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1、富县高级中学集体备课教案课题同素异形现象第1课时三维目标1. 了解金刚石和石墨微观结构特点2. 理解同素异形现象的概念，能举例一些常见元素的同素异形体3. 从同素异形现象认识物质的多样性与微观结构的关系4. 通过分组讨论学习，体会合作学习的乐趣，增强合作的意识重点同素异形现象的概念中 心 发言人石佳利难点金刚石、石墨的微观结构教具课型课时安排1课时教法讲授法、模型观察法、 练习法学法情境学习法、观察 法、练习法个人主页教学过程问题金刚石、石墨为什么它们的性质有如此大的区 别？板书一、同素异形现象：同一种元素能够形成几种不 同的单质的现象。二、同素异形体1、定义：同一种元素形成的不冋单质。(1)
2、 同种元素；(2) 单质；实例：碳元素的不同单质：金刚石、石墨、无定形碳、足 球烯、纳米碳管等。展示金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管的三维空间结 构模型。展示金刚石、石墨的物理性质讲述根据以上结构的观察和有关内容的学习，可以 知道，同素异形体的结构是不同的。板书(3)结构不同。设问钠原子和钠离子都是由同一种元素-钠元素形 成的，它们是同素异形体吗？为什么？设问Fe2O3和Fe3O4的组成兀素完全相冋，它们是冋 素异形体吗？为什么？板书氧元素形成的单质-氧气和臭氧。1、氧气；II、臭氧。板书磷元素形成的单质一一白磷和红磷。2、同素异形体的物理性质不同，因为它们的结构不同； 冋素异形体的化学性质基本
3、相冋，因为它们都是由冋 种元素组成的单质。3、同素异形体之间可以相互转化。小结板书设计一、同素异形现象1、同素异形体：同一种元素形成的不同单质。(1) 同种元素；(2) 单质；2、同素异形体的物理性质不同，因为它们的结构不同； 同素异形体的化学性质基本相同，因为它们都是由同 种元素组成的单质。3、同素异形体之间可以相互转化。课后作业1、整理、归纳本节教学案2、完成【单元练习】教后反思审核人签字：年 月 日富富县高级中学集体备课教案课题同分异构现象第1课时1、以冋分异构现象为例认识物质的多样性与微观结构有关系0三维目标2、以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识有机物的同分异构现象。3、认识物质
4、的结构决定性质、性质体现结构这一观点。重点有机物的同分异构现象中 心发难点有机物的同分异构现象言人教具课型课时安排1课时教法讲授法、模型观察法、 练习法学法情境学习法、观察 法、练习法个人主页导入新课【活动与探究】课本P20设问这两种结构的异同点？过渡这就是我们今天要学习的同分异构现象和同教素异形体。板书一、同分异构现象和同分异构体1、同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。学2、同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。板书实例1：丁烷（CH ）410过7正丁烷异丁烷程练习1、写出正丁烷和异丁烷的结构式。n1HC 1HH4 J HHCCUH 1111 H
5、H H EHH-1H-C HA正丁烷异丁烷讲解正丁烷的4个碳原子都在同一条主链上，而异 丁烷只有3个碳原子在同一条主链上，另有1个碳原,、八, f_tr t r rr、子仕文链上。请冋，文链能否连接仕王链的最左端或最右端的碳原子上？分析不能。那样的话，仍然是在同一条主链上，没 有支链。练习2、写出正丁烷和异丁烷的结构简式。理U炖一理Y再扯强调请同学们注意，画在纸平面上或是在黑板上的 结构式、结构简式，是不能反映出分子中的原子在空 间的伸展方向的。展示正丁烷和异丁烷的物理性质观察与思考乙醇（沸点为78C ）和二甲醚（沸点为 -23C ）互为同分异构体，它们的分子式都是CHO。2 6 观察它们的分
6、子结构模型，分析两者间有什么差异。 讲解在C H O分子中，氧原子可以与碳原子直接相2 6连，也可以与氢原子直接相连，且均以单键相连。板书实例2：乙醇与甲醚且一 C C 0HH C 0 C H练习写出乙醇与甲醚的结构简式。CH -CH -OHCH -O-CH3233板书二、同分异构体的物理、化学性质不同作业板书设计一、同分异构现象和同素异形体1、同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有 不同结构的现象。2、同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物互称 为同分异构体。二、同素异形体的物理、化学性质不同教后反思审核人签字：年 月 日富县高级中学集体备课教案课题不同类型的晶体第1课时三维目标1、
7、以不冋类型的晶体为例认识物质的多样性与微观结构有关；2、认识物质的结构决定物质的性质，性质的特点体现了结构的特点；3、培养学生的空间想象力。重点离子晶体、原子晶体、分子晶体中 心 发难点离子晶体、原子晶体、分子晶体言人教具课型课时安排1课时教法讲授法、模型观察法、 练习法学法情境学习法、观察 法、练习法个人主页教复习提问在上一个单兀，我们学习了化学键的有关 知识。化学键是如何定义和分类的？投影离子犍化学键共价犍学过程练习下列物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化 合物？KCl、HCl、NaOH、O、CO、NH Cl224你知道吗？在日常生活中我们会遇到许多晶体，如 金刚石、雪花、水晶等。这些晶体
8、在外观上有什么特 点？它们的物理性质（如硬度、导电性等）有什么特 点？阅读与思考什么样的物质是晶体？板书一、晶体：内部微粒（原子、分子、离子在空 间呈有规则地重复排列的固体。晶体的特征：有规则的几何外形；具有一定的熔 点。展示几种晶体的模型，比较它们的性质。这些晶体的性质各不相冋，是结构不冋所致。今天我 们就来学习不冋类型的晶体。过渡由离子键构成的化合物为离子化合物，常温下 大多为晶体，属于离子晶体。板书二、离子晶体观察NaCl晶体结构模型。强调观察的重点是构成NaCl晶体的粒子及粒子间 的排列方式。讲解在NaCl晶体中每个Na+离子同时吸引着6个Cl-,每个Cl-同时也吸引着6个Na+,向空
9、间延伸，形 成NaCl晶体。晶体内无单个的分子，Na+、Cl-离子个 数比为1:1。强调指出NaCl是表示离子晶体中离子个数比的化学 式，而不是表示分子组成的分子式。板书1、定义：离子化合物中的阴、阳离子按一定方 式有规则地排列形成的晶体叫做离子晶体。2、构成离子晶体的粒子：阴、阳离子。3、粒子间的作用：离子键。过渡物质结构决定物质性质，离子晶体具有什么性 质呢？板书4、物理性质：熔点较咼、硬度较大。提问NaCl是电解质，在熔融状态或水溶液中能导电， 固态时能导电吗?为什么？分析NaCl虽然由离子构成，但因为离子间存在较强 的离子键，离子不能自由移动，所以固态时不能导电。 反馈练习1、 下列物
10、质中，属于离子晶体的是，含共价键的离子晶体是。KBr、NaOH、HCl、CO、NHCl、I242板书三、分子晶体讲述CO2常温下为气态，在降温或增大压强时，可成 为固态的干冰；水常温下为液体，在降温时可成为固 态的冰；食用蔗糖以及I、H、HSO等都可以晶体形 2224式存在，这些晶体均属于分子晶体。观察干冰晶体结构模型，总结出分子晶体的定义。 板书1、定义：分子之间依靠分子间作用力按一定规 则形成的晶体叫分子晶体。2、构成粒子：分子。3、粒子间的作用：分子间作用力。讲述像干冰一样，其它分子晶体的构成粒子也是分 子，所以分子晶体的化学式几乎都是分子式。板书4、物理性质：熔点较低，硬度较小。设疑金
11、刚石是我们所熟悉的单质，它有什么用途？ 它属于哪种晶体呢？讲述金刚石中每个碳原子和周围四个碳原子通过四 个共价键形成正四面体型的结构，伸展成空间网状结 构。因此金刚石中只有通过共价键彼此连接的碳原子， 而没有独立存在的单个的分子，这又是一种类型的晶 体原子晶体。板书四、原子晶体1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网 状结构的晶体。2、构成粒子：原子。3、粒子间作用：共价键。4、物理性质：熔点很高，硬度很大。交流与讨论观察图1-20所示石英晶体中氧原子、硅 原子的成键方式与排列方式，并与干冰晶体中一氧化 碳分子的排列方式进行比较，你能发现什么？阅读SiO晶体结构图，描述二氧化硅晶体的结
12、构。 分析SiO2不是分子晶体，应属于原子晶体。反馈练习2、下列各组晶体中，化学键类型完全相冋，晶体类型 也完全相同的是（）A、CO、SiO B、CO、HO C、NaCl、HClD、2 2 2 2NaOH、 KCl板书五、金属晶体作业板书设计一、晶体：内部微粒（原子、分子、离子在空间呈有 规则地重复排列的固体。晶体的特征：有规则的几何外形；具有一定的熔 点。二、离子晶体1、定义：离子化合物中的阴、阳离子按一定方式有规 则地排列形成的晶体叫做离子晶体。2、构成离子晶体的粒子：阴、阳离子。3、粒子间的作用：离子键。4、物理性质：熔点较咼、硬度较大。三、分子晶体1、定义：分子之间依靠分子间作用力按一定规则形成 的晶体叫分子晶体。2、构成粒子：分子。3、粒子间的作用：分子间作用力。4、物理性质：熔点较低，硬度较小。四、原子晶体1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网 状结构的晶体。2、构成粒子：原子。3、粒子间作用：共价键。4、物理性质：熔点很高，硬度很大。五、金属晶体教后反思审核人签字：年月日
