《2011届高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第二节 电解质和离子反应随堂模拟测试 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第二节 电解质和离子反应随堂模拟测试 鲁科版必修1（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 电解质和离子反应1(原创)某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有Fe2或Fe3产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是()A. 由于维生素C具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用B在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态C在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN溶液DCl2能够将Fe2氧化为Fe3解析：人体能够吸收的铁是2价的，故口服液中应含有Fe2，在检验时应先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水显红色，则证明口服液中含有Fe2。答案：C2. (2009上海单科，18)下列离子方程式正确的是()A. H2SO4与Ba(
2、OH)2溶液反应： Ba2OHHSO=BaSO4H2OBCuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2S=CuS2HCAlCl3溶液中加入过量的浓氨水： Al34NH3H2O=Al(OH)44NH2H2OD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2O解析：A项，正确的离子方程式为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C项，浓氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。答案：BD3(2009重庆，8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A. Na、Mg2、Al(O
3、H)4、Br BH、Fe2、SO、NOCK、NH、CO、OH DCa2、Al3、NO、Cl解析：A项，Mg2水解呈酸性，Al(OH)4水解呈碱性，不能大量共存；B项，在酸性条件下Fe2与NO不能共存；C项，NH能和OH反应生成NH3H2O，不能大量共存。答案：D4(2009四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A. 无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、Na、SO、Al(OH)4D.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO解析：A项，H和HSO不能大量共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性，
4、酸性环境中NO可将I氧化；C项，Fe2与Al(OH)4发生双水解反应；D项，c(OH)0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下四种离子能大量存在。答案：D5某溶液中可能含有SO、CO、Cl。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A.H2SO4 BHCl CNaOH DNaNO3解析：为防止CO对SO检验的影响，还需加HCl看沉淀是否溶解。答案：B6在由水电离产生的H的浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是() K、Cl、NO、S2 K、Fe2、I、SO Na、Cl、NO、SONa、Cu2、Cl、HCO K、Ba2、Cl、NOA. B C D解
5、析：本题为常考查的题型离子共存题，题干中由水电离产生的c(H)小于纯水中水电离产生的c(H)，则溶液为酸或碱溶液，在此溶液中中S2在酸溶液中不共存；中Fe2在碱溶液中不共存；中HCO在酸或碱溶液中都不共存，组在酸或碱溶液中都可共存。答案：B7(2008全国理综，6)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.NH、Ba2、Cl、NO BK、Al(OH)4、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO解析：在溶液中加入Na2O2固体，Na2O2首先和水反应生成NaOH和O2，A中，NH和OH因发生反应生成NH3H2O而不共存；C中Ca2、Mg2、HCO和OH都
6、不能大量共存；D中SO具有还原性，和Na2O2、O2都会发生氧化还原反应，因此答案为B。答案：B8. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()A. FeBr2和Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH解析：A项中，Cl2少量只氧化Fe2，Cl2多量既能氧化Fe2，也能氧化Br；C项中，HCl少量时，反应为COH=HCO，HCl多量时，反应为CO2H=H2OCO2；D项中，当NaOH少量时，反应为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，NaOH多量时，反应为2OH2HCOCa2=CaCO3CO2H2O。理解反
7、应实质是解题的关键，如HCl与Na2CO3反应是H与CO反应，且分步进行，首先HCO=HCO，然后HCOH=CO2H2O，当HCl少量时，只发生第一步反应。又如Ca(HCO3)2与NaOH反应，首先，HCOOH=H2OCO，然后，Ca2CO=CaCO3。当NaOH足量时，Ca(HCO3)2中HCO全部反应，离子方程式中Ca2与HCO的个数比应为12。答案：B9某化合物的水溶液能导电，且溶液中不存在电解质分子，但该化合物属于非电解质，符合条件的物质是()A.Cl2 BNH3 CSO3 DNa2O解析：Cl2既不是电解质，也不是非电解质；Na2O属于电解质；NH3溶于水生成NH3H2O，是弱电解质
8、，不能完全电离；SO3属于非电解质，溶于水生成的H2SO4为强电解质，能完全电离答案：C10在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()A. Mg2、Ca2、HCO、Cl BNa、Al(OH)4、Cl、SOCK、Fe2、SO、Br DFe2、Ca2、Cl、NO解析：在强酸性溶液中，A项中的HCO，B项中的Al(OH)4不能大量共存；D项中的NO和H共同作用，可以氧化Fe2，也不能大量共存。答案：C11某无色溶液中，由水电离出的c(H)11014 mol/L，则该溶液中，一定能大量共存的离子是()A. K、Na、MnO、SO BNa、CO、Al(OH)4、ClCK、Na、Cl、Br DK、Cl
9、、Ba2、HCO解析：由水电离出的c(H)11014 mol/L，则溶液可能为酸性或碱性，A项中的MnO为紫色；B项中CO、Al(OH)4与H不共存；D项中HCO与H或OH均不共存。答案：C12下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是()A.Cu2、Fe2、NO、Cl BK、Mg2、HCO、SOCNa、K、S2、SO DBa2、Na、I、Cl解析：在强碱性条件下：A中Cu2、Fe2与OH反应生成Cu(OH)2、Fe(OH)2沉淀；B中Mg2、HCO与OH反应生成Mg(OH)2沉淀、CO和H2O；C、D项中离子在碱性条件下可以共存；在酸性条件下，A中的H、NO
10、氧化Fe2，B中的HCO与H生成CO2和H2O不能共存，但为非氧化还原反应，C中6H2S2SO=3S3H2O，D中不能发生氧化还原反应，综上可知，C符合。答案：C 13用分别含有Fe3、I、I2、H2S的四种溶液进行如下实验：(1)将和混合后再加入，反应后溶液中有Fe3，则溶液中还有 离子，没有 离子。(2)将和混合后再加入，反应后溶液中没有I2，则溶液中肯定有 离子，可能有 离子。(3)取的酸性溶液和混合，反应的离子方程式是 。解析：(1)Fe3可将I氧化，由于Fe3剩余，故I不足。(2)I2可氧化H2S，由于I2完全反应，故H2S可能完全反应，也可能有剩余，H2S可电离产生HS和S2。(3
11、)Fe3与H2S反应的离子方程式为：2Fe3H2S=2Fe2S2H。答案：(1)Fe2I(2)I、HS2、HS(3)2Fe3H2S=2Fe2S2H14. (2009潍坊一中)PbSO4是一种难溶于水和强酸的盐。若将PbSO4固体加入醋酸铵溶液中，能够得到澄清溶液A；若向A中通入H2S气体，又会得到黑色沉淀B和具有一定酸性的溶液C。试回答：(1)A溶液中的溶质是什么？写出化学式 。(2)写出PbSO4溶解的离子反应方程式 。F的离子方程式为 。的化学式是 ，并写出生成B的离子反应方程式 。(4)C溶液中溶质的化学式为 。(假设每步离子反应都恰好完全反应)。解析：PbSO4在水中存在平衡：PbSO
12、4(s)Pb2(aq)SO(aq)，这是一个溶解平衡，当加入醋酸铵后，平衡向右移动，直到PbSO4(s)完全溶解，可见CH3COO与Pb2结合成了更弱的电解质(因为NH不与SO反应)，所以A中的溶质是Pb(CH3COO)2和(NH4)2SO4；向A中通入H2S后得到黑色沉淀B只能是PbS，说明PbS溶解度很小，C溶液中含有CH3COOH和(NH4)2SO4。答案：(1)Pb(CH3COO)2和(NH4)2SO4(2)PbSO42CH3COO=Pb(CH3COO)2SO(3)PbSH2SPb(CH3COO)2=PbS2CH3COOH(4)CH3COOH和(NH4)2SO415写出下列反应的离子方
13、程式(1)用胃舒平治疗胃酸过多(成分为Al(OH)3)。(2)用双氧水将某酸性溶液中的Fe2转化成Fe3。(3)水玻璃(Na2SiO3的水溶液)与NH4Cl溶液混合制各种模型。(4)乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色(氧化产物为气体)。(5)用食醋除水壶中的水垢(CaCO3)。(6)向含0.1 mol NaAl(OH)4的溶液中滴加20 mL 8 mol/L的HCl(aq)的离子方程式为 。(7)含0.1 mol Ca(HCO3)2的溶液中逐滴加入100 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液的离子方程式为 。(8)向Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液，离子反应方程式为 。(9)向含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.12 mol Br2的溴水，离子反应方程式为 。解析：(1)胃舒平主要成分Al(OH)3，胃酸主要成分HCl。(2)H2O2将Fe2氧化，还原产物是H2O。(3)SiO与NH发生双水解反应生成H2SiO3沉淀。(4)C2H4被氧化成CO2，碳元素从2价升高到4价。(5)CH3COOH与CaCO3反应，生成的醋酸钙是强电解质且可溶。(6)nA
