溶液反应前方案1后质量总和的测定方案铁钉放入1硫酸铜溶液一、质量守恒定律天平平衡 2.铁钉与硫酸铜溶液前后质量的测定实验现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。实验结论：反应前物质总质量=反应后物质总质量 m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu)铁+硫酸铜 铜硫酸亚铁 文字表达式：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4盐酸和碳酸钠粉末反应前方案2后质量的测定
4、探究实验5-1将稀盐酸倒入烧杯中1.盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验现象：有大量的气泡产生，白色粉末逐渐消失；天平平衡情况：反应原理：天平指针向右倾斜（变轻）碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O探究实验5-1将稀盐酸倒入烧杯中1.盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验现象：有大量的气泡产生，白色粉末逐渐消失；天平平衡情况：天平指针向右倾斜（变轻）参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和质量守恒定律一、质量守恒定律(见书P94）3、质量守恒定律的概念 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做
5、质量守恒定律。适用范围：一切 化学变化都遵循质量守恒定律。理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点： 1、“化学变化”：质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律； 2、“质量守恒”：质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；3、“质量总和”：守恒的数量是“总质量”， 不是部分反应物和生成物的质量； 4、“参加反应”：守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？ 学完质量守恒定律是否能够解释蜡烛燃烧质量的变化呢？ 蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质量。由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出，所以蜡烛质量变小。讨论质量守恒定律时，各状态的物质均要讨论为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。
