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1、离子反应习题一选择题+ +-2 -B NaHS O 4 =N + +H + S O 41、下列电离方程式错误的是()ANaHCOa=Na+H+CO3CMgC=Mg2+2ClDBa(OH)2=Ba2+2OH2、离子方程式COa2-+2H+=H2O+CO2T中的CO32-代表的物质可以是（）A、 CaCOaB、 NaHCOaC、N a 2CO3D、B aCOa3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO4=BaSO4JA.Ba(NO3)2+HSC4=BaSC4+2HNOB.BaCl2+NaSQ=BaSOJ+2NaClC.BaOOa+H2SO=BaSO；+HO+CO?D.BaCl2+HSO=B
2、aSOj+2HCl4.下列各组离子反应可用H+OH-=H2O表示的是（A.氢氧化钢和硫酸B.氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠D.硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（A、盐酸与碳酸钢反应B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钢溶液 C、硝酸银溶液中加入铜粉D、铁与稀盐酸反应6、下列离子方程式书写正确的是（A、氧化铜与盐酸反应 。2一 +2H B、碳酸氢钠溶于盐酸:HCO3 + H +C、硫酸氢钠溶液与 NaOH溶液混合:CO32 +2H+=CO2? +H 2OBa2+2OH-+ C u2+ S O42 =BaSO4 + C u (O H)2 JAg+Cu= = Cu2+ + Ag J2 F
3、e+6H+= =2Fe3+3H2?)=H2O=H2O + CO 2 THSO4 + OH = H2O + SO42-D、石灰石溶于硝酸：CO32+2H+=H2O+CO2T7 .下列反应的离子方程式中，正确的是（）A.向硝酸银溶液中加盐酸Ag+C1AgClJB.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2H2O+2CO2TC.盐酸跟氢氧化镁反应：H+OHH2OD.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2T8 .下列离子方程式中，正确的是A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+=Ca+2H2O+2CO2TB稀盐酸和碳酸钙反应CO2-+2H=COT+H2
4、OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32+2H+=CO2T+H2OD大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2T+H2O9 .下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钢溶液和稀硫酸Ba2+OH-+H+SO42-=BaSOJ+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+Fe=3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH=CO32+H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3+H2O10 .下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3cOOH+NH3=CH3cOO-+NH4+B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2+2HCO3-+Ca2
5、+2OH-=CaCO3j+2H20+MgCCnJC、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2T11 .下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. HSO?,0HCNaC。?B. Na+.Caa+.。一产.CT、SOj12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu,、NO3、SO42b、K+、Na+、Cl、CO32C、Zn2+NH4+、NO3、ClD、K+、Na+、MnO4、SO42-13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A.Al3+、Ag+、NO3、Cl-B,Mg2+、NH4+、N
6、O3-、C1-C. Ba2+、K+、S2、Cl-D.Cu2+Na+、NO3、SO4214、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A.Ba2+,Fe3+,Br-,NO3B.Na+,Ca2+,HCO3-,NO3C.Al3+,NH4+,SO42-,Na+D,Na+,K+,NO3,SO4215、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.1Mg2+、H+、Cl、OHB.Na+、Ba2+、CO3、NO3C、Na+、H+、Cl-、CO3D.、Cu2+、NO3、SO2、16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+K+、Cl-、Mn。4-B、AgNaNO3-、Cl-
7、C、Zn2+、Al、SO/-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO317、巳知某溶液中存在较多的H+、SO4”、NO3,则该溶液中还可能大量存在的离子组是A,Al3+、CH3c00、Cl?b.Mg2+、Ba2+、BrC.Mg2+、Cl、I?d.Na+、NH4，Cl-18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NHJ、Mg2+、SO42-、ClNO3，HCO3一等离子.经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()A.Ag+、K+、NO3、HCO3-B.K+、NH4+、NO3-、SO4反应发生的条件，只要生成物中有、_或 物质生成，反应就能够发 生.2 .盐酸、
8、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是。3、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：C、O H-、S2-、CO32、SO3、S O42 q(1)当溶液中有大量的 H卡存在时，则不可能存在：(2)当溶液中有大量B a2+存在时，则不可能存在：(3)当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。4.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液 中肯定有的离子是 ,有关的
9、离子反应式为 O(3)取(2)的滤液加入过量 NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_(4 )原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A D中的(填序号) A.C 1 - B. NO3 c.e O32 D. OH5除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 S O42 (CO32)所加试剂：，离子方程式(2)Cl(SO42 )所加试剂：，离子方程式(3)Fe2+(Cu2+),所加试剂：，离子方程式 BaCl2(HCl ),所加试剂：，离子方程式6、在一烧杯中盛有稀 H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，(如图)。向该烧杯里缓缓注入与稀H 2s O4等密度的
10、B a ( OH )2溶液只恰好完全反应.在此实验过程中C.Ag+、NH4+、MgHHCO3-D,K+、Mg2+、SO42-、C119、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略，能引起离子浓度减小的是()A、HCO3-B、ClC、OH-D、Cu2+三填空1.电解质溶液之间的反应，实质上是之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是(1)烧杯里观察到的试验现象有：(2)写出实验过程中的离子方程式7、有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,阴离子是C、OH、NO八SO42-(每种离子只能用一次)现将溶液两两混合，记录现象如下：A+
11、B一白色沉淀B+D一白色沉淀C+D一蓝色沉淀则A、B、C、D的化学式分别是、离子反应答案选择题123145678910ACC回BBADBA111213141516171819BDBCBDDCDCAD四1. 离子，复分解，水、气体、沉淀2. 2H+CO32=H2O+CO2T3. (1)OHS2CO32SO32(2)S2CO32SO32SO423 3)Ba2+/H+,Ag+4 .Cu2+(2)Ag+Ag+Cl=AgC1J(3)Mg2+(4)B5. (1)H2sCm2H+CO3=H2O+CO2T(2) BaCl2Ba2+SO=BaSO4J(3) FeFe+Cu2+=Fe2+Cu(4) Ba(OH)2
12、H+OH=H2。6. (1)溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低(2) Ba2+2OH+2H+SO42=BaSCM+2H2O7. AAgNO3BMgC12CCuSO4DNaOH8. 2H+SO42+Ba2+1OH=BaSO4；+2H2O五、(1)因为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J+H2O,水是极弱的电解质，而BaSO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。随着H2sO4的量的加入,因为H2SO4是强的电解质，在水中MSO4=21+SO4?,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。(2)随着H2SO4的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生.(3)如用HCl代替H2s。4就看不到此效果了，因为2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O,BaCl2是强电解质,BaCl2=Ba2+2C1一
