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1、高二化学练习化学能与电能的转化第2课时综合运用综合运用8.以下4种装置工作一段时间后 ,测得导线上均通过了0.002 mol 电子 ,此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为不考虑盐的水解和溶液体积变化盛100 mL CuSO4 盛200 mL 0.01 molL-1 H2SO4 盛200 mL ZnCl2 盛200 mL NaCl饱和溶液 A. B. C. D.解析：4个装置中是电解CuSO4 ,生成H2SO4转移0.002 mol 电子 ,生成c(H+)=0.002/0.1=0.02 molL-1,装置为原电池 ,在Cu板上有H2放出 ,2H+2e-=H2转移0.002 mol 电子 ,那么消
2、耗0.002 mol H+,溶液中剩余H+=0.01molL-1,装置实际上是一个电镀池 ,pH不变 ,装置为电解NaCl饱和溶液 ,生成NaOH ,pH最大 ,所以正确的顺序为。答案：C9.将质量分数为0.052 (5.2 %)的NaOH溶液1 L密度为1.06 gcm-3用铂电极电解 ,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010 (1.0%)时停止电解 ,那么此时溶液中应符合的关系是 NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.2解析：电解
3、过程中 ,浓度的变化主要是水的减少 ,假设设水减少的质量为x,那么=0.052+0.01=0.062。答案：B10.以下事实能用电化学理论解释的是 A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反响时 ,滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快D.镀锌铁不如镀锡铁耐用解析：A选项是通过构成ZnFe原电池 ,在船壳上加Zn块构成原电池负极 ,从而保护船体不被腐蚀。答案：A11.以铁为阳极、以铜为阴极 ,对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2 mol FeOH3沉淀 ,此时共消耗的水的物质的量为 A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol解析
4、：电极反响式为阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：2H+2e-=H2沉淀反响为Fe2+2OH-=FeOH24 Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3整个过程的总反响方程式可写作：4 Fe+10H2O+O24FeOH3+4H2故得到2 mol Fe(OH)3沉淀 ,共消耗水5 mol。答案：D12.将一直流电源的正、负极 ,用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上 ,经过一段时间后 ,两极附近滤纸的颜色分别是 ABCD阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝解析：此题实质上相当于在滤纸上进行的食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液的混合液的电解。经过一段时间后 ,两极的变化为正极：2
5、I-2e-=I2I2遇淀粉变蓝负极：2H+2e-=H2cH+减小 ,c(OH-)增大 ,碱性增强 ,石蕊遇碱变蓝 ,故答案选D项。答案：D13.含的工业酸性废水会造成铬污染 ,排放前要进行如下处理：往工业废水中参加适量的NaCl搅拌均匀；以Fe做两电极进行电解 ,从而使溶液的pH不断升高 ,废水由酸性转化为碱性 ,经过一段时间有CrOH3和FeOH3沉淀产生：()过滤回收沉淀 ,废水到达排放标准。1在电解过程中 ,溶液pH不断升高的原因可能是 电解时废水的体积不断减小 电解时H+在阴极被复原 作为阳极的Fe不断溶解 转化为Cr3+时消耗了H+ NaCl在电解时转化成了NaOHA. B. C.
6、D.2两极发生反响的电极反响式为3写出变成Cr3+的离子方程式_。4_填能或不能改用石墨电极进行电解。解析：依题给信息看：用电解法处理含铬废水使最终变为CrOH3沉淀而除去。铁作阳极 ,铁溶解变成Fe2+：Fe-2e-=Fe2+ ,阴极阳离子放电 ,只能是H+被复原：2H+2e-H2 ,铁被氧化成Fe2+进入溶液后 ,最终为什么会变成FeOH3呢？显然是发生了如下反响：+6Fe2+14 H+=2Cr3+6Fe3+7H2O ,Fe3+3OH-=FeOH3,与此同时：Cr3+3OH-=CrOH3题给信息参加NaCl ,显然是为了增强溶液导电性而采取的一项措施。因此 ,溶液cH+减小 ,pH升高的原因是。当用石墨作电极时阳极产生Cl2 ,得不到Fe2+ ,缺少复原剂 ,不能使Cr3+CrOH3而除去 ,故不能用石墨作电极。答案：1B2Fe-2e-=Fe2+ 2H+2e-=H23+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe2+7H2O4不能以上就是高二化学练习：化学能与电能的转化第2课时综合运用的所有内容 ,希望对大家有所帮助! /
