《【化学】河南省实验中学高三上学期期中考试(2)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】河南省实验中学高三上学期期中考试(2)（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省实验中学高三上学期期中考试化学试卷(含答案及解析)一、单选题（共5小题)12月1日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面。“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测。“玉兔”号用u作为热源材料。下列有关Pu的说法对的的是（ ）A.Pu与Pu具有相似的最外层电子数B.u与P互为同素异形体C.Pu与U具有完全相似的化学性质D.Pu与U互为同位素2性质决定用途，化学知识运用得当可以使人类的生活更美好。下列物质性质与应用的相应关系对的的是( ）.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料.浓硫酸具有酸性，可用于刻蚀玻璃制品C漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张.氢
2、氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂3设为阿伏加德罗常数的值。下列说法对的的是（）A.原则状况下,0g S3的体积为11.2LB高温下,.mlF与足量水蒸气反映，生成的H2分子数目为3NA54O33+4N9H反映中,生成28g N2时，转移的电子数目为375NAD.6铁片投入足量浓2SO4中生成NA个SO2分子4下列指定反映的离子方程式对的的是( )ACu溶于稀硝酸：u+2H+NO3=C+NO2H2OB向aAlO2溶液中通入过量CO制A(OH)3：O2+AlO22H=Al（OH）3CO(NH4)e(O4)2溶液与过量NOH溶液反映制Fe（OH)2:Fe2+2OH=F（)2用CCl2溶液做导电性
3、实验,灯泡发光：CCl2 =C +2l5.下列各组离子在指定溶液中有关离子共存的说法对的的是( )A.25时溶液中一定大量共存:a+、a2、Cl-、SO42-能与铝反映放出氢气的溶液中一定共存：Mg+、 Cu2+、SO-、NO3-C.弱碱性溶液中也许大量共存：N+、K+、HO3D01ml/LFeCl溶液中也许大量共存：Fe+、NH4、SN、SO426.下列除杂方案错误的是(选项以表格内容为准）()A.被提纯的物质:SO2 (g)；杂质:HCl(g);除杂试剂:饱和NSO溶液、浓H2SO 4;除洗气杂措施:被提纯的物质：NH4C(a）；杂质：Fe3+(aq);除杂试剂:NH 溶液；除杂措施：过滤
4、C.被提纯的物质：Cl2(g）;杂质：Hl(g)；除杂试剂:饱和食盐水、浓HSO;除杂措施:洗气.被提纯的物质:NCO3(s)；杂质：NO3(s)；除杂试剂：；除杂措施：加热7.茶叶中铁元素的检查可通过如下四个环节完毕，各环节中选用的实验用品对的且完整是（ ）A.将茶叶灼烧灰化,选用、.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和.过滤得到的滤液,选用、D检查滤液中的Fe+，选用、.下列论述和II均对的并有因果关系的是（选项以表格内容为准)( ).论述I:较强酸可制较弱酸；论述I:次氯酸无法制盐酸B论述I：Ca（H）能制成澄清石灰水；论述I：可配制.molL-1的Ca(OH）2溶液C.论述I:K
5、NO3的溶解度大；论述II:用重结晶法除去O3中混有的NClD.论述I:aO难溶于酸；论述II:用盐酸和Bal溶液检查SO42-.乐乐为探究新制饱和氯水成分做了如下实验，她根据实验现象得出的结论不对的的是( )氯水的颜色呈浅黄绿色，阐明氯水中具有l2向氯水中滴加硝酸酸化的gNO3溶液,产生白色沉淀,阐明氯水中具有ClC向氯水中加入紫色石蕊试液,先变红后褪色，阐明氯水中具有H及HlOD向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色，阐明氯水中只具有O已知：C(s)(g)O() HCO2(g）（s)2CO() H2O(g)O2(g）2O2(g）H4F(）+2（g)=Fe2O3（s） H43 O（)
6、+e23(s)3CO2(g）2Fe(s)H5下列有关上述反映焓变的判断对的的是( )AH0,H0 30CH3H H2D.H4H5 3H11短周期主族元素X、Y、的原子序数依次增大。原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2具有相似的电子层构造，W与X同主族。下列说法对的的是（)A.Y的气态简朴氢化物的热稳定性比W的强B.X的最高价氧化物相应水化物的酸性比W的弱CY分别与Z、形成的化合物均为碱性氧化物.原子半径大小顺序:r() r(W)(X)r(Y)12运用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ )AA BB C .D13如图所示,将铁棒和石墨棒插入
7、盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析对的的是( ）K闭合，铁棒上发生的反映为2H+2eH2B.K闭合,石墨棒周边溶液H逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体某溶液中也许具有H+、Na+、H4+、Mg2、F3+、3+、SO42-、HO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的aO溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法对的的是（ )ab段发生的离子反映为:Al3+3O-= Al（O)3,M2+2H=M（H)B原溶液中具有的阳离子必然有H+、H4、Al3+、Mg+C.原溶
8、液中具有的Fe3和A3+的物质的量之比为1:1D.d点溶液中具有的溶质只有NaAlO21aolNaO和b molNaHO3固体混合后,在密闭容器中加热到250,使其充足反映,当排出气体为两种气体时，a:b不也许为（ )A.3:2 B4:5 ： D.3:4二、填空题（共3小题)16.(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是。（填写编号）粗盐提纯 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 探究B（H）28H2O晶体和N4Cl晶体反映过程中的能量变化 实验室用新制的FeSO4溶液和预解决过的NaO溶液制备Fe（OH)2白色
9、沉淀实验室欲配备40m .25molL-1 aOH溶液: 配制时除需用胶头滴管、托盘天平(带砝码)、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是 。 通过计算,应用托盘天平称取 NOH固体，若将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”) 定容时，仰望液面,则所配溶液物质的量浓度 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）7.（1)肼(N2H4）又称联氨，在常温下是一种液态燃料,可用作火箭燃料。已知在25时，101ka时,N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和HO,放出1.5J热量，表达N2H4燃烧热的热化学方程式是。肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，肼空气燃料电池放电时:正极的电极
10、反映式： ；负极的电极反映式: 。（3)下图是一种电解过程示意图,假设使用肼空气燃料电池作为该过程中的电源,铜片质量变化为1g,则肼空气燃料电池理论上消耗原则状况下的空气 L。（假设空气中氧气体积分数为20%)8硼和铝位于同一主族,它们可以形成许多构成和性质类似的化合物。一种用硼镁矿(M22O5H2O）制取单质硼的工艺流程图如下:结合流程图回答问题:(1）溶液a、溶液中溶质的化学式分别为 、 。写出环节的化学方程式。（3)写出环节的离子方程式。()环节中化学反映可以发生的因素是 。(5)过硼酸钠晶体（NaB3O)是一种优良的漂白剂，在70以上加热会逐渐失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温
11、度变化的状况如下图所示，则T2时所得晶体的化学式为 。三、实验题（共3小题)1.亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反映制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略)。已知：室温下，2N+Na2O2 2NaNONNO2+Cl = 3Nal+HO3+2NOH2O；酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反映生成N3和Mn2+完毕下列填空:(）写出浓硝酸与木炭反映的化学方程式 。B中观测到的重要现象是有无色气体产生和 ,D装置的作用是。(3)检查中产物有亚硝酸钠的措施是 。（4)经检查C产物中除亚硝酸钠外还具有副
12、产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、装置间增长装置，则该装置中盛放的药物名称。（5)将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭。20.以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含F23、iO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3）,过程如下:(1）硫酸渣的成分中既能与酸又能与碱反映的是,写出酸溶过程e23与稀硫酸反映的离子反映方程式： 。生产过程中，为了保证铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范畴是(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表）（3）滤渣A的重要成分为,滤液具有的重要物质有 。（)如何证明洗涤环节充足洗净 。（5）已知硫酸渣质量为ak，假设铁红制备过程中铁元素损耗25,最后得到铁红的质量为b ,则本来硫酸渣中铁元素质量分数为。（用题中所给数据列式并用最简整数比表达到果)2.某碳素钢锅炉内水垢的重要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患,需及时清洗除去。清洗流程如下:加入NaH 和 N2CO3混合液,加热，浸泡数小时；.放出洗涤废液，清
