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1、复习课 第八章 酸碱盐教案南乐县实验中学 吴迎春学习目标：1、能说出酸碱盐的化学性质。2、能应用酸碱盐的化学性质进行解答问题。重点难点：重点：酸碱盐的化学性质。难点：应用酸碱盐的化学性质进行解答问题。教学预设：引课：上节我们复习了酸碱盐的物理性质和用途，今天，我们来共同复习酸碱盐的化学性质。设疑自探：自主学习：自读课本，快速复习并记忆下列问题：1、复分解反应发生的条件是什么？ 盐的定义?2、稀酸的五种化学性质?为什么不同的酸会有共同的化学性质？师：提问并板书展示点评：学生完成下列反应的化学方程式1、稀硫酸+铁（锌）2、稀盐酸+碳酸钙3、稀盐酸+氧化铁4、稀盐酸+氢氧化钠5、稀盐酸+碳酸氢钠师点
2、拨：铁参加的置换反应生成亚铁盐，而复分解反应中，铁的化合价反应前后不变。设疑自探：自主学习：自读课本，快速复习并记忆下列问题碱的四种化学性质?为什么不同的碱会 有共同的化学性质？师：提问并板书师点拨：盐碱反应，反应物二者都可溶，生成物其一沉淀。展示点评：学生完成下列反应的化学方程式1、氢氧化钠+二氧化碳2、氢氧化钙+二氧化碳3、氢氧化钠+二氧化硫4、氢氧化钠+硫酸铜5、氢氧化钙+碳酸钠师点拨：1是吸收二氧化碳的化学方程式，2是鉴别二氧化碳的化学方程式，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠，而不是硫酸钠。设疑自探：自主学习：自读课本，快速复习并记忆下列问题盐的四种化学性质？师：提问并板书点拨：盐盐
3、反应，反应物二者都可溶，生成物其一沉淀。展示点评：学生完成下列反应的化学方程式1、氯化钙+碳酸钠2、氯化钠+硝酸银拓展升华：有Na、Fe、C、S、H、O六种元素，完成下列活动：活动一：写出由它们组成的属于下列类别的物质的化学式各2个：1、金属单质：_、_。 2、非金属气体单质：_、_。 3、能和盐酸反应的金属氧化物（1个）_。 4、能和碱溶液反应的非金属氧化物_、_。 5、酸_、_ 。 6、碱_、_ 。 7、盐：（1）纯碱_（2）黄色溶液中的溶质 _ 8、相对分子质量最小的氧化物(1个)_。活动二：选择“活动一”中的化学式完成下列化学方程式：1、化合反应：_2、分解反应：_ 3、置换反应：_
4、4、复分解反应：（1）中和反应：_ （2）除铁锈：_ （3）酸和盐反应：_ （4）碱和盐反应：_ 5、（1）烧碱变质：_ （2）烧碱溶液吸收SO2：_活动三：依据“活动一” 和“活动二”的内容，用化学式填空：1、可燃性气体_2、助燃性气体_ 3、年产量最多的金属_ 4、赤铁矿石的主要成分_ 5、可做干燥剂的酸 _ 6、炉具洗涤剂中的主要成分_ 7、红褐色的碱 _ 8、工业制取烧碱的盐_ 达标测试：5年河南中招试题 （09年）下列说法正确的是 （ ）A水沸腾时可将壶盖顶起，说明分子大小随温度升高而增大B某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明该固体一定是碳酸钠C氢气燃烧后的生成物只有水，说明氢气是一
5、种清洁燃料D燃着的木条伸人某无色气体中很快熄灭，说明该气体一定是二氧化碳 （10年）分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是（ ） A非金属元素：Mg、F、Si B盐：纯碱、小苏打、硫酸铝 C混合物：空气、石油、冰水共存物 D合成材料：塑料、羊毛、合金 （09年）下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（ ） A锌和稀盐酸 B二氧化碳和水C氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D氢氧化钠和稀硫酸 （10年）下列区分物质的试剂或方法不正确的 （ ） A用水区分氯化钙和碳酸钙 B用闻气味的方法区分白酒和白醋 C用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 （2011
6、年）能在pH为1的溶液中大量共存，且 溶液为无色透明的一组物质是（ ） AFeCl3、CuSO4 、NaCl BBaCl2、Na2SO4、NaOH CCaCl2、Na2CO3、AgNO3 DK2SO4、NaNO3、NH4Cl （2011年）18.（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分为Fe2O3）化学方程式 （09年） 20.请用化学方程式表示下列反应的原理 (3)工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱。（08年）18. (2)请从酸、碱两类物质中各选出 一种物质检验氢氧化钠已变质(用化学式表示） 酸_， 碱_。（12年）酸碱盐是几类重要的化合物，他们之间发生复分解反应。复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有_生成。 （09年）实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。(2)除去Na2SO4溶液中少量的N a2CO3，不能选用盐酸的原因是_（2011年）17.（2）取适量该硫酸与足量锌反应可生SO2，Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4 +SO2+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。 课外作业：写出符合下列要求的四个化学方程式：前一个反应的生成物（或其水溶液）之一必须是下一个反应的反应物之一，且这四个反应的类型依次是置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应。
