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1、最新教学资料苏教版化学课时提升卷(三)元素周期表及其应用一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2013蚌埠高一检测)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为+3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第2周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期A族A. B. C. D.2.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有()A.2种 B.3种 C.4种 D.8种3.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.M
2、g(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：RM4.某元素的原子结构示意图为，则X在周期表中的位置是()A.第3周期第A族 B.第2周期第A族C.第2周期第A族 D.第3周期第A族5.下列说法正确的是()A.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7B.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强C.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A.单质的
3、化学活泼性：WXYZ B.原子最外层电子数：WXYZC.单质的氧化能力：WXYZ D.元素的最高化合价：WXYbaC.六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8.(2013福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()YZMX A.原子半径ZLB.R的氧化物对应的水化物可能具有两性C.T、Q的氢化物还原性：TQD.L、T形成的简单离子核外电子数相等10.(能力挑战题)2012年5月，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)正式宣布元素周期表中增加116号元素Lv。下列关于Lv的说法正确的是()A.Lv
4、的最高价氧化物的水化物是强酸B.Lv是超铀元素，其原子的质量数为116C.Lv的钠盐的化学式为Na2LvD.Lv原子最外层电子数为6，且是金属元素二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(10分)制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第2周期： H2OHF；第3周期：SiH4PH3 。(2)化合物的毒性：PH3NH3，H2S H2O，CS2
5、 CO2，CCl4CF4(填“”或“B，所以酸性：H2CO3H3BO3，A错；Be和Mg都是第A族的元素，电子层数越多，金属性越强，即金属性：MgBe，所以碱性：Mg(OH)2Be(OH)2，B对；Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C错；M失去1个电子和R得到两个电子后核外电子总数相同，所以M的原子序数比R的大，D错。4.【解析】选C。据原子结构示意图可知该元素有两个电子层，最外层电子数是5，故选C。5.【解析】选C。主族元素的最高正化合价一般与族序数相等，但氟元素是最活泼的非金属元素，不可能失去电子，所以氟元素无正价，故A项错误；元素的非金属性越强
6、，其单质的活泼性不一定越强，例如氮元素的非金属性较强，但N2很稳定，故B项错误；卤族元素从上到下，非金属性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故C项正确；周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素通常既显一定的金属性，又显一定的非金属性，而过渡元素是指周期表中第三纵行到第十二纵行的元素，包括7个副族和一个族，全部是金属元素，故D项错误。6.【解析】选B。本题中元素为同一周期，由于原子序数依次增加，所以W、X、Y、Z在同周期中是从左到右依次排列的。所以最外层电子数依次增加；单质的活泼性对于金属来说逐渐减小，对于非金属来说逐渐增加；单质的氧化能力对于金属来说不研究，对于非金属来说逐渐增加；最高化合价随原子序
7、数的递增有特例(O无最高正价、F无正价)。7.【解析】选D。同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性减弱，A错；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B错；a到f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质Na的化学性质最活泼，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼，C错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4、HClO4，三者的酸性依次增强，D对。8.【解析】选B。根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素，可知M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：ZM，A项正确；Y最高价氧化物对应的水化物是HNO3，X最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，HNO3酸性更强，B项错误；Si的非金属性比O弱，所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小，C项正确；Z是氧元素，位于元素周期表中第2周期、第A族，D项正确。9.【解析】选B、D。根据表中数据可知，L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、S、Be、O。
