《2022年高考化学一轮复习 第2章 第4节 氧化还原反应的基本概念课时跟踪练（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学一轮复习 第2章 第4节 氧化还原反应的基本概念课时跟踪练（含解析）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高考化学一轮复习 第2章 第4节 氧化还原反应的基本概念课时跟踪练（含解析）1下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是()A附有银镜的试管用稀硝酸清洗B附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C附有 MnO2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗D附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗解析：银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水属于氧化还原反应，故A错误；附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故B正确；MnO2 与热的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水属于氧化还原反应，故C错误；硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠、水属于氧化还原反应，故D错误。答案：B2NaClO2可用作造纸的漂白
2、剂，它由H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得，下列说法正确的是()AH2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化剂，H2O2是还原剂解析：根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A不正确；双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为2 mol，B不正确；ClO2中的氯元素化合价从4价降低到3价，得到1个电子被还原，C不正确；根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还
3、原剂，D正确。答案：D3下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是()A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O解析：A项，氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为21；B项，为非氧化还原反应；C项，NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为21，D项，MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。答案：D4N2O俗称“
4、笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO2NO23CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是()A上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol COB等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只具有氧化性，无还原性DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒解析：由化学方程式知，生成1 mol N2O时消耗3 mol CO，A错误；1 mol N2O与1 mol CO2都含有22 mol电子，B正确；N2O中氮元素的化合价为1，是氮元素的中间价态，所以N2O既具有氧化性又具有还原性，C错误；N2O可作麻醉剂，则无毒，D错误。答案：B5工业上从含硒的废液中提取硒
5、的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HClH2SeO4=H2SeO3Cl2H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是()A氧化性：H2SeO4Cl2H2SO3B酸性：H2SO4H2SeO4C析出1 mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2D亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在2HClH2SeO4=H2SeO3Cl2H2O中，氧化剂是H2SeO4，氧化产物是Cl2，所以氧化性H2SeO4Cl2；在Cl2SO22H2O=2HClH2SO4
6、反应中，氯气是氧化剂，H2SO3是还原剂，则氧化性Cl2H2SO3，A项正确；同一主族的元素，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性SSe，所以酸性H2SO4H2SeO4，B项正确；根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，析出1 mol 硒，转移4 mol电子，则需要消耗标准状况下44.8 L SO2，C项错误；在亚硒酸中Se的化合价为4价，介于该元素的最高化合价和最低化合价之间，理论上既有氧化性，又有还原性，根据化学反应2HClH2SeO4=H2SeO3Cl2H2O、Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，还原性：亚硫酸大于亚硒酸，D项正确。答案：C6三氟化氮(NF3
7、)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列说法正确的是()A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为21C若反应生成0.2 mol HNO3，则反应中共转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象解析：反应3NF35H2O=2NOHNO39HF中，只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有3 mol NF3参加反应，生成2 mol NO、1 mol HNO3，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，结合方程式以及对应物质的性质
8、解答该题。根据上述分析，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；当有3 mol NF3参加反应，生成2 mol NO、1 mol HNO3，反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为12，B项错误；若反应中生成0.2 mol HNO3，N元素化合价由3价升高到5价，则反应共转移0.4 mol e，C项错误；反应中生成NO，与氧气反应生成红棕色的NO2，同时生成硝酸，易与空气中的水蒸气结合形成白雾，D项正确。答案：D7将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3。据此判
9、断下列说法正确的是()A滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B已知Bi为第A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4NaBiO3Cl2解析：A项，HCl中Cl由1价0价，化合价升高，被氧化，作还原剂，氯气为氧化产物，错误；B项，Bi属于金属元素，具有金属性，错误；C项，发生的离子反应方程式为2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O，14H5BiO2Mn2=5Bi32MnO7H2O，消耗0.1 mol NaBiO3转移电子0.1 mol20.2 mol，根据离子反应
10、方程式，消耗n(Mn2)0.04 mol，则第一个离子反应式转移电子的物质的量为0.045 mol0.2 mol，整个过程中转移电子0.4 mol，正确；D项，根据氧化还原反应的强弱规律，第一个离子反应中得出氧化性：MnOCl2，第二个离子反应中得出氧化性：BiOMnO，因此氧化性有NaBiO3KMnO4Cl2，错误。答案：C8(2019株洲质检)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析正确的是()A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2SO2I2B在SO2与I2反应中得到的还原产
11、物为H2SO4C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，每转移2 mol e会生成2 mol CuI沉淀解析：由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：=2K2SO42CuII2，当转移2 mol e时生成2 mol CuI沉淀，D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：I2SO22H2O=H2SO42HI，该反应中SO2作还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性Cu2I2，反应中I2将SO2氧化，说明氧化性I2SO2，故A项错误。答案：D9常温下，
12、在溶液中可发生以下反应，由此判断下列说法不正确的是()16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22ZA常温下反应2A2Z2=2A32Z可以自发进行BZ元素在反应中被氧化，在反应中被还原C氧化性强弱顺序为XO Z2 B2 A3D还原性强弱顺序为X2ZBA2解析：还原性ZA2，常温下反应2A2Z2=2A32Z可以自发进行，A正确；Z元素在反应中的化合价升高，被氧化，在反应中的化合价降低，被还原，B正确；从反应可以看出氧化性B2Z2，C错误；还原性强弱顺序为X2Z B A2，D正确。答案：C10硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为32混
13、合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生下列燃烧反应：FeS2CO2Fe3O4COS。配平上述化学反应方程式：_。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为_。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有a酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_(填序号)。实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。被还原
14、的元素是_，还原剂是_，氧化产物是_。解析：(1)根据得失电子守恒和原子守恒，配平可得：3FeS22C3O2Fe3O42CO6S，被氧化的物质为FeS2和C，根据化学方程式可知，当生成3 mol硫时，消耗FeS2和C的物质的量为1.5 mol1 mol2.5 mol。(2)浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质挥发使溶液的质量减轻。盐酸与金属锌反应的化学方程式为Zn2HCl=ZnCl2H2，其中H化合价下降，表现出氧化性，Cl化合价不变，与氧化产物结合形成盐，表现出酸性。盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属离子的化合价，表现出酸性。结合反应方程式中各物质的化合价变化情况可确定，Mn从7价下降至2价，被还原；HCl中1价的氯部分化合价升高作还原剂；HCl被氧化得到氧化产物Cl2。答案：(1)3FeS22C3O2Fe3O42CO6S2.5
