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1、江苏高考化学21题物质结构主要考点及注意事项认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。了解同一周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律。(2)化学键与物质的性质理解离子键的含义，能说明离子键的形成。了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。了解共价键的主要类型键和键，能
2、用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对键和键之间相对强弱的比较不作要求)。了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型(对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求)。了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)。了解简
3、单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)。(3)分子间作用力与物质的性质知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求)。了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。考查根据物质物理性质判断晶体类型，书写氧化还原反应方程式。书写等电子体微粒，同时要求微粒种类。推断分子空间构型，第四周期原子或离子电子排布情况。配合物有关概念，原子杂化类型，分子类型（极性分子和非极性分子），比较晶格能大小的依据，判断第一电
4、离能的相对大小，分摊法计算晶胞中微粒数目。物质具有某种性质的原理。出题者想尽量在一道题中包罗万象。所以复习时不能留下任何知识点的死角。常见问题及注意事项。平时教学过程及两次模考阅卷过程中发现的问题：1、分子构型回答不准。 （1）不能灵活应用等电子原理解决分子构型问题。如由CO2可知N2O为直线型。 （2）有的同学不会运用价层电子对互斥理论计算，再推知分子的空间构型。或在计算之后忽略了孤对电子的因素，而不能正确答出分子构型。2、书写等电子体时要注意区分分子和离子。强化审题能力在当前要高度重视。3、共价键类型：什么时候回答极性键非极性键；什么时候回答键和键。即按要求答题。有的同学是没看清楚要求，有
5、的同学是不知道如何回答。4、第一电离能区别于电负性。第一电离能有“半满”、“全满”等因素，所以有“反常”现象。而电负性则规律性较强。5、记住金属晶体晶胞的类型，防止记混。6、运用“分摊法”计算晶胞中粒子时，要注意是晶胞还是大分子或分子团簇。7、几个化学用语：基态某原子或离子的电子排布式基态某原子“外围”电子或价电子的电子排布式基态某原子的轨道表示式原子结构示意图电子式，用电子式表示物质形成过程8、书写的规范性：如“7”和“1”，“H”和“N”，“sp”误写成“sp1”，“SCN-”写成“CSN-”，书写原子外围电子排布式时将(n-1)d和ns写反等等9、等电子体要写熟知的，不能凭空造出来如N3-的等电子体误写成P3-10、解释物质熔点或沸点高低时，分不清晶体类型，不能恰当使用化学用语，如键能、晶格能、范德华力、“分子间”或“分子内”氢键等11、配合物的相关概念要再次落实，总有人会犯低级错误。这部分内容的试题不会有大的变化，核心知识点是必考的，一定要牢固掌握基础知识；细心审题，准确运用化学用语回答问题是关键。
