《2022-2023学年高一化学上学期第二次月考(12月)试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年高一化学上学期第二次月考(12月)试题(含解析)（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年高一化学上学期第二次月考(12月)试题(含解析)1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入()A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亚铁C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐【答案】B【解析】为防止食品受潮，包装袋中物质应具有吸水性，为防止富脂食品氧化变质，包装袋内物质应具有还原性。A项，无水硫酸铜能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化变质，错误；B项，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，正确；C项，硫酸亚铁具有还原性，能
2、防止富脂食品氧化变质，食盐不能吸水，不能防止食品受潮，错误；D项，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食盐不能防止富脂食品氧化变质，错误；答案选B。2. 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：纯净物按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体水溶液能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的特征是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误()A. 三处 B. 四处C. 五处 D. 六处【答案】A【解析】纯净物按照组成可以分为单质和化合物，仅由一种元素组成的纯净物为
3、单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，正确；单质可分为金属单质和非金属单质，由金属元素组成的单质为金属单质，由非金属元素组成的单质为非金属单质，正确；无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，正确；按照分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，错误；电解质是在水溶液或熔融状态下自身能发生电离产生自由移动离子的化合物，但如CO2、NH3等化合物的水溶液虽然能导电，但导电离子不是自身电离的，CO2、NH3等属于非电解质，错误；氧化还原反应和离子反应是交叉关系，按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应，错误；氧化还原反应的特征是化合价升降，本质是电子的转移，正确；错
4、误，共三处，答案选A。3. 小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是()A. 铝不易发生化学反应B. 铝的氧化物易发生还原反应C. 铝不易被氧化D. 铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用【答案】D【解析】试题分析：清末的铝制佛像至今保存完好，是由于Al与空气中的氧气发生反应产生了Al2O3非常致密，对内层的金属Al起到了保护作用，因此不容易再继续呗腐蚀，故选项D正确。考点：考查铝元素的单质及化合物的性质的知识。4. 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定不可以大量存在的是 ( )A. Na+ B. Mg2+ C. OH- D. HCO
5、3-【答案】D【解析】加入铝片后有氢气产生，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；酸性条件下，OH-、HCO3-不能大量存在；碱性条件下，Mg2+、HCO3-不能大量存在；肯定不能大量存在的是HCO3-，答案选D。5. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A. B. C. D. 【答案】B【解析】金属钠在纯氧中燃烧，生成淡黄色的Na2O2；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中放置一段时间，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐
6、色的Fe（OH）3；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色；医用酒精中含水，无水硫酸铜放入医用酒精中，无水硫酸铜变蓝；产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色的顺序排列为，答案选B。6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAB. 1 molL-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1NAC. 等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气(常温)中充分反应失去的电子多D. 标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L【答案】A【解析】试题分析：A O2和O3分子都是由O原子构成，由于O原子相对原子质量是1
7、6，所以32g由O2和O3的混合气体所含原子的物质的量为32g16g/mol=2mol，故O原子数是2NA，正确；B只有电解质的浓度，缺少溶液的体积，无法确定微粒的数目，错误；C等质量钠，无论是在任何条件下，也无论生成物是什么，失去电子的物质的量相同，错误；D标准状况下H2O是液体，不能使用气体摩尔体积，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。7. 下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()A. Fe和FeCl3 B. Na与O2C. NaOH与CO2 D. NaOH与AlCl3【答案】A【解析】试题分析：AFe和FeC13发生反应产生FeCl2，与反应条
8、件及物质的量的多少无关，正确；BNa与O2在室温下反应产生Na2O，在点燃或加热时发生反应产生Na2O2，反应温度不同，产物不同，错误；CNaOH与少量CO2反应产生碳酸钠和水，与过量CO2反应产生碳酸氢钠，物质的量多少不同，产物不同，错误；D少量NaOH与AlC13反应产生氢氧化铝和氯化钠；过量NaOH与AlC13反应产生偏铝酸钠、氯化钠和水，物质的量多少不同，反应产物不同，错误。【考点定位】考查物质发生的反应与反应条件及物质的量多少的关系正误判断的知识。【名师点睛】物质发生反应是由物质的性质决定的，在物质种类相同时，物质的浓度大小、反应的温度、物质的量多少对化学反应也有一定的影响。如S与O
9、2发生反应，尽管都产生SO2，但在空气中是微弱的淡蓝色火焰，在纯净的氧气中反应产生的是明亮的蓝紫色火焰；Na与O2在室温下反应产生的是Na2O，在点燃或加热时发生反应产生Na2O2，反应温度不同，产物不同；Cu与硝酸发生反应，如是浓硝酸，发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2+2H2O；若是稀硝酸，发生的反应是：3Cu8HNO3(稀) =2Cu(NO3)22NO4H2O，物质的浓度不同，发生的反应不同；NaOH与AlC13溶液发生反应，若NaOH溶液不足量，发生反应：Al33OH-= Al(OH)3；若NaOH溶液过量，发生反应：Al34OH-= AlO2-+ 2H2O，二
10、者相对物质的量多少不同，反应不同。因此一定要注意外界条件对发生的反应及产物及反应现象的影响。8. 下列实验现象描述不正确的是( )选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶（底部铺有少量细砂）中镁条继续燃烧，发出耀眼白光放出大量热量， 生成白色固体D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：加热放在坩埚中的小块钠，发生反应：2
11、Na+O2Na2O2，由于钠的熔点低，因此钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体，正确；B 在酒精灯上加热铝箔，发生反应：4Al+3O22Al2O3，Al的熔点低只有660，而Al2O3熔点高达2050，因此铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，正确；C 点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶(底部铺有少量细沙)中，会发生反应：2Mg+ O22MgO，会看到镁条继续燃烧，发出耀眼白光放出大量热量，生成白色固体MgO，正确；D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，首先发生反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O，因此开始无气泡，后来发生反应：2
12、Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。看到产生气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热，错误。考点：考查化学反应现象正误判断的知识。9. 甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 molL1的盐酸和100 mL 4.0 molL1NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为()A. 11 B. 23 C. 32 D. 31【答案】B.考点：考查铝的性质和化学计算等知识。10. 将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L，则该金属合金可能是()A. MgAl合金 B. FeAl合金C. FeZn合金 D. Cu
13、Zn合金【答案】B【解析】由题意知，n(H2)=0.1 mol，即产生0.1 mol H2消耗该合金5.0 g，则产生1 mol H2消耗该合金50 g，满足此条件的合金的要求是产生1 mol H2时消耗一种成分金属的质量大于50 g，另一种成分金属的质量小于50 g。对于给出的金属，产生1 mol H2时消耗各金属的质量分别为m(Mg)=24 g，m(Al)=18 g，m(Fe)=56 g，m(Zn)=65 g。Cu与稀盐酸不反应，故选B。11. 下列几种类推结论中，错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳
14、定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色A. B. C. D. 【答案】D【解析】钠与水反应生成NaOH和H2，有的金属与水反应不生成碱和H2，如3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，有的金属与水不反应，错误；铁露置在空气中生成疏松的铁锈，铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对内部铝起保护作用，铝能稳定存在于空气中，错误；NaCl、Na2CO3中都含有Na元素，焰色都为黄色，正确；错误，答案选D。12. 将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中有()A. Cu、Fe3 B. Fe2、Fe3C. Cu、Cu2、Fe D.
15、Cu、Fe2、Fe【答案】D【解析】将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，因氧化性：FeCl3CuCl2FeCl2，还原性FeCu，如Fe有剩余，则剩余的金属一定有Cu，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，含有Fe2+，故选D。点晴：本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键。本题中根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余。13. 下列离子方程式书写正确的是()A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2B. AlCl3溶液
