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1、2013/2014学年第二学期襄阳市致远中学5月考试高一年级化学试题命题人：郝国华 审题人：杨文梅 本试卷共23小题，共4页。全卷满分100分，考试时间90分钟。第一卷 选择题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 一、选择题:（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中A对废水、废气、废渣进行严格处理B化学生产中不排放任何有害物质C化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂D以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学2下列物质不可能是乙烯加成产物的是ACH3CH3 BCH2BrCH2B
2、rCCH3CHBr2 DCH3CH2OH3已知一定条件下：C（石墨）C（金刚石），在该过程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是 A该过程为氧化还原反应 B金刚石和石墨互为同位素 C该反应过程是放热反应 D该反应是热能转化为化学能4、下列比较正确的是A原子序数：FNaB原子半径：r（Na）r（Al）C金属性：AlMgD氢化物稳定性：H2SHCl5、下列反应(反应条件略)属于取代反应的是A(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4ClBCH3OHHCl CH3ClH2OCCH2=CH2Br2CH2BrCH2BrDCH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)
3、4COOHCu2O2H2O6、已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是A.75%的酒精溶液 B.NaClO溶液 C.SO2溶液 D.醋酸7、热还原法冶炼金属的反应一定是A置换反应 B分解反应 C复分解反应 D氧化还原反应8、常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生化学变化所生成的新污染物，如反应2NOO2=2NO2中，二氧化氮为二次污染物，下列三种物质：硫化氢；二氧化硫；汽油，其中能生成二次污染物的是A B C D全部都是9、下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是
4、甲乙A苯与溴水乙烯与水制乙醇(催化剂)B油脂水解(催化剂、加热)苯与氢气(催化剂、加热)C淀粉水解制葡萄糖(催化剂)乙酸和乙醇的酯化反应(催化剂、加热)D乙烯与溴的四氯化碳溶液甲烷与氯气(光照)10、下列物质互为同分异构体的是A12C和14C BCH4和C2H6CC2H5OH和CH3OCH3 DO2和O311反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为Av(NH3)0.01 molL1s1 Bv(O2)0.001 molL1s1Cv(NO)0.001 molL1s1 Dv(H2O)0
5、.045 molL1s112。在下列5种物质沸点的排列顺序中，正确的是正丁烷2甲基丙烷(CH3CH(CH3)CH3)戊烷2甲基丁烷2，2二甲基丙烷(C(CH3)4)A BC D13A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是AABCDE BCDABECBADCE DECDBA14下列化工生产原理错误的是可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝炼铁时高炉中所发生的反应都是
6、放热的，故无需加热A B C D15下列反应的离子方程式正确的是()A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O16下列说法正确的是A煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的B煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素C石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的17一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成
7、气态水，放出热量为H1；等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量为H2；H1与H2的关系为AH1H2BH1H2CH1H2D无法确定18下列化学电池不易造成环境污染的是 A锌锰电池 B铅蓄电池 C镍镉电池 D氢氧燃料电池19下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A14C的原子结构示意图： BH2O2的电子式：C乙烯的结构简式： CH2CH2 D甲烷的电子式：20、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积 O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH
8、溶液至Cu2恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL。下列说法不正确的是()A参加反应的硝酸是0.5 mL B消耗氧气的体积为1.68 LC此反应过程中转移的电子为0.6 mol D混合气体中含NO2 3.36 第二卷 非选择题二. 填空题21（6分）)观察下图中物质分子的比例模型及其变化，回答下列问题。(1)A是乙醇，则B的名称是_，C的结构简式是_。(2)上图所示化学方程式中的“反应条件”是_。(3)反应物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含这种氧原子的物质是(写物质名称)_ _。(4)在A,与B反应的化学方程式 _。22.（ 10分)某有机物的结构简式为：HOOCCH=
9、CHCH2OH 请你写出该有机物含氧官能团的名称： 。 验证该有机物中含有COOH官能团常采用的方法是 ，产生的现象为 。 写出该有机物分别与下列物质反应的化学方程式:溴水 钠 氢氧化钠 23（9分）某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧。(1)X的分子式是_。(2)X能与金属钠反应放出氢气，则X结构中含有的官能团的名称为_。(3)X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y，该反应的化学方程式是_，反应类型为_。(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和12
10、0 g Z反应生成132 g W，该反应的化学方程式为_，其中X的转化率为_。24（7分）氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_ (3)Na3N与水的反应属于_(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。25. （8分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。查阅有关资料后得知，“铝热反应”的现象为“反应放出大量的热，并发出耀眼的白光”、“纸漏斗的下部被烧穿
11、，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点和沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，最适宜采用下列试剂中的_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液- 1 -
