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1、山东省杜郎口中学九年级化学 溶液学案（无答案）课堂环节设置及时间分配：1、教师导入，明确目标（2分）2、学生回顾重点知识点，然后竞答（4分钟）3、学生对于重点知识点进行解析（10分钟）4、筛选疑点进行展示（16分钟）5、快乐达标（4分钟）课堂亮点设计：1、要点回顾，利用竞答巩固重点知识2、对文本的挖掘，归纳方法总结等3、对学生评价的多元化（参与、板书、效果）各知识点解决方式及文本挖掘知识点一：教师预见性问题。学生对于溶液的理解不清楚，导致解答不正确。预见性问题解决方法：让学生回顾溶液的概念，然后根据概念去解析。教师设疑：溶液一定都是无色的吗？水是溶液吗？溶液中的溶质一定是一种吗？如何理解溶液的
2、均一性和稳定性？溶液中的溶质一定是气体吗知识点二：解决方式。学生对于每一个选项进行分析，边说边写出化学反应方程式，并且说明溶液中的溶质是什么？知识点：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2归纳总结：只要反应后生成沉淀的就不能形成溶液，恰好完全反应的溶质只有一种，有一种是过量的则溶质为两种。教师设疑：你还能举出几种溶液的实例吗？知识点三完成方式及文本挖掘预见性问题： 对于U型管中液面未发生变化的原因、学生不知道它与物质溶于水时有何关系？指点迷津：这里考察的是物质
3、溶于水时的吸热或放热情况。物质溶溶于水放热时会使瓶中的气体受结束语：溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。表现在化学反应在溶液中进行，可以提高反应速率。溶液对动植物和人的生理活动有很大意义。希望同学们好好学习，将来利用所学的知识为人类造福。课题： 溶液（展示课） 学习目标：1、掌握溶液的概念及溶液的特征； 2、知道配制溶液的步骤及操作注意事项3、会根据溶质质量分数公式进行计算； 4、进一步归纳总结，形成技能和方法。热，压强变大，就会使左边液面下降，右边液面上升。联想：物质溶于水时的吸热或放热情况物质溶于水时吸热的有：硝酸铵放热的有：固体氢氧化钠，生石灰和浓硫酸。知识点四问题解
4、决方式及文本挖掘学生分析题意，找出错误之处，并计算需要氢氧化钠的质量和水的体积。再联想操作时需要的仪器我来总结：1、溶液配制的步骤：计算、称量、溶解2、在配制的过程中所需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等。预见性问题：学生不知道称量氢氧化钠时应放在玻璃器皿中，量筒不能用来配制溶液。知识点五：学生将解题过程呈现在黑板上，然后进行归纳总结。预见性问题：加入氯化钙时学生往往只是将溶质的质量加上，而忽视了将溶液质量也加上。归纳总结：使溶质质量分数增大的方法有：（1）加入溶质（2）蒸发溶剂（3）加入溶质质量分数较大的溶液易错点：在已知量的后面都应加上单位在未知量（如X、 Y）后都不
5、必加上单位根据溶质质量分数公式进行求算时，不能忘记乘以100%技巧：（1）向溶液中加水时，溶液质量增加，溶质质量不变（2）向溶液中加溶质时，溶液质量增加，溶质质量也增加（3）向溶液中加入质量分数不同的同种溶液时，溶质质量增加，溶液质量也增加。要点回顾：1、溶液的概念；溶液的特征；2、溶质和溶剂的判断3、溶液的配置步骤 4、溶质质量分数的计算公式知识点一：溶液的认识1、某液体若是溶液，其必然是（ ）A长期敞口放置不会析出沉淀B一种固体溶解在一种液体里C只由一种溶质和一种溶剂混合后形成的均一稳定的混合物D至少由两种物质组成的均一稳定的混合物关键点：根据溶液的概念去判断溶质的种类 正确理解溶液的均一
6、性和稳定性知识点二：判断反应后能否形成溶液2下列反应完毕后，不能得到溶液的是（ ）A二氧化碳通入足量澄清石灰水B碳酸钙与盐酸恰好反应C锌粒与过量的稀硫酸反应D碳酸钠与适量的盐酸反应拓展：溶液中的溶质是什么？归纳总结：两种物质之间相互反应时，什么情况下会得到溶液？知识点三：物质溶解时的吸热和放热3、如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ） A浓硫酸 B氢氧化钠固体C蔗糖固体 D氧化钙固体关键点：温度升高时气体的压强增大，利用大气压强的知识说明液面的变化知识点四：判断溶液中的溶质4、某学生配制100g10%的氢氧化钠溶液时，进行如下操作：用药
7、匙取固体NaOH放在天平的右盘，称取10g，将10g固体NaOH投入盛有100mL水的量筒中，用玻璃棒搅拌。其错误是： ， 。拓展：溶液配制的步骤；在配制的过程中需要用到哪些仪器？知识点五：溶液的计算有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增大到10%，试计算：（）应蒸发多少溶剂？ （） 加入多少氯化钙固体？拓展： 加入多少溶质质量分数为20%氯化钙溶液？归纳总结：使溶质质量分数增大的方法快乐达标：有40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，若将其质量分数减小到5%，试计算：（）应加入多少溶剂？ （2） 加入5%的盐溶食液多少 （注）分层次达标，优生同学完成两步，中下游的同学完成（
8、1）实验室制二氧碳， 大理石与稀盐酸。 两种苏打皆不用， 速度太快控制难。 不用硫酸代盐酸， 钙盐不如镁盐廉。 硝酸见光易分解， 鉴别火柴不能燃。固体物质的溶解度概念：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。例如，NaCl在20时的溶解度为36克，表示的意义就是：在20时，100克水中溶解36克氯化钠时溶液达到饱和状态。或者说，在20时，100克水最多能溶解36克氯化钠。在理解固体溶解度的概念时，要抓住四个要点：在一定温度下，因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的值，或
9、者说固体物质的溶解度随温度变化而变化。所以给出某固体物质的溶解度时，必须表明温度。在100克溶剂里，概念中规定溶剂的质量为100克。饱和状态 ，在一定温度下，100克溶剂里，溶质的溶解量的最大值。所溶解的质量表明溶解度的单位是“克”。影响溶解度的因素：溶质的性质溶剂的性质在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）溶解度的表示方法：溶解度随温度变化有两种表示方法列表法溶解度曲线。溶解度曲线：由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。
