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1、北京市西城区高三一模化学试卷.4.国内出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中,重要成分属于合金的是西夏佛经纸本B.西汉素纱禅衣唐兽首玛瑙杯.东汉青铜奔马7下列延长食品保质期的措施中,其原理与其他几种不同的是A.加食盐腌制 抽真空 C.充氮气 .使用吸氧剂 8下列事实不能用元素周期律解释的是.F2在暗处遇H爆炸,2在暗处遇H2几乎不反映 B.Br和I溶液发生置换反映,和NaCl溶液不发生置换反映.金属N和熔融K反映置换出金属 D.常温下,aCl溶液的pH=7,AlC溶液的H7 9.向CO4溶液中加入H2O2溶液,不久有大量气体逸出,同步放热,一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(C2O）,继续加
2、入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反映可以反复多次。下列有关上述过程的说法不对的的是A.Cu+是H2分解反映的催化剂H2O既体现氧化性又体现还原性C.u2+将H22还原为O D.发生了反映Cu2 + H22 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O 1.国内学者研制了一种纳米反映器,用于催化草酸二甲酯（DMO)和氢气反映获得EG。反映过程示意图如下: 下列说法不对的的是.C纳米颗粒将氢气解离成氢原子B.MO分子中只有碳氧单键发生了断裂C反映过程中生成了和甲醇 .EG和甲醇不是同系物11.下列解释事实的方程式书写对的的是ANa2CO3溶液解决水垢中的CaS4:2+ + O32 =CaC
3、O3BNaO作呼吸面具的供氧剂:2Na2 +CO2 =2 N2CO3 + OC稀NO洗涤做过银镜反映的试管:Ag 2+ + O3 = + + H2D.FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe+ +Cue+ + Cu+2.某同窗向S2和l2的混合气体中加入品红溶液，振荡,溶液褪色,将此无色溶液提成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下:序号实验操作实验现象溶液不变红,试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不对的的是A.阐明Cl2被完全消耗B中试纸褪色的因素是:SO2 2+ H2=H2SO + HI C中若将Bal2溶液换成B(O3)2溶液,也能阐明SO被Cl2氧化为SO2D.实
4、验条件下，品红溶液和SO均被氧化2.(1分)为消除燃煤烟气中具有的、x,研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的措施。（1)向燃煤中加入适量石灰石,高温时将S2转化为aSO4的化学方程式是_。(2)选择性催化还原法(SC)“脱硝”。在催化剂的作用下,选用还原剂将烟气中的NO进行无害化解决。H3还原的化学方程式是_。(3)以aClO溶液作为吸取剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的H5.5，将烟气中的S、O转化为O4、NO3,均为放热反映。在图中画出“放热反映”的反映过程中的能量变化示意图。图1N溶液吸取烟气中S2的离子方程式是： _。一定期间内,温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2，SO的脱
5、除率高于NO,也许的因素是_（写出1种即可)。图2烟气中O和N的体积比为41,5时的脱除率见图2,则此吸取液中烟气转化生成的N和Cl的物质的量之比为_。2.(12分)以铝土矿(重要成分为Al2O）为原料，用真空氯化亚铝(AlCl）歧化法，无需进行分离提纯,直接制备金属l。其反映过程重要由两步构成,如下图：(）已知: A3 ()+3（） 2Al (l) + C ()+146kJol13l ()AlCl3 (g) 2Al(l)H=140 kmol 1第一步反映的热化学方程式是_。第二步ACl分解反映的化学平衡常数K随温度升高而_（填“增大”、“不变”或“减小”)。（2)第一步是可逆反映，选择在接近
6、真空条件下进行，其因素是_。 (3)第二步反映制备的Al中具有少量,也许的因素是_（不考虑未反映的,写出1种即可)。(4）右图为真空l歧化法制备Al的实验装置示意图,控制 AlC的凝华装置、A的生成装置和AlCl的制备装置的 温度分别为T1、T2、3，其由高到低的顺序是_。(5）制备Al的整个过程中可循环运用的物质是_。7（分)某小组研究溶液中2+与O、NO的反映。实验试剂现象滴管试管 1molL FeSO溶液(pH=4）1 ml1NaO溶液(pH=8）滴入滴S4溶液，溶液变黄色，继续滴加,溶液变为棕色。2小时后，无明显变化oL NaNO3溶液(加NaOH溶液至8)b持续滴加FSO4溶液，无明
7、显变化。资料: Fe(NO)在溶液中呈棕色。(1）研究现象a中的黄色溶液。用_溶液检出溶液中具有+。甲觉得是2氧化了溶液中的F。乙觉得O2不是重要因素，理由是_。 进行实验,装置如下图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色,右侧电极上产生无色气泡，经检查该气体为NO。 产生NO的电极反映式是_。实验的目的是_。（2)研究现象a中的棕色溶液。综合实验和实验，提出假设:现象中溶液变为棕色也许是NO与溶液中的Fe或Fe3+发生了反映。进行实验,证明溶液呈棕色只是由于Fe2+与N发生了反映。实验的操作和现象是_。加热实验中的棕色溶液,有气体逸出,该气体在接近试管口处变为红棕色,溶液中有红褐色沉淀生成
8、。解释产生红褐色沉淀的因素是_。(3）研究酸性条件下,溶液中F+与N2、NO的反映。序号操作现象取 ol1的NaN溶液，加醋酸至pH=，加入1olL1FeO溶液溶液立即变为棕色取1 molL1的NaNO3溶液,加醋酸至pH，加入1molL1FeSO溶液无明显变化分别取05mL 1molL的NaNO溶液与 的FeSO4溶液，混合,小心加入0.5 mL浓硫酸液体分为两层,稍后,在两层液体界面上浮现棕色环中溶液变为棕色的离子方程式是_、_。 中浮现棕色的因素是_。 实验结论：本实验条件下，溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。28.(7分)（ ） 是牙科粘合剂， 是高分子金属离子螯合剂，
9、如下是两种物质的合成路线: 已知：、R1、R代表烃基或其她基团 (）A为烯烃,B中所含官能团名称是_, B的反映类型是_。(2)D的反映条件是_。(）E分子中有个甲基和个羧基，EF的化学方程式是_。（4）+K的化学方程式是_。(）下列有关的说法对的的是_。 可与Na2C溶液反映 b.1 ml J与饱和溴水反映消耗 mo Br2 c.可发生氧化、消去和缩聚反映(6)分子中只有种氢原子，G的化学方程式是_。(7)的构造简式是_。(8)YX的化学方程式是_。一模参照答案及评分原则.D7.AC9.C0.B1B12.高温5.(2分，每空2分）催化剂（)2aCO3+2S2+ =2aS4+2C（2）4H3+6NO=5+62O 3） O2+Cl+HO =SO42+l+H+ S2在水中的溶解度不小于N；SO2在溶液中的还原性强于NO;SO2与Nl溶液的反映速率不小于NO 12.(2分,每空2分)(1）2O(s） 3C(s)+ AlCl（) = 3l(g） 3(g）H=+1486kJmo 1 减小(2)第一步反映是气体分子数增长的反映，减少压强，利于生成ACl(）CO与A或Cl反映生成A和C;CO在A或AlCl作用下生成CO2和C()T2 T()AC27.(17分,(3）第二个离子方程式1分,其他每空2分）（1)KCN 两个实验过程均有2，但NaNO3溶液中无明显变化NO+H2
