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1、钠及其化合物高考要求1了解金属钠及其重要化合物的物理性质 2了解钠的化学性质3了解钠的氧化物和过氧化物的重要性质4知道碳酸钠和碳酸氢钠的区别，掌握其鉴别方法 5了解钠和钾的焰色反应6. 了解碱金属的物理性质和化学性质，运用原子结构的知识分析碱金属在性质上的差异及递变规律。基础知识一、 钠元素的原子结构与在自然界的存在钠元素位于周期表周期族，自然界中钠只能以 的形态存在，主要以 的形式存在。二、 钠1钠的物理性质 钠是 色有 的 体，硬度较 ， 低，密度比水 。2钠的化学性质 Na e- Na+ 化学反应中表现为 性 （1）与非金属单质的反应(写出下列方程式)a.与氯气反应： b.与硫反应 ：
2、c.与氧气反应常温下，现象： 化学方程式： 加热时，现象： 化学方程式： （2）与水的反应、与醇、酚、羧酸等含OH的有机物反应。a.与水反应现象： 化学方程式： 思考：钠与水反应的现象说明钠具有哪些性质？b.与乙醇反应 现象： 化学方程式： 。c.与乙酸反应 ： 。 （3）与稀酸溶液的反应与盐酸反应 。（4）与某些盐的反应a.与熔融盐 NaTiCl4 。b.与盐溶液 （CuSO4溶液） 。思考：钠在空气中放置一段时间，将发生哪些变化？最终产物是什么？如何保存？三、钠的化合物111、氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠氧元素的化合价电子式阴阳离子个数比化合物类型颜色状态与H2O反应的方程式与CO
3、2反应的方程式用途2氢氧化钠（俗称： 、 、 ）（1）电子式： ,所含化学键为 、 （2）物理性质：有很强的 性，易 （用作 剂），溶于水时会 。（3）化学性质：具有 碱性。（4）制法（工业制法）： (5）保存：溶液 ； 固体 。3Na2CO3与NaHCO3比较与鉴别（1）Na2CO3与NaHCO3比较名 称碳酸钠碳酸氢钠俗 名主要性质色态水溶性稳定性与H+反应与碱NaOH和Ca(OH)2反应主要用途相互转化思考：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，现象一样吗？（2）根据上叙性质用多种方法区别Na2CO3与NaHCO3四、碱金属元素（一）碱金属元素的原子结构 共同点：原子的最外层均为
4、个电子，都易 1个电子而表现 性；不同点：核电荷数逐渐 ；电子层数逐渐 ；原子半径依次 ，得电子能力逐渐 ；单质还原性逐渐 。（二）单质的物理性质随碱金属元素核电荷数增加，原子结构的递变而使碱金属单质的物理性质呈规律性变化.归纳：从Li Cs1除 外，颜色都是 且都较 ，密度都比较 ，且呈 趋势， 熔趋势沸点逐渐（原因是 。）2焰色反应钠的焰色是 ，钾的焰色是 试题枚举【例1】：把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、NH4Cl溶液、FeCl3的烧杯里的现象和反应？现象化学方程式饱和NaCl饱和NH4ClFeCl3溶液【例2】在烧杯中加水和苯(密度：0.88 gcm-3)各50 mL。将一小粒金
5、属钠 (密度：097gcm-3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 ( ) A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应 C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动解析：钠决将落在苯和蒸馏水的界面上,有气泡产生，附着在钠块表面，浮力增大，使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和苯的界面上，又发生反应，重复发生上述现象直至钠块反应耗尽逐渐消失。【变式】在烧杯中加入水和CCl4各50 mL将一小粒金属钠(密度0.97 gcm3)投入试管中观察到的现象可能是（ ）A钠在水层内反应并四处游动 B钠停留在CCl4层中不发生反应C钠在水
6、面上反应并四处游动 D钠在CCl4与水的界面处上、下跳动复习练习在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO2在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO32为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. B. C. D.
7、下列叙述中正确的是21世纪教育网A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出将0.100 L 1.00 molL1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 molL1的盐酸中；将0.100 L 1.25 molL1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00
8、 molL1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为A. 52 B25 C21 D116我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液(提取副产品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3(1) 上述生产纯碱副产品为 ，写出它的一种用途 。(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。(3) 写出上述流程中X物质的分子式 。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHC
9、O3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度7有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：试分析：NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲： 其物质的量之比是： 乙： 其物质的量之比是： 且在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是甲： mL；乙： mL。原NaOH溶液的物质的量浓度是 ；若以Na2O2固体溶于水配得100mL溶液需Na2O2
10、 g8下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。9加热3.24 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为2.51g。并将剩余固体与足量的盐酸溶液反应。计算：（1）原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是多少？（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？10在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中
